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Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 
31; S = 32.
a) 520 g 
b) 667 g
c) 732 g 
d) 841 g 
e) 905 g
44. B2S3(s) + H2O(l) → H3BO3(aq) + H2S(g)
 
O sulfeto de boro, B2S3(s), reage, violentamente, com a 
água e forma o ácido bórico, H3BO3(aq), – frequentemente 
usado como inseticida – e o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), 
– gás tóxico de odor forte e desagradável – de acordo com 
a equação química não balanceada.
 
Após o balanceamento dessa equação química, com os 
menores coeficientes inteiros, pode-se afirmar:
a) A relação molar entre o sulfeto de boro e o sulfeto 
de hidrogênio é de 3:1.
b) O estado de oxidação do elemento químico boro é 
modificado após a reação química.
c) A soma dos coeficientes estequiométricos dos 
reagentes é maior do que a dos coeficientes dos 
produtos.
d) O H2S(g) é uma substância química imiscível na 
água por ser constituída por moléculas diatômicas 
apolares.
e) A concentração de íons H3O+ na solução aquosa 
de ácido bórico é menor do que 1,0.10 –7moll –1.
45.Quais os respectivos percentuais (%) mais 
aproximados de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio?
a) 29,5 e 10,1 
b) 30,2 e 7,3
c) 20,8 e 28,2
d) 30,7 e 11,2 
e) 50,1 e 20,2