Exerc-atomos-e-moleculas- comRESPOSTAS

Prévia do material em texto

<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG</p><p>INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx</p><p>Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica</p><p>Átomos e Moléculas – Química Geral</p><p>Questão 01. Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e</p><p>dissociação das bases a seguir em solução aquosa:</p><p>a) Ácido sulfúrico</p><p>𝐻!𝑆𝑂"(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝐻𝑆𝑂"#(𝑎𝑞) + 𝐻$𝑂%(𝑎𝑞)</p><p>𝐻𝑆𝑂"#(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝑆𝑂"!#(𝑎𝑞) + 𝐻$𝑂%(𝑎𝑞)</p><p>b) Ácido sulfuroso</p><p>𝐻!𝑆𝑂$(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝐻𝑆𝑂$#(𝑎𝑞) + 𝐻$𝑂%(𝑎𝑞)</p><p>𝐻𝑆𝑂$#(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝑆𝑂$!#(𝑎𝑞) + 𝐻$𝑂%(𝑎𝑞)</p><p>c) Ácido dicrômico</p><p>𝐻!𝐶𝑟!𝑂&(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝐻𝐶𝑟!𝑂&#(𝑎𝑞) + 𝐻$𝑂%(𝑎𝑞)</p><p>𝐻𝐶𝑟!𝑂&(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝐶𝑟!𝑂&!#(𝑎𝑞) + 𝐻$𝑂%(𝑎𝑞)</p><p>d) Hidróxido ferroso</p><p>𝐹𝑒(𝑂𝐻)!(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)%(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>𝐹𝑒(𝑂𝐻)%(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒!%(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>e) Hidróxido férrico</p><p>𝐹𝑒(𝑂𝐻)$(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)!%(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>𝐹𝑒(𝑂𝐻)!%(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)!%(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>𝐹𝑒(𝑂𝐻)% (𝑎𝑞) → 𝐹𝑒$%(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>f) Hidróxido de zinco</p><p>𝑍𝑛(𝑂𝐻)! (𝑎𝑞) → 𝑍𝑛(𝑂𝐻)% (𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>𝑍𝑛(𝑂𝐻)% (𝑎𝑞) → 𝑍𝑛!%(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>g) Amônia</p><p>𝑁𝐻$(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙) → 𝑁𝐻"% + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>ou</p><p>𝑁𝐻"𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑁𝐻"% + 𝑂𝐻#(𝑎𝑞)</p><p>Questão 02. Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à</p><p>formação dos seguintes sais em solução aquosa:</p><p>a) Iodeto férrico</p><p>𝐹𝑒(𝑂𝐻)$(𝑎𝑞) + 3𝐻𝐼(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒𝐼$(𝑠) + 3𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>b) Sulfeto de ferro(III)</p><p>3𝐻!𝑆(𝑎𝑞) + 2𝐹𝑒(𝑂𝐻)$(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒!𝑆$(𝑠) + 6𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>c) Bicarbonato de sódio</p><p>𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻!𝐶𝑂$(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂$(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>d) Bicarbonato de amônio</p><p>𝑁𝐻"𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻!𝐶𝑂$(𝑎𝑞) → 𝑁𝐻"𝐻𝐶𝑂$(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>e) Permanganato de potássio</p><p>𝐻𝑀𝑛𝑂"(𝑎𝑞) + 𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐾𝑀𝑛𝑂" (𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂 (𝑎𝑞)</p><p>Questão 03. Escreva as equações químicas para as reações dos seguintes óxidos com soluções aquosas</p><p>dos ácidos clorídrico e sulfúrico, ou com uma solução aquosa de hidróxido de sódio:</p><p>a) Óxido de sódio</p><p>𝑁𝑎!𝑂(𝑠) + 2𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) → 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>𝑁𝑎!𝑂(𝑠) + 𝐻!𝑆𝑂"(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎!𝑆𝑂"(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>b) Óxido de prata</p><p>𝐴𝑔!𝑂(𝑠) + 2𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) → 2𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>𝐴𝑔!𝑂(𝑠) + 𝐻!𝑆𝑂"(𝑎𝑞) → 𝐴𝑔!𝑆𝑂"(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>c) Óxido ferroso</p><p>𝐹𝑒𝑂(𝑠) + 2𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒𝐶𝑙!(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>𝐹𝑒𝑂(𝑠) + 𝐻!𝑆𝑂"(𝑎𝑞) → 𝐹𝑒𝑆𝑂"(𝑎𝑞) + 𝐻!𝑂(𝑙)</p><p>Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nos compostos ou íons a seguir:</p><p>a) Na2H2P2O7</p><p>O à 2-</p><p>H à 1+</p><p>Na à 1+</p><p>P à 2x+7(-2)+2(+1)+2(+1) = 0 è x = +5</p><p>b) NaHCOO</p><p>O à 2-</p><p>Na à +1</p><p>H à +1</p><p>C à x+2(-2)+1+1=0 è x=+2</p><p>c) CaH2</p><p>Ca à 2+</p><p>H à +2+2x=0 è x=-1</p><p>d) Sn(OH)62-</p><p>O à -2</p><p>H à +1</p><p>Sn à x+6(-2+1)=-2 è x=+4</p><p>e) K2SO3</p><p>Kà +1</p><p>Oà -2</p><p>S à x+3(-2)+2(+1) = 0 è x=+4</p><p>f) K3[Fe(CN)6)]</p><p>(CN)- à -1</p><p>K à +1</p><p>Fe à 3(+1)+x+6(-1)=0 è x=+3</p><p>g) Ag2O</p><p>Ag à +1</p><p>O à -2</p><p>h) BrCl</p><p>Cl à -1</p><p>Br à +1</p><p>i) C2H6</p><p>H à +1</p><p>C à 2x+6=0 è x=-3</p><p>j) C2</p><p>2-</p><p>C à 2x=-2 è x=-1</p><p>k) C2Cl6</p><p>Cl à -1</p><p>C à 2x+6(-1) = 0 è x=+3</p><p>l) KCN</p><p>K à +1</p><p>C à +2</p><p>N à -3</p>