Relatório prática_Química Analítica Qualitativa Corrigido-1

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
Nome e matrícula
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:Niedja de Fátima Santos 
	MATRÍCULA:01329468
	CURSO:Fármacia 
	POLO:Garanhuns 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):Rosana M C Silva
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
	
	TEMA DE AULA: ELETRÓLISE 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
R-Foi apresentado uma atividade experimental sobre a eletrólise da água para ampliar o processo de ensino,aprendizagem e diversificar a aula sobre o tema abordado.
2.Materiais utilizados.
-Fio,prego enferrujado, parafuso, pilhas,cloreto de sódio,P.A,água.
3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco
-Eletrólise é um método físico-químico de produção de substâncias simples e compostas por meio de descarga elétrica em compostos fundidos ou dissolvidos em água.Eletrolitos fortes estão completamente dissociado em água e na presença de eletrodos,os ions se movem para os polos de carga oposta à sua.Eletrólitos fracos são substâncias que se ionizam parcialmente em solução aquosa.
4. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê
-CÁTODO:recebe os eletrônicos,Polo negativo, atrai os cátions, ocorre a redução. 
ÂNODO:Transfere os elétrons,Polo positivo, atrai os ânions,ocorre a oxidação. 
	
	TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula
-consiste em levar diferentes amostras de sais de fogo, para que seja possível identificar o elemento presente em cada e cada composto, bancada organizada. 
2. Materiais utilizados 
Água destilada,nitrato de prata,nitrato de chumbo,vidro de relógio, sulfato de cobre,lítio triturado 4 comprimidos,cloreto de sódio,bario, cloreto de potássio, 
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos
-Cobre:verde azulado
-Bário:verde amarelado
-Sódio:amarelo
-potássio:tom da chama entre o violeta e o lilás. 
-Litio:vermelho
-Nitrato de prata:esbranquiçada
-Nitrato de chumbo:azul.
 
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH
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RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
-Foi explicado no laboratório de aula prática que os indicadores ácidos-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de forma na presença de um ácido ou de uma base.
2. Materiais utilizados 
Papel de tornassem,tiras que mudam de cor dependendo do PH,fenolftaleina,alaranjado de metila,azul de brotimol.
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado 
-Fenolftaleína:é indicado para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico.
-Alaranjado de metila:é frequentemente usado em titulações por causa de sua clara mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido. 
-Azul de brotimol:é um indicador em titulações do tipo ácidos-base e na determinação do pH de soluções. 
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Foi abordado a identificação química por via úmida que envolve identificação e quantificação dos elementos desejados presentes em uma amostra líquida usando diversos métodos. 
2. Materiais utilizados 
Água destilada, azul de brotimol alaranjado de metila, vermelho de metila, fenolftaleina,verde de bromocresol,pinceta,tubo de ensaio identificados neutro,básico,ácido.A base NAOH 0,1% Molar,o ácido HCL 0,1% 2 M.
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis
-Os íons são identificados com os sinais +,-,2- 2+...ao lado do átomo, que vão representar o número de elétrons que o átomo teria a mais ou menos.As substâncias ionicas que formam os sais cloreto, carbonato, nitrato e sulfato são todos sólidos com arranjo cristalino.
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A importância da análise de cátions e a identificação ou pesquisas dos elementos ou ions que constituem uma substância 
2. Materiais utilizados 
-sulfato de cobre,sulfato de ferro,cloreto de alumínio, sulfato cádmio cloreto cromo³.
Reagentes:hidróxido de sódio,ferro,cianeto de potássio, tiocianato de potássio, fosfato bissódico.
3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram 
identificáveis
-cations grupo II:grupo analítico consiste de íons que formam sulfato insolúveis em meio ácido. 
-grupo III:estes precipitam em meio de sulfato de amônio em meio neutro ou amoníacal. 
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV E V
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados 
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram 
identificáveis 
-Grupo IV
	
	
	TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
-Foi explicado como ocorre uma reação de complexação,separação dos materiais. 
2. Materiais utilizados.
-Estante para tubo de ensaio, tubo de ensaio, pipeta graduada de 5 ml,conta-gotas, Béquer, pinceta co água destilada, solução de amido 1%,solução de glicose 2%,solução de lugol,hidróxido de sódio (NaOH)1 ml,solução de ácido clorídrico (HCI) 1ml
3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos
-A formação de um complexo se dá pelo compartilhamento de pares de elétrons entre um íons metálico e uma espécie capaz de fornecer esses elétrons.Depende da faixa de pH em que ela muda de cor.
	
	
	TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula
-compreender a lógica das reações que formam a precipitação. 
2. Materiais utilizados.
-Agitador magnético bureta,barra magnética, frasco erlenmeyer, suporte universal. 
3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento
-
	
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
-explicar como identificar e separar os cátions do grupo I 
2. Materiais utilizados.
-tubo de ensaio de 20 ml Estante para tubo,conta-gotas, solução de nitrato de chumbo-Pb(NO3)2 0,25 M.
-solução de hidróxido de sódio-NaOH 5 mle 1M.
-solução de iodeto de potássio-KI 0,25M,
-solução de cromatografia de potássio-K2CrO4 0,1 M
3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I 
-um cation é representado pelo símbolo +,seguindo o nome do elemento. A quantidade de elétrons perdidos indica o tipo de cátions.