Relatório prática_Química Analítica Qualitativa Corrigido

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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>JULIANA RODRIGUES DAMASCENO</p><p>01521564</p><p>RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: JULIANA RODRIGUES DAMASCENO</p><p>MATRÍCULA: 01521564</p><p>CURSO: FARMÁCIA</p><p>POLO: UNINASSAU</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):</p><p>TEMA DE AULA: ELETRÓLISE</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre a prática abordada em aula.</p><p>A aula teve como objetivo principal apresentar uma proposta experimental de ensino sobre eletrolise, contribuindo para a melhoria do aprendizado.</p><p>2. Materiais utilizados</p><p>Tubos de ensaio, conta gotas, Becker, iodeto de potássio, Fenolftaleína, água destilada, amido solúvel, bateria 9v, bastões de grafite, eletrodos de aço inox e fios de cobre.</p><p>3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco</p><p>Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou outro solvente e assim produzem soluções que conduzem a corrente elétrica. Eletrólitos fortes são substâncias químicas que se ionizam completamente em um solvente. Ex: cloreto de sódio (NaCl). Eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente. Ex: ácido acético (CH3COOH).</p><p>4. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê.</p><p>Cátodo: os cátions recebem elétrons (sofrem redução) e transformam-se em uma substância estável.</p><p>Ânodo; os ânions perdem elétrons (sofrem oxidação) e transformam-se em uma substância estável.</p><p>TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre a prática abordada em aula</p><p>A aula teve como objetivo observa a coloração dos</p><p>cátions metálicos ao ser levado as amostra ao fogo identificado o elemento presente em cada um.</p><p>2. Materiais utilizados</p><p>Alça de platina, Becker, sulfato de cobre, cloreto de sódio, potássio, prata, chumbo água destilada.</p><p>3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos.</p><p>-Cobre: Esverdeada</p><p>-Sódio: Amarelada</p><p>-Potássio: Roxa (VIOLETA)</p><p>-Prata: Branco azulada</p><p>-Chumbo: Branco azulada.</p><p>TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre a prática abordada em aula.</p><p>Observa um indicador se ele e acido ou básico, a identificação e mostrada através da mudança de coloração.</p><p>2. Materiais utilizados</p><p>Tubos de ensaio, Becker, pipeta, pera, acido clorídrico 01, NaOH 01 molar, alaranjado de metila, azul de brotimol, vermelho de metila, fenolftaleína e verde de bromocresol.</p><p>3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado.</p><p>-Alaranjado de metila; tubo A (acido) houve uma mudança de coloração para vermelho, tubo B (base) não houve mudança de coloração.</p><p>-Azul de brotimol; tubo A (acido) não houve mudança de coloração, tubo B (base) houve a coloração para azul.</p><p>-Vermelho de metila; tubo A (acido) não houve mudança de coloração, tudo B (base) houve a mudança da coloração para amarelo.</p><p>-Fenolftaleina; tubo A (acido) não houve mudança de coloração tubo B (base) houve mudança de coloração para rosa.</p><p>-verde bromocresol; tubo A (acido) houve mudança de coloração para amarelo, tubo B (acido) também houve mudança para azul.</p><p>TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS</p><p>ANÁLISE POR VIA ÚMIDA</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre a prática abordada em aula.</p><p>Na aula teve como objetivo a identificação de ânions por via úmida envolvendo a identificação e quantificação dos elementos presentes em uma amostra liquida.</p><p>2. Materiais utilizados</p><p>Azul de brotimol vermelho de metila, alaranjado de metila,água destilada, fenolftaleína, verde de bromocrosol, tudos de ensaio.</p><p>3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis</p><p>Os cloretos são compostos iônicos formados pela ligação do ânion cloreto (Cℓ-1) com algum elemento menos eletronegativo do que ele.</p><p>Os nitratos são compostos que possuem em sua constituição o íon nitrato. São utilizados como conservantes, fertilizantes, na medicina e na fabricação de explosivos.</p><p>Os sulfatos são sais inorgânicos derivados do ácido sulfúrico que possuem o ânion sulfato (SO42-) ligado a um ou mais elementos metálicos, formando compostos iônicos.</p><p>O nitrito (NO2-, salientar: N e O) é um ânion monovalente, angular com comprimento de ligação N-O de 117pm e ângulo de ligação O-N-O de 120°. O íon nitrito é um íon molecular. A dupla ligação do íon nitrito é delocalizada, sendo a carga negativa do íon distribuída entre os dois átomos.</p><p>TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III</p><p>ANÁLISE POR VIA ÚMIDA</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre a prática abordada em aula.</p><p>A análise química por via úmida envolve identificação e quantificação dos elementos desejados presentes em uma amostra líquida usando diversos métodos. Ela pode ser dividida em dois tipos principais, a análise qualitativa identifica os elementos e a análise quantitativa determina a quantidade. Com reagentes químicos, o analito pode ser usado para converter um corante proporcionalmente, que pode ser lido visualmente ou por fotometria.</p><p>3. Materiais utilizados</p><p>Para a experimentação foi utilizado uma solução previamente preparada, contendo cátions desconhecidos, essa amostra foi chamada de solução X. Foi retirada uma alíquota de 15 mL da solução X e adicionada em um tubo de ensaio (tubo I), em seguida com o auxílio de uma pipeta Pasteur, foi gotejado HCl 3 mol L -1 diluído na amostra, e observou-se a formação de um</p><p>4. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis.</p><p>O grupo II reage com o ácido sulfídrico, formando sulfetos insolúveis em meio ácido. O terceiro é dividido em dois grupos menores. Os cátions do grupo IIIA só precipitam em meio básico que é atingido com os reagentes NH4OH ou NH4Cl, já o IIIB possui um Kps menor que do grupo II por isso formam sais insolúveis em meio básico.</p><p>TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV E V</p><p>ANÁLISE POR VIA ÚMIDA</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre a prática abordada em aula.</p><p>2. Materiais utilizados</p><p>3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis</p><p>Os cátions do grupo IV formam sais insolúveis de carbonato em meio amoniacal, usa-se um reagente derivado de uma base fraca, para sofrer hidrolise e deslocar seu equilíbrio, permitindo que apenas os compostos de Kps menores que do magnésio precipitem. O último grupo é o V e não possui um reagente especifico, pois é composto por cátions de metais alcalinos com solubilidades diferentes.</p><p>TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre o tema abordado em aula</p><p>As reações de complexação são aquelas em que se formam complexos e fazem parte da complexometria. Esta consiste na utilização, em química analítica, de agentes quelantes ou ligandos, em geral orgânicos, que se coordenam com um ião metálico através de dois ou mais átomos doadores eletrónicos.</p><p>2. Materiais utilizados.</p><p>3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos</p><p>A formação de complexos na análise qualitativa inorgânica ocorre freqüentemente é utilizada na separação ou identificação. Um dos mais freqüentes fenômenos que ocorre na formação de um íon complexo é uma mudança de cor na solução. Exemplos: Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ] 2+ (azul → azul-escuro) Fe2+ + 6CN- → [Fe(CN)6 ] 4- (verde-claro → amarelo) •Um outro fenômeno importante, muitas vezes observado quando da formação de íons complexos, é um aumento de solubilidade. Muitos precipitados podem dissolver-se em decorrência da formação de complexos: AgCl(s) + 2NH3 → [Ag(NH3 )2 ] + + Cl.</p><p>TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre o tema abordado em aula</p><p>Uma reação de precipitação é uma reação química em que ocorre a formação de sais pouco solúveis (precipitados) a partir da</p><p>mistura de sais solúveis (soluções aquosas de sais).</p><p>Exemplos de reações químicas de precipitação que ocorrem na natureza:</p><p>· A formação de estalactites e estalagmites nas grutas calcárias;</p><p>· A formação de conchas e de corais.</p><p>2. Materiais utilizados.</p><p>3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento</p><p>O rendimento das reações, na prática, nunca é total. Por isso, é comum que as provas tragam cálculos estequiométricos em que a situação é exatamente essa.</p><p>O rendimento de uma reação mostra o quanto de produto foi formado em relação à quantidade máxima que poderia ser formada, caso a reação fosse perfeita e todos os reagentes fossem convertidos em produtos.</p><p>Podemos usar a seguinte fórmula:</p><p>Ou simplesmente uma regra de três:</p><p>Quantidade esperada ------------ 100% de rendimento</p><p>Quantidade obtida ------------ x % de rendimento</p><p>TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre o tema abordado em aula</p><p>A aula teve como objetivo explicar com identificar e separa os cátions do grupo I.</p><p>3. Materiais utilizados.</p><p>Tubos de ensaio, conta gotas, Becker, estante para tubos, nitrato de chumbo, nitrato de prata, acido clorídrico e iodeto de potássio.</p><p>4. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I.</p><p>Um cátion é representado pelo símbolo +1, seguindo o nome do elemento. A quantidade de elétrons perdidos indica o tipo de cátions</p><p>image1.png</p>