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<p>1</p><p>Profª Renata da Silva</p><p>Química Geral</p><p>Aula 2</p><p>Conversa Inicial</p><p>Ligação química  átomos  moléculas</p><p>Regra do octeto  o que a regra do octeto</p><p>não explica:</p><p>Octeto expandido, octeto incompleto e</p><p>ligação metálica</p><p>Exceções à regra do octeto I</p><p>Exceções à regra do octeto II</p><p>Ligação metálica</p><p>Ligas metálicas</p><p>Geometria molecular</p><p>Ligação química metálica e geometria</p><p>molecular</p><p>Exceções à regra do octeto I</p><p>Átomos que adquirem estabilidade com</p><p>menos de oito elétrons</p><p>Octeto incompleto</p><p>Be  Grupo 2</p><p>Exceções à regra do octeto I</p><p>Fórmula</p><p>eletrônica</p><p>F Be F</p><p>Fórmula</p><p>estrutural</p><p>Fórmula</p><p>molecular</p><p>BeF2F Be F</p><p>1 2</p><p>3 4</p><p>5 6</p><p>2</p><p>B  Grupo 3</p><p>Atinge a estabilidade com 6 elétrons na</p><p>valência</p><p>Fórmula</p><p>eletrônica</p><p>F B F</p><p>Fórmula</p><p>estrutural</p><p>Fórmula</p><p>molecular</p><p>BF3F B F</p><p>F F</p><p>Exceções à regra do octeto II</p><p>Átomos podem formar compostos estáveis</p><p>com mais de oito elétrons na camada de</p><p>valência, denominado de octeto expandido</p><p>Hipervalentes</p><p>Exceções à regra do octeto II</p><p>Compostos hipervalentes e estrutura de</p><p>Lewis</p><p>Átomos de elementos pertencentes aos</p><p>grupos 3, 4, 5, 6 e 7 a partir do terceiro</p><p>período</p><p>Octeto expandido</p><p>Fonte: adaptada de Kotz, 2016.</p><p>Grupos 14 15 16 17 18</p><p>Cl</p><p>Xe</p><p>Ligação metálica</p><p>7 8</p><p>9 10</p><p>11 12</p><p>3</p><p>Essa ligação pode ocorrer entre átomos de</p><p>metais do mesmo elemento e elementos</p><p>diferentes. Os metais estão localizados à</p><p>esquerda da tabela periódica, no bloco D e</p><p>parte do bloco P</p><p>Ligação metálica Metais</p><p>rk</p><p>tz</p><p>/S</p><p>h</p><p>u</p><p>tt</p><p>er</p><p>st</p><p>o</p><p>ck</p><p>Uma das características mais marcantes dos</p><p>metais é a capacidade de conduzir corrente</p><p>elétrica, o que indica a mobilidade dos</p><p>elétrons livres. Foi essa a principal</p><p>observação que levou os cientistas à</p><p>elaboração de um modelo de ligação para os</p><p>metais</p><p>Ligação metálica Mar de elétrons: conjunto de cátions</p><p>mergulhados em um “mar de elétrons” livres</p><p>VectorMine/Shutterstock</p><p>São mais densos quando comparados com</p><p>outros tipos de sólidos</p><p>As ligações metálicas são fortes, razão pela</p><p>qual apresentam pontos de fusão elevados</p><p>São excelentes condutores de corrente</p><p>elétrica e de calor</p><p>Propriedades dos metais</p><p>Apresentam brilho metálico característico,</p><p>são brilhantes, lustrosos e apresentam altos</p><p>índices de reflexão</p><p>Apresentam maleabilidade e ductibilidades,</p><p>possuem a capacidade de serem moldados</p><p>em lâminas ou fios</p><p>13 14</p><p>15 16</p><p>17 18</p><p>4</p><p>Ligas metálicas As ligas metálicas são materiais feitos pela</p><p>união de dois ou mais elementos, em que</p><p>pelo menos um deles é um metal</p><p>Mudança nas propriedades no metal puro</p><p>Ligas metálicas</p><p>Elementos que constituem a liga</p><p>Estequiometria entre os elementos</p><p>Estrutura cristalina da liga</p><p>Tamanho e arrumação dos cristais</p><p>microscópicos assim formados</p><p>Tratamentos térmicos alteram o tamanho e a</p><p>organização dos cristais</p><p>Fatores que alteram as propriedades</p><p>O aço é um liga de ferro com 0,1 a 0,8% de</p><p>carbono, possui resistência à tração superior</p><p>e tem uma elevada resistência mecânica, por</p><p>isso é bastante utilizado no ramo da</p><p>construção civil</p><p>Ligas metálicas</p><p>ka</p><p>sa</p><p>rp</p><p>/</p><p>A</p><p>d</p><p>o</p><p>b</p><p>e</p><p>S</p><p>to</p><p>ck</p><p>Geometria molecular</p><p>Prever a geometria molecular é bastante</p><p>importante para que possamos identificar a</p><p>polaridade das moléculas e assim fazer</p><p>previsões acerca da sua solubilidade</p><p>A disposição dos núcleos de cada átomo que</p><p>constituem a molécula irá determinar a</p><p>geometria molecular</p><p>Geometria molecular</p><p>19 20</p><p>21 22</p><p>23 24</p><p>5</p><p>Qual a diferença entre CO2 e SO2?</p><p>Segundo a teoria, pares eletrônicos</p><p>comportam-se como nuvem de elétrons e</p><p>podem participar de ligações ou estarem</p><p>livres. Essas nuvens tendem a se repelir</p><p>entre si, o que confere uma maior distância</p><p>angular possível</p><p>Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da</p><p>camada de valência</p><p>Dream01/Shutterstock</p><p>Moléculas podem apresentar três tipos de</p><p>forças repulsivas:</p><p>Forças repulsivas entre pares ligantes</p><p>Pares isolados</p><p>Entre pares ligantes e pares isolados</p><p>Na Prática</p><p>NH3</p><p>Identificar quantos</p><p>elétrons possui na</p><p>camada de valência</p><p>Incorreto?</p><p>Determinação da geometria molecular</p><p>H N H</p><p>H</p><p>25 26</p><p>27 28</p><p>29 30</p><p>6</p><p>Finalizando</p><p>Nesta aula, vimos que a teoria do octeto não</p><p>comporta algumas exceções:</p><p>O octeto incompleto – em que alguns</p><p>átomos alcançam a estabilidade com</p><p>números inferiores a 8 elétrons na camada</p><p>de valência (o berílio, o boro e o alumínio)</p><p>O octeto expandido – em que alguns</p><p>átomos atingem a estabilidade com mais de</p><p>8 elétrons na camada de valência</p><p>A ligação metálica – explicada pelo modelo</p><p>de mar de elétrons</p><p>As moléculas assumem geometrias que estão</p><p>condicionadas à repulsão dos pares de</p><p>elétrons ligantes ou livres</p><p>31 32</p><p>33</p>