Propriedades dos Sólidos

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<p>MTR_X_01.</p><p>Identifique cada sólido a seguir como molecular, iônico ou atômico:</p><p>a) Ar(s) b) H2O(s) c) K2O(s) d) CO2(s) e) Ni(s) f) C6H12O6</p><p>MTR_X_02.</p><p>Ordene os sólidos a seguir em ordem crescente de ponto de fusão. Justifique sua resposta.</p><p>CCl4(s), Ar(s), LiCl(s) e CH3OH(s)</p><p>MTR_X_03.</p><p>Determine o número de átomos por célula unitária de cada metal a seguir:</p><p>MTR_X_04.</p><p>Um óxido de titânio cristaliza com a célula unitária apresentada a seguir</p><p>(titânio = cinza; oxigênio = vermelho). Qual é a fórmula do óxido?</p><p>MTR_X_05.</p><p>As células unitárias do cloreto de césio e do cloreto de bário(II) são</p><p>apresentadas a seguir. Mostre que a proporção entre cátions e ânions</p><p>de cada célula unitária corresponde à proporção entre cátions e ânions</p><p>da fórmula de cada composto.</p><p>CE 0900 Fundamentos de Química aplicada à Engenharia 2024</p><p>4a LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>Unidade 4 – Sólidos</p><p>Prof. Dr. Adonay Loiola</p><p>MTR_X_06.</p><p>A célula unitária mostrada ao lado (➔) representa a célula unitária do</p><p>carbeto de cálcio.</p><p>a) Quantos íons de cálcio e quantos átomos de carbono estão presentes</p><p>em cada célula unitária?</p><p>b) Qual a fórmula química do carbeto de cálcio?</p><p>MTR_X_07.</p><p>O chumbo cristaliza em uma célula unitária cúbica de face centrada com</p><p>comprimento de aresta de 495 pm. a) Qual o raio de um átomo de chumbo, em picômetros? (R. 174 pm) b)</p><p>Qual a densidade do chumbo? (R. 11,35 g cm-3)</p><p>MTR_X_08.</p><p>O cálcio metálico cristaliza em uma célula unitária do tipo cúbica de face centrada. A densidade do sólido é de</p><p>1,54 g cm-3. Determine o raio atômico do cálcio, em pm. (R. 197 pm)</p><p>MTR_X_09.</p><p>O titânio cristaliza com uma célula unitária do tipo cúbica de corpo centrado que apresenta comprimento de</p><p>aresta de 3,306 A. A densidade do titânio é de 4,401 g cm-3. Utilize estas informações para calcular a</p><p>constante de Avogadro.</p><p>MTR_X_10.</p><p>O irídio cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada. O comprimento da aresta de sua célula unitária,</p><p>determinada por difração de raios-x, é de 383,9 pm. A densidade do irídio é de 22,42 g cm-3. a) Calcule a</p><p>massa de um átomo de irídio. (R. 3,17 × 10-22 g) b) Qual a massa atômica do irídio? (R. 190,97 g mol-1)</p><p>MTR_X_11.</p><p>Ao lado, são apresentadas duas estruturas da célula unitária do mineral perovskita. a) Qual a fórmula deste</p><p>mineral? b) Prove que ambas as estruturas indicam a mesma fórmula do composto; c) Qual o volume da</p><p>célula unitária da perovskita? (R. 6,43 × 10-23 cm3).</p><p>MTR_X_12.</p><p>O potássio cristaliza em uma célula unitária cúbica cuja aresta apresenta 0,5247 nm de comprimento. A</p><p>densidade do potássio é 0,856 g cm-3. Determine se este elemento cristaliza com uma célula unitária cúbica</p><p>simples, cúbica de corpo centrado ou cúbica de face centrada.</p><p>MTR_X_13.</p><p>O iodeto de cobre cristaliza na estrutura da blenda de zinco. A separação entre os cátions e ânions mais</p><p>próximos é de aproximadamente 311 pm e o ponto de fusão é de 606 oC. O cloreto de potássio, por outro</p><p>lado, cristaliza na estrutura do sal de rocha. Embora a separação entre os cátions e ânions mais próximos</p><p>seja maior (319 pm) que o observado no iodeto de cobre, o seu ponto de fusão é maior (776 oC). Explique.</p><p>MTR_X_14.</p><p>A célula unitária da cuprita, um semicondutor, é mostrada ao lado (➔). Íons óxido</p><p>encontram-se vértices do cubo e no centro. Íons cobre encontram-se no interior da</p><p>célula. Os raios iônicos Cu+ e do O2- são 0,74 Å e 1,20 Å, respectivamente. Determine:</p><p>a) A fórmula empírica da cuprita?</p><p>b) O número de oxidação do cobre?</p><p>c) o comprimento da aresta da célula unitária (R. 4,48 Å) e e) A densidade do composto. (R. 5,28 g cm-3).</p><p>MTR_X_15.</p><p>Uma amostra de 21,64 g de um metal inerte foi colocada em um frasco com 12,00 mL de água. O volume final</p><p>foi de 13,81 mL. Se o comprimento da aresta da célula unitária é 387 pm e o raio metálico é 137 pm,</p><p>determine qual é o metal e o arranjo da célula unitária.</p><p>MTR_X_16.</p><p>O ródio tem raio atômico de 0,1345 nm e uma densidade de 12,41 g cm -1. Com base nestas informações,</p><p>indique se a sua estrutura se dá na forma CCC ou CFC.</p><p>MTR_X_17.</p><p>O sulfeto de cádmio (CdS) possui uma célula unitária cúbica, e a partir dos dados de difração de raios -X sabe-</p><p>se que o cumprimento da aresta da célula é de 0,582 nm. Se a densidade medida é de 4,82 g cm -1, quanto</p><p>íons Cd2+ e S2- estão presentes em cada célula unitária?</p><p>MTR_X_18.</p><p>A figura ao lado (➔) representa a célula unitária de um material supercondutor. O volume desta célula é de 2</p><p>x 10-22 cm3. Determine:</p><p>a) A fórmula química deste composto;</p><p>b) Sua densidade. (R. 5,32 g cm-1) x</p>