TEMPLATE PRÁTICA RELATÓRIO PARA ALUNO

Prévia do material em texto

Química Analítica Quantitativa e Qualitativa 
Diego Marques de Albuquerque 
 PRÁTICA 1 
OBJETIVO 
Conhecer e aplicar as práticas relacionadas à teoria aprendida. 
Capacitar o aluno a identificar substancias de caráter ácido e 
básico. 
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos 
ácidos e das bases. 
Utilizar corretamente os indicadores ácido-base. 
Aprender escala de pH. 
Compreender caráter ácido e básico de substancias usadas no 
cotidiano. 
 
METODOLOGIA 
- Bater uma ou duas folhas de repolho roxo com 1 litro de água no 
liquidificador; 
- Coar esse suco, este filtrado será o nosso indicador ácido-base 
natural (se não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o 
na geladeira, pois ele decompõe-se muito rápido; 
- Enumerar cada um dos copos das amostras respectivas de 1 a 7. 
 
Figura 1 – Batendo o repolho 
 
 
 
 
 
Figura 2 - Coando 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
 
PRÁTICA 1 
METODOLOGIA 
- Adicionar o extrato de repolho roxo nos copos contendo as 
amostras descritas nos materiais; 
 
- limão; (1) 
- vinagre; (2) 
- bicarbonato de sódio; (3) 
- sabão em pó; (4) 
- detergente; (5) 
- açúcar; (6) 
- leite; (7) 
 
- Observar e anotar as cores das soluções obtidas experimento; 
- Comparar com a literatura de acordo com as colorações obtidas. 
 
Figura 3 – Amostras 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
 
PRÁTICA 1 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Compare a cor antes e após a adição de reagentes 
(procedimento 2 e 3). Relacione os resultados com as 
propriedades de ácidos e bases, e os princípios da escala e 
de indicadores de pH. 
Na figura 3, podemos observar as amostras puras sem a adição 
do indicador ácido-base. Após adicionarmos o indicador 
podemos observar as seguintes mudanças de cores: o limão 
obteve uma coloração rosa escura; o vinagre obteve uma 
coloração rosa; o bicarbonato obteve uma coloração azulada; o 
sabão em pó obteve uma coloração verde; o detergente obteve 
uma coloração lilás; o açúcar também obteve uma coloração 
lilás, porem com um tom um pouco mais claro; e o leite obteve 
uma coloração roxa, correspondente a cor do indicador. Após 
as observações e com base na literatura podemos confirmar 
que, o limão o vinagre sã o substancias acidas, o sabão em pó 
o bicarbonato de sódio são substancias básicas; e por fim o 
detergente, o leite e o açúcar são substancias neutras. 
 
 
Figura 4 – Com reagente 
 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
 
PRÁTICA 1 
RESULTADOS E CONCLUSÕES 
•Podemos concluir que, o repolho roxo é um bom indicador 
ácido-base, e ao utilizarmos o mesmo, comparando os 
resultados das amostras com a escala de pH, tivemos os 
seguintes resultados: o limão e o vinagre são soluções 
acidas; o sabão em pó e o bicarbonato de sódio são 
soluções básicas; o açúcar, o leite e o detergente são soluções 
neutras. 
•Podemos definir o limão e vinagre como soluções acidas 
pois os mesmos adquiriram uma coloração rosa que se 
encontra na faixa entre 2 e 4 na escala de pH; 
•Podemos definir o sabão em pó e o bicarbonato de sódio 
como soluções básicas, pois os mesmos adquiriram 
coloração entre o verde e o azul que se encontra na faixa 
entre 8 e 12 na escala d e pH; 
•Por fim, podemos definir o detergente, o açúcar e o leite 
com o soluções neutras, pois os mesmos adquiriram uma 
coloração lilás/roxa sendo encontrada na posição 7 na escala 
de pH. 
Figura 5 – Escala pH 
 
 
 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
 
 PRÁTICA 2 
OBJETIVO 
- Conhecer e aplicar as práticas 
relacionadas à teoria aprendida; 
- Identificar cátions e ânions básicos; 
- Identificar cátions do grupo I Sódio (Na+) e 
potássio (K+); 
- Identificar ânions carbonatos (CO3
-2) e 
bicarbonatos (HCO3
-1); 
- Reconhecer alterações químicas na 
identificação dos cátions e ânions 
mencionados. 
 
Figura 1 – Materiais utilizados 
 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS 
 
 PRÁTICA 2 
METODOLOGIA 
PROCEDIMENTO 
1 - IDENTIFICAÇÃO DO ÍON SÓDIO (Na+) 
1.1TESTE DE CHAMA 
- Limpar a colher; 
- Colocar uma pequena porção de NaCl em uma colher e 
“mergulhar” esta colher na chama do fogão; 
-. Anotar coloração obtida; 
1.2 – IDENTIFICAÇÃO DO ÍON POTÁSSIO (K+) 
-Colocar uma pequena porção de banana a chama do fogão 
ou o sal de KCl (cloreto de potássio); 
Anotar coloração obtida. 
Obs: o teste da chama não é conclusivo para íons 
potássio, mas serve como possível complemento 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS 
 METODOLOGIA 
2 – Bicarbonato HCO3
-1 
2.1 Ensaio com amostra sólida 
- Aquecer uma amostra sólida de 
bicarbonato. Observar liberação de CO2 
 
 
 
2.2 Ensaio com água 
Bicarbonato HCO3
-1 
Adicionar amostra sólida de bicarbonato em água e 
observar o desprendimento de gases. 
 PRÁTICA 2 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Quando o Cloreto de sódio entrou em contato com o fogo, 
pode-se observar que a chama obteve uma coloração 
laranja. Quando o Cloreto de Potássio entrou em contato 
com o fogo, pode-se observar que a chama obteve uma 
coloração lilás. Esse procedimento ocorre pois, todos os 
metais, em presença de uma energia, neste caso foi a 
chama, absorve uma quantidade de calor e essa 
quantidade de calor é liberada em forma de luz visível. 
 
Figura 1 – Cor da chama NaCl 
 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS 
 
PRÁTICA 2 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Quando o bicarbonato entra em contato com a 
chama, a mesma obtém uma coloração laranja 
que é derivado do sódio, e ocorre uma liberação 
de gases por favor desprendido , esse processo é 
característico do bicarbonato. 
 
Quando o comprimido efervescente entra em 
contato com a água, pode -se observar a liberação 
de gases, formação de bolhas, esse processo é 
indicativo de bicarbonato, que é o responsável 
pela reação de neutralização quando ocorre uma 
hiperacidez estomacal. 
 
 
Figura 3 – Bicarbonato 
de sódio 
 
 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS 
 Figura 2 – KCl 
 
 
Figura 3 – 
Comprimido 
efervescente 
 
 
PRÁTICA 2 
CONCLUSÕES 
 
• Podemos concluir que, cada reação apresenta uma característica específica, neste caso a cor da 
chama que se altera de acordo com o sal testado. O NaCl apresentou uma coloração laranja e o KCl 
apresentou uma coloração puxada para o lilás e isso ocorre pela quantidade de energia absorvida e 
liberada em forma de luz; 
 
•Ademais, esse teste de chama pode ser realiza do utilizando outros sais, nos quais poderíamos 
observar outras variações de cores da chama; 
 
•Por fim, pode-se concluir também que, o bicarbonato libera gases, por via a seco ou a úmido, onde 
podemos observar a liberação de vapor e formação de bolhas. 
 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS