Para determinar o volume necessário de NaOH 0,1 mol/L para titular 25 mL de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,05 mol/L, podemos usar a estequiometria da reação. 1. Reação: O ácido acético reage com o hidróxido de sódio na proporção 1:1: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} \] 2. Cálculo de mols de ácido acético: - Concentração de CH₃COOH = 0,05 mol/L - Volume de CH₃COOH = 25 mL = 0,025 L - Mols de CH₃COOH = concentração × volume = 0,05 mol/L × 0,025 L = 0,00125 mol 3. Mols de NaOH necessários: Como a reação é 1:1, precisamos de 0,00125 mol de NaOH. 4. Cálculo do volume de NaOH: - Concentração de NaOH = 0,1 mol/L - Usamos a fórmula: \[ \text{Volume} = \frac{\text{Mols}}{\text{Concentração}} = \frac{0,00125 \text{ mol}}{0,1 \text{ mol/L}} = 0,0125 \text{ L} = 12,5 \text{ mL} \] Portanto, o volume necessário de NaOH 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de ácido acético 0,05 mol/L é 12,5 mL.