Relatorio-titulacao-suco-de-limao

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<p>LEANDRA SINARA DE OLIVEIRA MATRICULA: 2897783 BIOMEDICINA	TURMA: BBl0344/2</p><p>BIOQUÍMICA BÁSICA E METABOLISMO ISAC SOUZA SILVA RODRIGUES</p><p>ACIDES TOTAL DO SUCO DE LARANJA REAÇÃO COM FENOLFTALEÍNA</p><p>VIRTUALAB UNIASSELVI SEMIPRESENCIAL EAD 2°SEMESTRE</p><p>SACRAMENTO – MG 23/09/2020</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>Os ácidos tem papel vital na qualidade dos sucos, sobretudo nos sucos cítricos, eles dão a característica ácida aos produtos. O ácido cítrico permite obter um pH necessário para a estabilidade dos sucos de frutas. Cada suco de frutas tem perfis diferentes em ácidos orgânicos o que funciona como uma impressão digital de autenticidade para cada suco.</p><p>A titulação é uma técnica muito usada para determinar a acidez total de uma solução assim como determinar a concentração de um ácido ou base presente na solução.</p><p>A estequiometria é o nome da reação química que ocorreu no experimento, entre um ácido forte e uma base forte. A solução titulante sofreu um consumo de volume, 100% de dissociação para liberar os íons hidrônios, esse consumo volumétrico nos permitiu calcular a quantidade de ácido ou base que tem na solução desconhecida, senda esta chamada de analito.</p><p>A acidez total titulável nas amostras de laranja será expresso como quantidade de ácido cítrico, determinada por titulação com 0,1 mol/L de NaOH. A fenolftaleína é um composto natural e foi o indicador químico usado no experimento, este apresenta coloração róseo em meio básico e permanece incolor em meio ácido.</p><p>Na realização da titulação foi usada uma amostra de 20ml de suco de laranja diluída em água destilada (amostra ácida), foi adicionada a fenolftaleína tornando-a neutra. Na sequência adicionei uma solução base de NaOH (solução base) no analito com concentração de 0,1mol/L até ocorrer a mudança de coloração tornando a concentração neutra ou seja com pH neutro.</p><p>2 OBJETIVO</p><p>Determinar a acidez total de suco de laranja, usando a Titulação como procedimento para determinar a concentração de soluções.</p><p>Esse experimento me mostrou como a química nos permite avaliar a qualidade dos produtos que consumimos como também me forneceu informações importantes para comparação de outros sucos.</p><p>3 MATERIAIS</p><p>De segurança Jaleco</p><p>Luvas Óculos</p><p>Vidrarias e frascos 01 Proveta</p><p>01 Erlenmeyer</p><p>01 Bureta</p><p>01 Pipeta com pera 02 Béqueres</p><p>01 Pisseta de bico cor de laranja 01 Pisseta de bico cor azul</p><p>Reagente ou indicador químico 05 gotas de Fenolftaleína</p><p>Soluções 50mlÁgua destilada</p><p>10ml de Suco de laranja</p><p>50ml de Hidróxido de sódio NaOH</p><p>4 METODOLOGIA</p><p>-Antes de iniciar o experimento, li o roteiro da titulação, conheci o laboratório para visualizar onde estavam os materiais, me inteirei sobre o funcionamento dos recursos e atalhos.</p><p>-Vesti os EPIs, jaleco, óculos, máscara oronasal e as luvas. Abri e fechei as portas do armário de EPIs</p><p>-Na gaveta de vidrarias movi todas que ficaram destacadas em vermelho para a bancada. Abri e fechei a gaveta de vidrarias.</p><p>-No armário de indicadores movi a fenolftaleína para a bancada. Abri e fechei a porta do armário de indicadores.</p><p>-Na bancada movi a pisseta de bico cor laranja que continha o suco de laranja dentro para sobre o béquer e despejei 20ml do suco, a pisseta coloquei na bancada.</p><p>-Usando a pipeta, retirei o ar da pera e suguei 10ml exatos de suco de laranja que estava no béquer, para sugar usei a válvula E da pipeta.</p><p>-Movi a pipeta para sobre o Erlenmeyer e usando a válvula R despejei o suco de laranja que estava na pipeta. Movi e pipeta para a bancada.</p><p>-Usando a segunda pisseta, de bico cor azul, contendo água destilada, movi para que fique sobre a proveta e despejei 50ml de água. Esta água usei para diluir a suco de laranja na etapa seguinte. A pisseta de bico azul movi para a bancada.</p><p>-Movi a proveta para sobre o Erlenmeyer, despejei a água destilada no suco de laranja. Movi a proveta para a bancada.</p><p>-Nessa etapa usei o indicador ácido- base que é a fenolftaleína na solução titulante que tem a concentração conhecida (suco de laranja diluído). Movi o frasco de fenolftaleína para sobre o Erlenmeyer e pinguei 5 gotas devagar. Movi o frasco de fenolftaleína para bancada.</p><p>· Usei a solução base, hidróxido de sódio movendo da prateleira e despejando 50 ml no segundo béquer. Guardei o frasco na prateleira.</p><p>· A partir dessa etapa vai ocorrer a Titulação:</p><p>-Movi o béquer com o hidróxido de sódio para que fique sobre a bureta, e despejei a solução NaOH, nesse momento a válvula da bureta permanecia fechada.</p><p>-Movi o Erlenmeyer com a solução de suco diluída para sob a bureta, nessa etapa fiquei atenta as duas válvulas de abrir e a de fechar a bureta, pois, no momento que a solução NaOH se encontrar com o suco de laranja vai ocorrer a reação química esperada e a solução de suco diluído iria mudar de cor, ocorrendo a mudança a válvula da bureta precisa ser fechada sem demora.</p><p>-A quantidade de NaOH necessária para ocorrer a titulação deve ser observada na escala da bureta.</p><p>-Assim que abri a válvula da bureta fiquei observando e a cor ficou rósea com mais ou menos 9,5 ml de NaOH, fechei a válvula imediatamente.</p><p>5 FOTOS DO EXPERIMENTO</p><p>Imagem1 – Despejando suco de laranja no béquer</p><p>Imagem2 – Adicionando 5 gotas de fenolftaleína no suco diluído com água</p><p>Imagem 3 – Erlenmeyer na bureta, válvula foi aberta para que o titulante NaOH entre em contato com titulado, suco de laranja diluído em água destilada que está no Erlenmeyer para acontecer a reação. Ocorrendo a mudança de coloração a válvula foi fechada rapidamente.</p><p>Imagem 4- Graduação da	bureta	mostra	a</p><p>quantidade de titulante que	foi necessário para ocorrer a neutralização.</p><p>6 RESOLUÇÃO DA FÓRMULA:</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>Laboratório Uniasselvi: Apresentação, Sumário, materiais e roteiro.</p><p>image6.jpeg</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.jpeg</p><p>image4.jpeg</p><p>image5.png</p>