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<p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL</p><p>IDENTIFICAÇÃO</p><p>1. Acadêmico: kelly Julião de Aguiar</p><p>2. Matrícula: 4761223</p><p>3. Curso: Bacharelado Em Farmácia</p><p>4. Turma: FLC34705BFR</p><p>5. Disciplina: Química Orgânica 1</p><p>6. Tutor externo: Aline Regina Vanin</p><p>DADOS DA PRÁTICA</p><p>1. Título: Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos</p><p>2. Semestre: 2024/1</p><p>3. Data: 21/05/24</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>O conhecimento acerca do ponto de fusão e ebulição de substâncias químicas possui importância fundamental nas áreas de processos químicos, farmacêuticos e alimentos em geral. Conhecer os pontos de fusão e ebulição de uma substância pode facilitar o design de processos físico-químicos que visam alterar ou manipular tal substância. Por exemplo, para obter os diversos derivados do petróleo é fundamental o conhecimento acerca dos pontos de ebulição dos diversos compostos presentes no óleo cru. Isso vai permitir que o projeto dos destiladores seja feito de modo a maximizar a extração de tais derivados como a gasolina e o querosene. Já para se determinar a pureza de uma substância química, o estudo do seu ponto de fusão pode indicar a quão pura é a substância. Este fato se dá porque quando uma substância se apresenta com impurezas, seu ponto de fusão sofre alterações mais ou menos significativas dependendo do teor dessas impurezas.</p><p>OBJETIVOS</p><p>Este experimento apresenta o processo de determinação do ponto de fusão de duas importantes substâncias orgânicas: o naftaleno e o ácido benzoico. Você deverá executar o procedimento descrito no roteiro e observar os pontos de fusão das substâncias investigadas.</p><p>MATERIAIS</p><p>• Dispositivo para determinação de ponto de fusão;</p><p>• Tubos capilares com extremidades vedadas;</p><p>• Vidro de Relógio;</p><p>• Espátula;</p><p>• Termômetro;</p><p>• Gral e pistilo de porcelana;</p><p>• Naftaleno (C10H8);</p><p>• Ácido Benzoico (C7H6O2).</p><p>METODOLOGIA</p><p>1.</p><p>SEGURANÇA DO EXPERIMENTO</p><p>Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de</p><p>EPIs”.</p><p>2. IDENTIFICAÇÃO DOS TUBOS CAPILARES</p><p>Identifique os tubos capilares que se encontram na caixa, já selados em uma das</p><p>extremidades. Estes capilares deverão receber as amostras de naftaleno (Ponto</p><p>de Fusão 80,3°C) e ácido benzóico (Ponto de fusão 122 - 123°C).</p><p>3. PREPARAÇÃO DOS TUBOS CAPILARES COM NAFTALENO</p><p>Triture a amostra de naftaleno para inserção nos tubos capilares. Para tanto,</p><p>utilize o gral e o pistilo sobre a mesa. Após a trituração, mova o conteúdo para</p><p>o vidro de relógio e insira uma pequena fração da amostra no capilar. Note que</p><p>você deve bater cuidadosamente o capilar na bancada para que o pó vá para o</p><p>fundo dele.</p><p>4. DETERMINAÇÃO DO PRIMEIRO PONTO DE FUSÃO</p><p>Coloque os tubos capilares no aparelho de determinação de ponto de fusão.</p><p>Ligue o aparelho, ajuste temperatura e observe através do visor na frente do</p><p>equipamento. Anote a temperatura em que o sólido começar a fundir. Anote</p><p>também a temperatura quando observar a substância completamente</p><p>liquefeita. Remova o capilar utilizado e triture novas amostra de naftaleno para</p><p>repetir, por mais duas vezes, os procedimentos de “Preparação dos tubos</p><p>capilares com naftaleno” e “Determinação do primeiro ponto de fusão”. Calcule a média dos valores encontrados.</p><p>5. PREPARAÇÃO DOS TUBOS CAPILARES COM ÁCIDO BENZÓICO</p><p>Triture a amostra de ácido benzóico para inserção nos tubos capilares. Para</p><p>tanto, utilize o gral e o pistilo sobre a mesa. Após a trituração, mova o conteúdo</p><p>para o vidro de relógio e insira uma pequena fração da amostra no capilar. Note</p><p>que você deve bater cuidadosamente o capilar na bancada para que o pó vá para</p><p>o fundo dele.</p><p>6. DETERMINAÇÃO DO SEGUNDO PONTO DE FUSÃO</p><p>Coloque os tubos capilares no aparelho de determinação de ponto de fusão.</p><p>Ligue o aparelho, ajuste temperatura e observe através do visor na frente do</p><p>equipamento. Anote a temperatura em que o sólido começar a fundir. Anote</p><p>também a temperatura quando observar a substância completamente</p><p>liquefeita. Remova o capilar utilizado e triture novas amostra de ácido benzóico</p><p>para repetir, por mais duas vezes, os procedimentos de “Preparação dos tubos</p><p>capilares com ácido benzóico” e “Determinação do segundo ponto de fusão”.</p><p>Calcule a média dos valores encontrados.</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>1. Analise os resultados e reflita sobre como o ponto (ou a faixa) de fusão pode estar relacionada com a identificação e/ou a pureza de um composto orgânico.</p><p>Resposta: Cada composto possui seu ponto de fusão específico variando de acordo com sua composição, quanto mais átomos na molécula maior sua força intermoleculares fazendo com que seja mais alto a temperatura para o ponto de fusão. A pureza interfere e o ponto de fusão pode indicar se a amostra foi contaminada ou não, visto que ele tem temperatura para ponto de fusão específico para cada moléculas.</p><p>2. Compare os valores encontrados para as duas substâncias e justifique as eventuais diferenças/semelhanças do ponto de vista da química orgânica.</p><p>Resposta: O naftaleno é um hidrocarboneto que possui na sua estrutura apenas carbonos e hidrogênios, sendo uma substância apolar. Enquanto o benzoico é uma substância aromática do tipo ácido carboxílico com dois átomos de oxigênio na sua composição resultando em uma molécula polar com ligações mais fortes comparado a do naftaleno.</p><p>REGISTRO FOTOGRÁFICO</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.png</p>