AULA 13 LIGAÇÃO IÔNICA _ 2024

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<p>Profª xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx</p><p>Química/ 1ª série</p><p>Ligações Químicas</p><p>*(EM13CNT201)* Analisar e discutir modelos, teorias e leis propostas em diferentes épocas e culturas para comparar distintas explicações sobre o surgimento e a evolução da Vida, da Terra e do Universo com as teorias científicas aceitas atualmente.</p><p>Objeto de conhecimento</p><p>Ligações Químicas</p><p>Habilidades</p><p>Roteiro de Aula</p><p>(EM13CNT307) Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.</p><p>Ligação química</p><p>Sumário</p><p>Ligação iônica</p><p>Estrutura dos Compostos Iônicos</p><p>Fórmula dos compostos iônicos</p><p>Propriedades dos compostos iônicos</p><p>Origem da vida</p><p>Hipótese de Oparin-Haldane</p><p>a vida surgiu gradualmente a partir de moléculas inorgânicas.</p><p>Experimento de Miller-Urey</p><p>Formação de moléculas orgânicas necessárias à vida.</p><p>Moléculas abundantes na terra primitiva:</p><p>H2O, NH3, CH4 e H2</p><p>Meteoritos revelaram ter em sua composição compostos orgânicos</p><p>meteorito ALH84001</p><p>“Todas as células e funções dos nossos órgãos dependem desta molécula.” (Centro Cirúrgico de Coimbra)</p><p>H2O</p><p>Sem água o corpo não trabalha!</p><p>Como são formadas essas moléculas?</p><p>Ligações químicas</p><p>Origem da vida</p><p>Ligação química</p><p>Todo ser vivo tem átomos em sua composição</p><p>Mas esses átomos não costumam ficar isolados</p><p>Se ligam entre si buscando a estabilidade!</p><p>Energia</p><p>Isolados</p><p>Ligados</p><p>Mais estáveis</p><p>Menos estáveis</p><p>Gilbert Newton Lewis</p><p>Regra do octeto</p><p>Um átomo fica estável com 8 elétrons na última camada</p><p>Ou 2 para o hélio e hidrogênio</p><p>1916</p><p>Gases nobres</p><p>Gases Nobres	K	L	M	N	O	P</p><p>Hélio	2</p><p>Neônio	2	8</p><p>Argônio	2	8	8</p><p>Criptônio	2	8	18	8</p><p>Xenônio	2	8	18	18	8</p><p>Radônio	2	8	18	32	18	8</p><p>O número de ligações e a posição dos elementos na tabela periódica</p><p>O número de elétrons de valência faz referência à quantidade de ligações que o elemento faz!</p><p>Ligação química</p><p>Metais</p><p>Na</p><p>K</p><p>Rb</p><p>(Grupo 1)</p><p>Perda de 1 e-</p><p>Na +</p><p>K +</p><p>Rb +</p><p>Mg</p><p>Ca</p><p>Ba</p><p>(Grupo 2)</p><p>Perda de 2 e-</p><p>Mg 2+</p><p>Ca 2+</p><p>Ba 2+</p><p>Al</p><p>(Grupo 13)</p><p>Perda de 3 e-</p><p>Al 3+</p><p>O número de ligações e a posição dos elementos na tabela periódica</p><p>1+ 2+ 3+</p><p>4+ 4-</p><p>G1 G2 G13</p><p>Perde e-</p><p>4A</p><p>3- 2- 1-</p><p>G15 G16 G17</p><p>Ganha e-</p><p>1</p><p>18</p><p>Ligação química</p><p>Não Metais</p><p>N</p><p>P</p><p>(Grupo 15)</p><p>Ganha de 3 e-</p><p>N 3-</p><p>P 3-</p><p>O</p><p>S</p><p>(Grupo 16)</p><p>Ganha de 2 e-</p><p>O 2-</p><p>S 2-</p><p>F</p><p>Cl</p><p>(Grupo 17)</p><p>Ganha de 1 e-</p><p>F 1-</p><p>Cl 1-</p><p>Ligação iônica</p><p>Átomo com baixa eletronegatividade</p><p>Átomo com alta eletronegatividade</p><p>Formação de íons positivos (cátions)</p><p>Formação de íons negativos (ânions)</p><p>Atração eletrostática entre cátions e ânions</p><p>Substância iônica ou composto iônico</p><p>Na+</p><p>Cl-</p><p>NaCl</p><p>Metal</p><p>ametal</p><p>Ligação iônica</p><p>Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1</p><p>Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5</p><p>1 elétron de valência</p><p>7 elétrons de valência</p><p>Família 17: recebe 1 e-</p><p>Família 1 : perde 1 e-</p><p>Metal</p><p>Não metal</p><p>NaCl</p><p>Cl</p><p>Na+</p><p>-</p><p>Cloreto de sódio</p><p>Adicionados a misturas para torná-las mais espessas;</p><p>xampus e bronzeadores</p><p>Conservação de alimentos;</p><p>Mantém o plasma sanguíneo equilibrado quimicamente.</p><p>Cl</p><p>Ca (Z = 20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2</p><p>Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5</p><p>2 elétrons de valência</p><p>7 elétrons de valência</p><p>Família 17: recebe 1 e-</p><p>Família 2 : perde 2 e-</p><p>Metal</p><p>Não metal</p><p>CaCl2</p><p>Cl</p><p>-</p><p>Cloreto de cálcio</p><p>Ca</p><p>2+</p><p>Mantém os níveis de cálcio das águas das piscinas;</p><p>Degelo de estradas durante o inverno;</p><p>Tem usos em construção civil , mineração etc;</p><p>Tratamento de hipocalcemia.</p><p>-</p><p>Ligação iônica</p><p>Br</p><p>Br</p><p>Al (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1</p><p>Br (Z = 35) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5</p><p>3 elétrons de valência</p><p>7 elétrons de valência</p><p>Família 17: recebe 1 e-</p><p>Família 13 : perde 3 e-</p><p>Metal</p><p>Não metal</p><p>Brometo de Alumínio</p><p>Muito utilizado para a produção de outras substâncias químicas.</p><p>Br</p><p>Al</p><p>3+</p><p>-</p><p>-</p><p>-</p><p>AlBr3</p><p>Ligação iônica</p><p>MgCl2</p><p>Mg: 2  perde 2 elétrons;</p><p>Cl: 17  ganha um elétron</p><p>Cl</p><p>Cl</p><p>Mg</p><p>F</p><p>F</p><p>Ca</p><p>Ca: 2  perde 2 elétrons;</p><p>F: 17  ganha um elétron</p><p>CaF2</p><p>F</p><p>F</p><p>Al</p><p>F</p><p>AlF3</p><p>Al: 13  perde 3 elétrons;</p><p>F: 17  ganha um elétron</p><p>Ligação iônica</p><p>Os solventes verdes</p><p>Líquidos Iônicos (LIs)</p><p>São utilizados no lugar de solventes que são tóxicos e nocivos para o meio ambiente.</p><p>São produtos ecológicos</p><p>recuperados e reutilizados</p><p>Tem pressão de vapor baixíssima, logo, não evaporam e não emitem poluentes voláteis.</p><p>Escreva seu título aqui</p><p>Escreva aqui</p><p>Escreva aqui</p><p>Escreva aqui</p><p>Escreva aqui</p><p>“É formada por arranjos de íons, formando redes cristalinas ou retículos</p><p>cristalinos.”</p><p>NaCl</p><p>O cloreto de sódio é formado por vários átomos de Cl e Na ligados entre si!</p><p>A estrutura dos compostos iônicos</p><p>Cl-</p><p>Na+</p><p>Identificar a carga do íon;</p><p>2) levar em conta que a carga total do composto é nula</p><p>Aplicar a regra da tesoura!</p><p>3) O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita.</p><p>[ Cátion x+ ]y [Ânion y- ]x</p><p>[ Ca 2+ ]1 [ F - ]2</p><p>CaF2</p><p>[Mg2+]2 [O2-]2</p><p>Mg2O2</p><p>MgO</p><p>[Fe3+]</p><p>[SO42-]</p><p>Fe2(SO4)3</p><p>[Al3+]2 [O2-]2</p><p>Al2O3</p><p>Fórmula dos compostos iônicos</p><p>Propriedades dos compostos iônicos</p><p>Forças eletrostáticas</p><p>São sólidos à temperatura ambiente e têm temperaturas de fusão e de ebulição elevadas</p><p>Cloreto de césio</p><p>Fluoreto de cálcio</p><p>Sulfeto de zinco</p><p>É necessária uma energia elevada para “romper” o retículo cristalino.</p><p>São compostos duros e quebradiços.</p><p>PF: 1.185 °C</p><p>PF: 1.418 °C</p><p>PF: 645 °C</p><p>Conduzem eletricidade quando colocados em água</p><p>dissociação iônica</p><p>O retículo é quebrado e temos apenas os íons</p><p>Conduzem eletricidade</p><p>Propriedades dos compostos iônicos</p><p>Sólido Cristalino Iônico- NaCl</p><p>Solvatação</p><p>(água)</p><p>Fluoreto de sódio (NaF)</p><p>Fluoreto de sódio (NaF)</p><p>Empregado na prevenção de cáries</p><p>Fabricação de cremes dentais</p><p>Fabricação de inseticidas e preservação da madeira.</p><p>O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente,</p><p>a) A+, B-, AB</p><p>b) B+, A2-, B2A</p><p>c) B2+, A-, BA2</p><p>d) A2+, B-, AB2</p><p>e) B2+, A2-, AB</p><p>(UFLA) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.</p><p>A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2</p><p>B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5</p><p>A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2</p><p>B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5</p><p>[A2+B1-] → AB2</p><p>Exercícios</p><p>a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.</p><p>b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.</p><p>c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.</p><p>d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.</p><p>e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron</p><p>(Mackenzie) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: Dados – Z: S = 16, K = 19.</p><p>S: [Ne] 3s² 3p⁴</p><p>K: [Ar] 4s¹</p><p>6 e-</p><p>1 e-</p><p>Exercícios</p><p>a) AB6</p><p>b) AB2</p><p>c) A2B</p><p>d) A6B</p><p>e) A2B2</p><p>(UTF-PR) Qual das alternativas contém a fórmula mais provável de um composto resultante da combinação entre um metal alcalino (A) e um calcogênio (B)?</p><p>A: 1 e- de valência</p><p>B: 2 e- de valência</p><p>[A-B2-] → A2B</p><p>Exercícios</p><p>a) perder dois elétrons.</p><p>b) receber seis elétrons.</p><p>c) perder quatro elétrons.</p><p>d) receber dois elétrons.</p><p>e) perder seis elétrons.</p><p>(UCDB-MS) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:</p><p>Z = 16 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4</p><p>Exercícios</p><p>(Cefet-MG) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que:</p><p>a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição.</p><p>b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido.</p><p>c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.</p><p>d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente.</p><p>Exercícios</p><p>(UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade</p><p>entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos:</p><p>a) moleculares.</p><p>b) de baixo ponto de fusão.</p><p>c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido.</p><p>d) insolúveis na água.</p><p>e) que apresentam retículo cristalino.</p><p>Exercícios</p><p>REIS, Martha. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. v. 1, 1ª ed. Ed FTD, São Paulo, 2010.</p><p>CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na abordagem do cotidiano. v. 1, 5ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2009.</p><p>FELTRE, Ricardo. Química Orgânica. v. 1, 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004.</p><p>LISBOA, J. C. F. Ser Protagonista Química. v. 1, Editora SM. 2011.</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>Profª xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx</p><p>Química/ 1ª série</p><p>Ligações Químicas</p><p>image9.png</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.png</p><p>image13.png</p><p>image14.png</p><p>image15.png</p><p>image16.png</p><p>image17.png</p><p>image18.png</p><p>image1.png</p><p>image19.png</p><p>image20.png</p><p>image21.png</p><p>image22.png</p><p>image23.png</p><p>image24.png</p><p>image25.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image26.png</p><p>image27.png</p><p>image28.png</p><p>image29.jpeg</p><p>image30.png</p><p>image31.png</p><p>image32.jpg</p><p>image33.png</p><p>image34.svg</p><p>image35.png</p><p>image36.png</p><p>image37.png</p><p>image38.png</p><p>image39.png</p><p>image40.png</p><p>image41.png</p><p>image42.png</p><p>image43.png</p><p>image44.png</p><p>image45.png</p><p>image46.png</p><p>image47.png</p><p>image48.png</p><p>image49.png</p><p>image50.png</p><p>image51.png</p><p>image52.png</p>