Pré-relatório exp 7

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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL</p><p>EXPERIMENTO Nº7</p><p>ELETROQUÍMICA</p><p>ALUNO: REBECCA LARISSA Q. DE H. E SILVA</p><p>TURMA: T06</p><p>PROFESSOR: DARLISSON DE ALEXANDRIA SANTOS</p><p>RECIFE, 16 DE SETEMBRO DE 2024</p><p>Objetivo</p><p>O objetivo deste experimento é estudar reações de oxidação-redução e construir uma cela galvânica (Pilha de Daniell). Além disso, será investigada a variação do potencial eletroquímico em função da concentração das soluções e do efeito da adição de hidróxido de sódio (NaOH) à solução de CuSO₄. Utilizaremos a equação de Nernst para relacionar o potencial da célula com as concentrações das espécies envolvidas e determinaremos os potenciais padrão (Δε°) esperados para as reações.</p><p>Procedimento Experimental</p><p>Reações de Oxi-redução</p><p>· Colocar um pedaço de fio de cobre lixado em um tubo de ensaio contendo 3 mL de solução de FeSO₄ 0,1 M. Deixar em repouso.</p><p>· Inserir um prego limpo em outro tubo de ensaio contendo 3 mL de solução de CuSO₄ 0,1 M. Deixar em repouso.</p><p>· Colocar um pedaço de fio de cobre lixado em um terceiro tubo contendo 3 mL de solução de AgNO₃ 0,1 M. Deixar em repouso.</p><p>· Após finalizar a Parte II, observar novamente os tubos de ensaio e anotar as mudanças ocorridas em cada um deles.</p><p>Construção da Pilha de Daniell</p><p>· Ponte salina: Preparar uma ponte salina imergindo um cordão de algodão em uma solução de KCl (~1M) em um béquer. Lavar a ponte com água corrente e destilada após cada uso.</p><p>· Eletrodos: Lixar as lâminas de zinco (Zn) e cobre (Cu), lavar com água destilada e secar com algodão.</p><p>· Meias-celas: Colocar 70 mL de solução de ZnSO₄ 0,1 M em um béquer e 70 mL de solução de CuSO₄ 0,1 M em outro béquer.</p><p>· Montagem da célula: Mergulhar a lâmina de Zn na solução de ZnSO₄ e a lâmina de Cu na solução de CuSO₄. Posicionar a ponte salina de modo que as extremidades estejam mergulhadas em ambas as soluções.</p><p>· Leitura do potencial: Conectar os eletrodos a um voltímetro e registrar o potencial da célula. Remover a ponte salina e realizar uma nova leitura do potencial. Recolocar a ponte salina e registrar novamente o potencial.</p><p>Efeito do Hidróxido de Sódio (NaOH)</p><p>· Adicionar 20 mL de solução de NaOH 1,75 M ao béquer contendo a solução de CuSO₄ 0,1 M.</p><p>· Medir e registrar o potencial da célula após a adição de NaOH.</p><p>Relação entre Concentração e Potencial</p><p>· Montar quatro pilhas variando as concentrações de CuSO₄ (10⁻¹ M, 10⁻³ M, 10⁻⁵ M e 10⁻⁷ M), mantendo constante a concentração de ZnSO₄ 0,1 M.</p><p>· Medir o potencial de cada célula e anotar as observações.</p><p>Periculosidade e Toxicidade dos Reagentes</p><p>· Sulfato de Zinco (ZnSO₄): Pode causar irritação em contato com a pele e os olhos. Deve-se evitar a inalação e o contato direto.</p><p>· Sulfato de Cobre (CuSO₄): Altamente tóxico por ingestão e inalação. Causa irritação à pele e aos olhos. Utilizar luvas e proteção adequada.</p><p>· Nitrato de Prata (AgNO₃): Corrosivo, pode causar queimaduras graves. Deve-se evitar contato com a pele e olhos.</p><p>· Hidróxido de Sódio (NaOH): Corrosivo, pode causar queimaduras graves. Utilizar luvas e proteção ocular.</p><p>· Sulfato de Ferro (FeSO₄): Relativamente seguro em baixas concentrações, mas pode causar irritação se inalado ou em contato prolongado com a pele.</p>