Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

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<p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Nome, matrícula</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME:</p><p>MATRÍCULA:</p><p>CURSO:</p><p>POLO:</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>· concisa;</p><p>· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>· Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>· Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica e pelo menos 2(duas) fotos por experimento realizado.</p><p>O RELATÓRIO DEVE CONTER NO MÍNIMO 3(TRÊS) EXPERIMENTOS – ESCOLHA LIVRE DE ACORDO COM O MANUAL DA DISCIPLINA.</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO</p><p>· Descrever a reação que aconteceu</p><p>· Balancear os coeficientes estequiométricos da reação</p><p>· Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu</p><p>· Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do nox) e qual elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX).</p><p>· Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação?</p><p>· Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho nu?</p><p>· ANEXAR FOTOS DURANTE O EXPERIMENTO NO RELATÓRIO</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE</p><p>Ácido Acético</p><p>· Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético</p><p>· Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula molecular</p><p>· Descrever propriedades do ácido acético</p><p>· Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre,</p><p>· achar a massa de ácido acético na solução de vinagre</p><p>· Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre</p><p>Bicarbonato de sódio</p><p>· Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial</p><p>· Pesquisar sua fórmula molecular</p><p>· Descrever propriedades do bicarbonato de sódio</p><p>· De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de bicarbonato de</p><p>· sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial</p><p>· Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de sódio</p><p>Resultados e cálculos estequiométricos para relatório</p><p>· Descrever a reação ácido-base observada</p><p>· Descrever a estequiometria de reagentes e produtos</p><p>· Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols</p><p>· encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio</p><p>· Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser</p><p>· formado</p><p>· Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante?</p><p>· Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal?</p><p>· (Dica: utilizar a equação de Clayperon para achar o volume e utilize os dados de pressão e temperatura nas CNTP).</p><p>· ANEXAR FOTOS DURANTE O EXPERIMENTO NO RELATÓRIO</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE</p><p>· Indicar a evolução das cores obtidas em cada uma das substâncias utilizadas</p><p>· Descrever sobre cada substâncias que foi utilizada no experimento</p><p>· Identificar quais substâncias são ácidas e quais substâncias são básicas e o porquê</p><p>· Relacionar a cor obtida com o valor do pH aproximada das substâncias utilizadas</p><p>· ANEXAR FOTOS DURANTE O EXPERIMENTO NO RELATÓRIO</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 4 – INFLUÊNCIA DA MASSA ESPECÍFICA EM LÍQUIDOS</p><p>· Água e óleo se misturam? Explique o porquê pela definição de polaridade de moléculas.</p><p>· Defina as características da água e óleo e quais as diferenças entre as duas substâncias pela sua composição molecular.</p><p>· Qual reação que acontece quando o efervescente é colocado no sistema?</p><p>· Qual substância é observada, na fase vapor, após a adição do efervescente?</p><p>· Quais observações podem ser feitas após a adição do efervescente?</p><p>· ANEXAR FOTOS DURANTE O EXPERIMENTO NO RELATÓRIO</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 5 – FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE</p><p>· Qual a molécula da dipirona sódica?</p><p>· Quais grupos orgânicos você consegue perceber na molécula da dipirona?</p><p>· Qual a nomenclatura da dipirona comercial e de acordo com a IUPAC?</p><p>· Qual a massa molecular da dipirona (faça o cálculo de massa molecular) e mg/mol?</p><p>· Na reação inicial entre a dipirona e a água sanitária, qual o tipo de reação que acontece?</p><p>· Pesquise a reação que pode ter acontecido</p><p>· Existe a formação de um radical livre, que é instável que se forma, mas ao longo da reação ele desaparece. Qual a cor da solução aquosa formada? Qual o radical livre que pode ter sido formado?</p><p>· ANEXAR FOTOS DURANTE O EXPERIMENTO NO RELATÓRIO</p><p>image1.png</p><p>image2.emf</p>