2 relatório Carboidratos Caracterização, Identificação e Poder Redutor

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<p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>I-IDENTIFICAÇÃO</p><p>1.Acadêmico:</p><p>Lana Mauro Almeida Linhares dos Anjos</p><p>2. Curso(s)</p><p>Enfermagem</p><p>3. Turma(s)</p><p>FLC91582ENF</p><p>4. Disciplina</p><p>BIOQUÍMICA BÁSICA E METABOLISMO (17492)</p><p>5. Tutor(a) Externo(a)</p><p>Lorena Gomes Freitas</p><p>II- DADOS DA PRÁTICA</p><p>Título: Carboidratos – Caracterização, Identificação e Poder Redutor</p><p>Semestre: 2º</p><p>Data: 25/09/2024</p><p>III- INTRODUÇÃO</p><p>Neste trabalho, abordaremos a caracterização, identificação e poder redutor dos carboidratos. Exploraremos as propriedades dessas biomoléculas essenciais, discutindo sua estrutura, métodos de identificação e sua capacidade de atuar como agentes redutores.</p><p>LEHNINGER, A. L.; NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de Bioquímica, 4ª. Ed, Editora Sarvier, 2006, capítulo 7.MASTROENI, M. F., GERN, R. M. M. Bioquímica: Práticas Adaptadas. Atheneu, SãoPaulo – SP, 2008. PAVIA, D. L.,LAMPMAN, G. M., KRIZ, G. S., ENGEL, R. G. Química Orgânica Experimental: Técnicas de escala pequena. 2ª. Ed., Bookman, Porto Alegre - RS, 2009</p><p>IV-OBJETIVOS</p><p>Estabelecer correlações entre a estrutura química dos carboidratos e seu poder redutor.</p><p>reconhecer se há a presença de carboidratos em soluções</p><p>Analisar as características proporcionadas pelo experimento</p><p>Quebra das ligações glicosídicas ocasionadas pelo ácido sulfúrico</p><p>V- MATERIAIS UTILIZADOS</p><p>Jaleco;</p><p>Luvas;</p><p>Máscara;</p><p>Óculos</p><p>Tubos de ensaio contendo H2O, Frutose, Glicose, Sacarose e Amido;</p><p>Béquer;</p><p>Reagente Molish;</p><p>Solução Ácido Sulfúlrico H2SO4;</p><p>Pipeta.</p><p>VI-METODOLOGIA</p><p>Utilizamos a nova tecnologia da universidade através das aulas EAD o sistema interno do portal AVA na aula de bioquímica o laboratório virtual que simula toda prática. Temos como exemplo os passo a passo de um ambiente real, não podendo prosseguir sem conduzir a prática com os recursos de EPI´s. Na capela seguimos os procedimentos de inicialização ligando a luz e a exaustão. Nas prateleiras abaixo da capela possuem os itens que usaremos para as práticas, então colocamos dentro da capela, todos itens e soluções para realização da práticas dos testes seguindo o roteiro</p><p>VII- RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>PRÁTICA</p><p>Ao colocar os tubos sobre a capela percebemos que já estão com H2O, Frutose, Glicose, Sacarose e Amido, durante a prática inserimos 3 gostas de Molish (ala-naol) e ácido sulfúrico 1ml com cuidado para não misturar as substâncias. O ácido sulfúrico (H2SO4) quebra os polissacarídeos em monossacarídeos, resultando em furfurfural (pentose) ou hidroximetilfurfural (hexose). A reação com o reativo de Molisch, o alfa-naftol, produz um anel violeta nas soluções contendo carboidratos como mostra na imagem abaixo, apesar do roteiro não informar e realizar o teste duas vezes não pode esquecer de misturar o molish as soluções nos tubos antes da aplicação do ácido sulfúrico, resultado é uma mistura homogênea, após inserir o ácido que acontece a reação formando os anéis</p><p>Na reação de Molisch, os monossacarídeos presentes em solução sãosubmetidos à ação de um forte agente desidratante (ácido sulfúricoconcentrado), originando hidroximetilfurfurais e furfurais a partir dehexoses e pentoses, respectivamente. O que você observou nos tubos de ensaio, numerados de 1 a 5, que foram submetidos a reação de Molisch?</p><p>Reage causando o surgimento de um anel de coloração violeta nas soluções que possuem um carboidrato.</p><p>Conceitue o termo “açúcar redutor”. Quais das soluções utilizadas neste laboratório podem ser descritas por este termo</p><p>Os açúcares redutores possuem grupos aldeídos ou cetonas livres e podem doar elétrons, sendo oxidados. Eles são identcados pela formação de um anel de coloração lilás durante um experimento, logo as substâncias dos tubos 2 e 3 são açúcares redutores</p><p>VIII- REGISTROS FOTOGRÁFICOS</p><p>IX- REFERÊNCIAS</p><p>https://uniasselvi.grupoa.educaton/sagah/object/default/57328051https://www.uniasselvi.com.br/extranet/layout/request/trilha/materiais/livro/livro.php?codigo=432848LEHNINGER, A. L.; NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de Bioquímica, 4ª. Ed,Editora Sarvier, 2006, capítulo 7.MASTROENI, M. F., GERN, R. M. M. Bioquímica: Práticas Adaptadas. Atheneu, São Paulo – SP, 2008. PAVIA, D. L.,LAMPMAN, G. M., KRIZ, G. S., ENGEL, R. G. Química Orgânica Experimental: Técnicas de escala pequena. 2ª. Ed., Bookman, Porto Alegre - RS, 2009</p><p>image4.jpeg</p><p>image1.emf</p><p>PORTFÓLIO DE ATIVIDADES LABORATÓRIO DE ENFERMAGEM</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.jpeg</p><p>image5.png</p>