Aula de mol e Massa Molecular

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<p>QUÍMICA APLICADA E PREPARO DE SOLUÇÕES 2</p><p>PROFESSORA: TATIANE CARVALHO</p><p>thathiane.carvalho@gmail.com</p><p>1</p><p>Conceito de Mol</p><p>MOL é a unidade de medida que expressa a quantidade de matéria;</p><p>2</p><p>Conceito de Mol</p><p>Assim como uma dúzia refere-se a 12 unidades, o MOL refere-se a 6,02 x 1023 partículas (átomos, moléculas, íons, etc.)</p><p>1 dúzia = 12 unidades de alguma coisa</p><p>1 mol = 6,02 x 1023 partículas</p><p>1 mol de C12H22O11 = 180g = 6,02 x 1023 moléculas de C12H22O11</p><p>3</p><p>6,02 x 10 23 partículas</p><p>1 mol</p><p>Conceito de mol</p><p>Constante de avogrado</p><p>4</p><p>Conceito de mol</p><p>MOL = 6,02 x 1023 partículas quaisquer</p><p>1 mol de laranjas = 6,02 x 1023 laranjas</p><p>1 mol de moedas = 6,02 x 1023 moedas</p><p>1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos</p><p>1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas</p><p>1 mol de íons = 6,02 x 1023 íons</p><p>1 mol de elétrons = 6,02 x 1023 elétrons</p><p>5</p><p>Além da constante de avogrado (6,02x1023), a quantidade de matéria em mol pode ser expressa em massa.</p><p>1 mol  Massa molar g/mol</p><p>Exemplo:</p><p>C  massa atômica=12g  1mol C = 12g</p><p>O  massa atômica=16g  1mol O = 16g</p><p>CO2 massa molecular= 44g  1 mol de CO2 =44g</p><p>Conceito de mol</p><p>6</p><p>Massa Molecular(MM) ou</p><p>Peso Molecular (PM)</p><p>A massa molecular da substância é numericamente igual a soma das massas atômicas de todos os átomos da substância</p><p>Como calcular?</p><p>7</p><p>Calculando a Massa Molecular...</p><p>1º Passo  Identificar quais são os elementos que compõe a substância</p><p>2º Passo  Consulta a massa atômica de cada elemento na tabela periódica</p><p>3º Passo  Multiplicar a massa de cada elemento pela quantidade de vezes que cada elemento aparece na fórmula;</p><p>4º Passo  Somar os resultados das multiplicações;</p><p>8</p><p>Calculando a Massa Molecular...</p><p>MM CO2</p><p>C =12 x 1 =12</p><p>O=16 x 2 = 32</p><p>44g/mol</p><p>+</p><p>Dados de massa atômica</p><p>C=12</p><p>O=O</p><p>9</p><p>Vamos exercitar?</p><p>Calcule a MM das substâncias:</p><p>H2S</p><p>H2O2</p><p>CaCl2</p><p>NaCl</p><p>H4P2O7</p><p>Al(SO4)3</p><p>HNO3</p><p>Al(OH)3</p><p>Ca3(PO4)2</p><p>C6H12O6</p><p>H2SO4</p><p>Dados de massa atômica: H=1;S=32;O=16;Ca=40;Cl=35,5;P=31;Al=27;N=14;;C=12;Na=23</p><p>10</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.jpg</p><p>image4.jpg</p>