AS FISICO-QUIMICA_241016_124120_241023_043522

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<p>FISICO-QUÍMICA</p><p>PRODUZIDO POR: FARMASENE.OFICIAL - ADM DANY</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>Nos estudos de físico-química, é importante saber as unidades de medidas das grandezas macroscópicas</p><p>físicas, uma vez que essas grandezas são definidas por um valor numérico e sua unidade de medida. O sistema</p><p>Internacional de Unidades (SI) tem como objetivo padronizar as unidades das grandezas físicas.</p><p>Sabendo que o calor e a pressão são grandezas muito utilizadas na Físico-química, assinale a alternativa que</p><p>apresenta, respectivamente, as unidades SI para o calor e pressão:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>joule (J) e pascal (Pa).</p><p>newton (N) e joule (J).</p><p>watt (W) e pascal (Pa).</p><p>kelvin (K) e joule (J).</p><p>newton (N) e joule (J).</p><p>Pergunta 2</p><p>0,25/0,25</p><p>Johannes Diderik van der Waals, físico holandês, foi o primeiro cientista a propor, em 1873, a inserção das</p><p>forças intermoleculares de atração e repulsão na equação de estado do gás. Esse modelo é considerado como</p><p>“gás real” por inserir essas correções no modelo de gás ideal. A respeito do gás de van der Waals, analise as</p><p>seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO):</p><p>I. As forças de atração de repulsão são consideradas somente para os gases nobres.</p><p>II. As correções das forças de atração e repulsão são representadas na equação de estado pelas constantes a e</p><p>b respectivamente.</p><p>III. Mesmo com as correções das forças intermoleculares, o volume da molécula do gás continua sendo</p><p>desprezível exatamente como no modelo de gás ideal.</p><p>IV. O modelo de van der Waals foi considerado o único satisfatório para descrever o comportamento dos gases</p><p>reais.</p><p>As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>F, V, F, F.</p><p>V, V, F, V</p><p>F, V, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p><p>V, F, F, F.</p><p>Pergunta 3</p><p>0/0,25</p><p>Os sistemas podem ser classificados de acordo com a troca de energia e massa com a vizinhança. No sistema</p><p>__________, a energia é trocada com a vizinhança, porém, não ocorre a troca de massa. No caso do sistema</p><p>________, a energia e a massa são trocadas com a vizinhança. Por fim, no sistema ________ não ocorrem trocas</p><p>de energia e massa com o sistema.</p><p>Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>fechado; aberto; isolado.</p><p>fechado; isolado; adiabático.</p><p>aberto; fechado; isolado.</p><p>isolado; fechado; aberto.</p><p>adiabático; isolado; fechado.</p><p>(RESPOSTA CORRETA MARCADA EM VERDE)</p><p>Pergunta 4</p><p>0,25/0,25</p><p>Para se descrever um estado de um sistema termodinâmico é necessário determinar suas propriedades. As</p><p>propriedades podem ser intensivas ou extensivas. Assinale a alternativa correta a respeito das propriedades</p><p>intensivas e extensivas:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>A energia e o volume são exemplos de propriedades intensivas do sistema.</p><p>As propriedades extensivas independem da quantidade de volume e massa do sistema.</p><p>As propriedades intensivas independem da dimensão e da quantidade de massa do sistema.</p><p>Tanto as propriedades extensivas e intensivas são dependentes da quantidade de massa e da dimensão do</p><p>sistema.</p><p>A pressão e temperatura são exemplos de propriedades extensivas.</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>A matéria é constituída por uma unidade básica que chamamos de átomos. Os átomos são constituídos por</p><p>partículas menores chamadas de partículas elementares. A respeito da matéria e da estrutura do átomo,</p><p>analise as seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO):</p><p>I. Os prótons e os elétrons formam o núcleo atômico do átomo e os neutrinos ficam fora do núcleo.</p><p>II. Os prótons possuem carga positiva (+) e os elétrons possuem carga negativa (-).</p><p>III. O número atômico Z ou número de prótons no núcleo define o elemento químico, e a soma dos prótons e</p><p>nêutrons é definida como número de massa A.</p><p>IV. Átomos com o mesmo número atômico Z e mesmo número de massa A são chamados de isótopos.</p><p>As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>F, V, F, V</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, V, F</p><p>F, F, V, V</p><p>F, V, V, F</p><p>Pergunta 4</p><p>0,25/0,25</p><p>Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa que</p><p>reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nessas contidas.</p><p>Coluna A:</p><p>I. É uma forma de matéria que preenche imediatamente qualquer recipiente que ocupe.</p><p>II. É uma forma de matéria que mantém uma forma que é independente do recipiente que ocupa.</p><p>III. É uma forma de matéria que adota a forma da parte do recipiente que ele ocupa.</p><p>IV. É uma medida da quantidade de espaço que a amostra ocupa.</p><p>Coluna B:</p><p>1. Volume.</p><p>2. Sólido.</p><p>3. Gás.</p><p>4. Líquido.</p><p>A sequência CORRETA dessa associação é:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>I-3; II-2; III-4; IV-1</p><p>I-1; II-3; III-1; IV-2</p><p>I-1; II-2; III-3; IV-4;</p><p>I-3; II-4; III-1; IV-2</p><p>I-1; II-2; III-4; IV-3</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>A matéria é constituída por uma unidade básica que chamamos de átomos. Os átomos são constituídos por</p><p>partículas menores chamadas de partículas elementares. A respeito da matéria e da estrutura do átomo,</p><p>analise as seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO):</p><p>I. Os prótons e os elétrons formam o núcleo atômico do átomo e os neutrinos ficam fora do núcleo.</p><p>II. Os prótons possuem carga positiva (+) e os elétrons possuem carga negativa (-).</p><p>III. O número atômico Z ou número de prótons no núcleo define o elemento químico, e a soma dos prótons e</p><p>nêutrons é definida como número de massa A.</p><p>IV. Átomos com o mesmo número atômico Z e mesmo número de massa A são chamados de isótopos.</p><p>As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>F, V, F, V</p><p>V, F, V, F</p><p>F, F, V, V</p><p>F, V, V, F</p><p>V, V, F, F.</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>A primeira lei da termodinâmica é a representação do princípio da conservação da energia do universo, ou</p><p>seja, a energia do sistema somada à energia de sua vizinhança deve ser constante. Matematicamente,</p><p>podemos escrever a primeira lei da seguinte forma: ∆U=Q+W.</p><p>Dado um sistema termodinâmico submetido a um processo no qual sua energia interna aumenta 2500k cal e</p><p>ao mesmo tempo realiza 750 kcal de trabalho, podemos afirmar que o calor transferido para o sistema será:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>1750 kcal.</p><p>32,5 kcal.</p><p>3250 kcal.</p><p>175 kcal.</p><p>325,5 kcal.</p><p>Pergunta 2</p><p>0,25/0,25</p><p>Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa que</p><p>reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nessas contidas.</p><p>Coluna A:</p><p>I. É uma forma de energia em trânsito que ocorre quando um corpo de temperatura elevada entra em contato</p><p>com um corpo de temperatura mais baixa.</p><p>II. É a energia total de um sistema, ou seja, é a soma das energias cinética, potencial e química das moléculas</p><p>que compõem o sistema.</p><p>III. A sua variação é definida como o calor fornecido ao sistema sob uma pressão constante.</p><p>IV. É uma forma de transferência de energia para um sistema através de uma força aplicada sobre o sistema.</p><p>Coluna B:</p><p>1. Entalpia.</p><p>2. Energia interna.</p><p>3. Trabalho.</p><p>4. Calor.</p><p>A sequência CORRETA dessa associação é respectivamente:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>I-3; II-2; III-4; IV-1</p><p>I-3; II-4; III-1; IV-2</p><p>I-4; II-2; III-3; IV-1</p><p>I-4; II-1; III-2; IV-3</p><p>I-4; II-2; III-1; IV-3</p><p>Pergunta 3</p><p>0,25/0,25</p><p>O Calor (Q), assim como o trabalho (W), é uma forma de energia em trânsito. A diferença é que o calor ocorre</p><p>quando um corpo de temperatura elevada entra em contato com um corpo de temperatura mais baixa. Dessa</p><p>forma, não precisamos de uma força mecânica para obter calor. A respeito do calor e do trabalho, analise as</p><p>seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO):</p><p>I. O trabalho realizado por um gás pode ser escrito em função da pressão e do seu volume.</p><p>II. O sinal positivo de Q indica que o sistema recebe calor da vizinhança e, portanto, temos</p><p>um processo</p><p>exotérmico.</p><p>III. Os processos exotérmicos são caracterizados pela transferência de energia do sistema para a vizinhança e</p><p>representados pelo sinal negativo de Q.</p><p>IV. Da forma análoga para o calor e de acordo a lei zero da termodinâmica, não existe a possibilidade de o</p><p>trabalho do sistema ser negativo, existe somente trabalho positivo ou nulo.</p><p>As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>V, F, V, F</p><p>F, F, V, V</p><p>F, V, F, V</p><p>F, V, V, F</p><p>V, V, F, F</p><p>Pergunta 4</p><p>0,25/0,25</p><p>De acordo com a Organização Mundial da Saúde (OMS), a quantidade mínima recomendada de energia para</p><p>que um adulto realize suas atividades básicas diárias é de aproximadamente 3000 kcal. Uma pessoa em</p><p>repouso chega a gastar 300 kcal por dia no processo de manutenção da temperatura do seu corpo (37 °C)</p><p>através da transpiração. Do ponto de vista termodinâmico, a transpiração retira energia do corpo. Assinale a</p><p>alternativa que apresenta, respectivamente, a porcentagem de energia perdida pela transpiração e a</p><p>classificação desse processo:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>1% e processo endotérmico.</p><p>10% e processo endotérmico.</p><p>10% e processo adiabático.</p><p>10% e processo exotérmico.</p><p>1% e processo exotérmico.</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>A ____________ é o estudo do calor durante um processo termodinâmico e a grandeza que associa o calor com a</p><p>variação de temperatura do sistema é chamada de _________________. O calor necessário para ocorrer a</p><p>transição de fase de um sistema é chamado de _________________ e o ____________ é a grandeza que associa a</p><p>capacidade calorifica pela massa do sistema.</p><p>Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>calorimetria; capacidade calorífica; calor específico; calor latente.</p><p>calorimetria; calor específico; calor latente; capacidade calorífica.</p><p>calorimetria; capacidade calorífica; calor latente; calor específico.</p><p>entalpia; calor específico; calor latente, calorimetria.</p><p>entalpia; calor específico; calorimetria; calor latente.</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>A ____________ é o estudo do calor durante um processo termodinâmico e a grandeza que associa o calor com a</p><p>variação de temperatura do sistema é chamada de _________________. O calor necessário para ocorrer a</p><p>transição de fase de um sistema é chamado de _________________ e o ____________ é a grandeza que associa a</p><p>capacidade calorifica pela massa do sistema.</p><p>Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>calorimetria; capacidade calorífica; calor específico; calor latente.</p><p>calorimetria; calor específico; calor latente; capacidade calorífica.</p><p>calorimetria; capacidade calorífica; calor latente; calor específico.</p><p>entalpia; calor específico; calor latente, calorimetria.</p><p>entalpia; calor específico; calorimetria; calor latente.</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>O princípio de Le Chatelier permite fazer previsões qualitativas acerca dos efeitos de variações gerais de um</p><p>equilíbrio químico. Sempre que ocorrer uma perturbação em um sistema que está em equilíbrio químico, a</p><p>posição do equilíbrio será deslocada na direção que minimiza ou anula a perturbação introduzida. Podemos</p><p>alterar a condição de equilíbrio de uma reação por meio da variação da _________, _________ ou da __________.</p><p>Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, as lacunas:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>volume; temperatura; pressão</p><p>concentração; volume; temperatura</p><p>massa; volume; pressão</p><p>concentração; entalpia; temperatura</p><p>concentração; pressão; temperatura</p><p>Pergunta 2</p><p>0,25/0,25</p><p>Diversos processos termodinâmicos acontecem no nosso dia a dia e muitas vezes nem percebemos. Esses</p><p>processos são classificados de acordo com a sua espontaneidade e sua reversibilidade. Uma grandeza que</p><p>descreve a espontaneidade do processo é a entropia (S). A variação de entropia de um sistema (∆S) é muito</p><p>importante, pois define não somente a espontaneidade, mas o sentido de um processo.</p><p>Considere os processos a seguir:</p><p>I. Cristalização do sal comum</p><p>II. Sublimação da naftalina (naftaleno) em uma gaveta</p><p>III. Derretimento do ferro sólido</p><p>IV. Compressão de ar em um cilindro.</p><p>Dos processos apresentados, os que apresentam ∆S maior que zero são:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>I, II e III.</p><p>I, III e IV.</p><p>II e III apenas.</p><p>III e IV apenas.</p><p>I e II apenas.</p><p>Pergunta 3</p><p>0,25/0,25</p><p>A energia livre de Gibbs é uma grandeza que determina a energia do sistema disponível para a execução de</p><p>trabalho líquido em transformações à pressão e à temperatura constantes. A energia de Gibbs é muito</p><p>utilizada na Química, pois os processos à pressão e à temperatura constantes são mais comuns de serem</p><p>realizados em Laboratório.</p><p>A respeito da energia de Gibbs e de sua variação, assinale a alternativa CORRETA:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>Não tem como avaliar a espontaneidade de uma reação química analisando a variação da energia livre de</p><p>Gibbs.</p><p>O valor negativo da energia livre padrão de Gibbs indica que a reação química é espontânea.</p><p>A energia livre de Gibbs, assim como a energia livre de Helmholtz, não podem ser definidos matematicamente</p><p>pois não temos como mensurar a variação da energia disponível para realizar um trabalho mecânico.</p><p>A energia livre de Gibbs é definida matematicamente como a soma da energia interna à energia associada a</p><p>entropia.</p><p>O valor positivo da energia livre padrão de Gibbs indica que a reação química é espontânea.</p><p>Pergunta 4</p><p>0/0,25</p><p>Leia atentamente as informações contidas nas Colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa que</p><p>reúne as correspondências corretas entre as informações nelas contidas.</p><p>Coluna A</p><p>I. É uma função de estado de um sistema e que está associada à dispersão de energia.</p><p>II. Estabelece o zero absoluto como o ponto de referência para a determinação da entropia.</p><p>III. Grandeza que determina a energia do sistema disponível para a execução de trabalho líquido em</p><p>transformações à pressão e temperatura constantes.</p><p>IV. Dispositivo que transforma calor em trabalho mecânico.</p><p>Coluna B</p><p>1. Terceira Lei da Termodinâmica.</p><p>2. Energia livre de Gibbs.</p><p>3. Máquina térmica.</p><p>4. Entropia.</p><p>A sequência CORRETA da associação é:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>I-3; II-4; III-1; IV-2.</p><p>I-3; II-2; III-4; IV-1.</p><p>I-4; II-2; III-1; IV-3.</p><p>I-4; II-1; III-2; IV-3.</p><p>I-4; II-2; III-3; IV-1.</p><p>(RESPOSTA CORRETA EM VERDE)</p><p>Pergunta 1</p><p>0,25/0,25</p><p>A segunda Lei da Termodinâmica define a espontaneidade de um processo termodinâmico. Um dos</p><p>enunciados mais conhecidos da Segunda Lei é o enunciado de Kelvin-Planck, que nos diz que para um sistema</p><p>que opere em um ciclo termodinâmico é impossível que converta todo o calor absorvido de uma fonte em</p><p>trabalho líquido para a sua vizinhança e é também impossível realizar um ciclo termodinâmico em que</p><p>teremos somente um reservatório térmico.</p><p>A respeito da Segunda Lei da Termodinâmica, analise as seguintes assertivas quanto a veracidade – V para</p><p>Verdadeiro e F para Falso:</p><p>I. De acordo com a Segunda Lei, deve-se sempre ter dois reservatórios térmicos com diferentes temperaturas,</p><p>para que um processo termodinâmico espontâneo ocorra.</p><p>II. De acordo com o enunciado de Kelvin-Planck, a única forma de uma máquina térmica conseguir converter</p><p>todo o calor recebido da fonte em trabalho líquido é o ciclo termodinâmico ser realizado somente com um</p><p>reservatório térmico.</p><p>III. De acordo com a Segunda Lei, é impossível ocorrer a transferência de calor de um reservatório frio para um</p><p>quente, de forma espontânea.</p><p>IV. Não há a possibilidade de uma máquina térmica transferir calor de um corpo frio para um quente sem</p><p>realizar trabalho.</p><p>As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE:</p><p>Mostrar opções de resposta</p><p>V, V, F, F.</p><p>V, F, V, V.</p><p>V, F, F, V.</p><p>F, V, V, F.</p><p>F, F, V, V.</p>