EXERCÍCIOS_SOBRE_FORÇAS_INTERMOLECULARES_E_PROPRIEDADES_DAS_SUBSTÂNCIAS (2)

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1 – A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de 
substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria 
molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídas à água são: 
a) Linear, polar e forças de Van der Waals; 
b) Tetraédrica, polar e forças de Van der Waals; 
c) Piramidal, apolar e dipolo – dipolo; 
d) Angular, polar e pontes de hidrogénio; 
e) Linear, apolar e pontes de hidrogénio. 
2 – Abaixo encontram-se afirmativas acerca das substâncias seguintes: 
a – HCl b – CCl4 c – NH4Cl d – NaCl 
I. As substâncias a, b, c e d dissolvem-se em água produzindo o ião Cl-. 
II. As substâncias a, c e d dissolvem-se em água produzindo o ião Cl-. 
III. A substância b dissolve-se em C6H6 (benzeno). 
IV. As substâncias a, b, c e d dissolvem-se em C6H6. 
Indique a opção que inclui as afirmativas correctas: 
a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV 
3 – Considere o conjunto de substâncias seguintes: 
CH4, HCl, AsH3, H2Te, F2, C2H6, HBr, SbH3, Br2, H2Se, HI, PH3, H2O, Cl2, C3H8, H2S, NH3, 
C4H10, HF, I2. 
a) Escreva a fórmula de Lewis para cada molécula. 
b) Analise e estabeleça a polaridade e a geometria de cada molécula. 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 – Considere os átomos hipotéticos J e Z, que não serão sempre os mesmos para as 
afirmações que seguem. Sabendo-se isso, julgue correcta ou errada cada uma das 
afirmações seguintes: 
a) Se os átomos J e Z estão no mesmo período da tabela periódica e se J tem maior 
número atómico, então J é, provavelmente, mais electronegativo do que Z. 
b) Se os átomos J e Z, ambos não metais, formam uma ligação J – Z e se J é menos 
electronegativo do que Z, então a ligação é do tipo covalente polar. 
c) Se o átomo J pertence grupo 1 da tabela periódica e o átomo Z ao grupo 16, então 
um composto formado por J e Z terá como fórmula mais provável J2Z. 
d) Se a diferença de electronegatividade entre os átomos J e Z for muito grande, tal 
que electrões possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável 
composto JZ seria classificado como iónico. 
e) Se o átomo J tem número atómico 6 e Z tem número atómico 17, então a fórmula 
mais provável do composto formado por J e Z será JZ2. 
f) Se J e Z formam um composto com ligações covalentes polares, então o composto 
será obrigatoriamente polar. 
5 – Julgue verdadeira ou falsa cada uma das afirmações que se seguem: 
I. A fórmula do composto formado por dois elementos químicos X e Y, cujos 
subníveis mais energéticos no estado fundamental são respectivamente 4p5 e 
4s1 é X3Y. 
II. Substâncias moleculares apolares de baixa massa molecular apresentam 
temperatura de fusão elevadas. 
III. Moléculas diatómicas de átomos iguais apresentam sempre ligações químicas 
covalente apolares. 
IV. No diamante, as ligações químicas existentes entre os átomos de carbono são 
covalentes apolares. 
6 – Analise os compostos abaixo e disponha-os em ordem crescente do ponto de 
ebulição: 
I. CH3CH2CHO III. CH3COOH 
II. CH3CH2CH2OH IV. CH3CH2CH2CH3 
 
 
 
 
7 – Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é 
aquele em que se adiciona água à mesma, ocadionando a extracção do álcool pela água. 
Isso pode ser explicado pelo facto de a água e o álcool possuírem: 
a) Ligações covalentes simples e dativas. 
b) Forças de atracção por pontes de hidrogénio. 
c) Forças de atracção por forças de Van der Waals. 
d) O grupo OH carboxilo. 
e) Moléculas apolares. 
8 – Considerando as afirmações seguintes: 
I. Se uma substância A apresenta forças de Van der Waals e B pontes de 
hidrogénio, conclui-se que o ponto de ebulição de B é superior ao de A. 
II. No HF líquido ocorrem pontes de hidrogénio. 
III. Nos compostos: metano (CH4), éter etílico (CH3-O-CH3), benzeno (C6H6) e 
clorofórmio (CHCl3) não ocorrem pontes de hidrogénio. 
IV. O clorometano (CH3Cl) apresenta ligações intermoleculares mais fortes do que 
o metano (CH4). 
V. O ponto de ebulição do benzeno é superior ao do metano devido às forças 
intermoleculares. 
Conclui-se que: 
a) Somente I e II são correctas. d) Todas são incorrectas. 
b) III é incorrecta. e) III, IV e V são incorrectas. 
c) Todas são correctas. 
9 – O orvalho resulta da liquefação do vapor de água presente na atmosfera, em 
madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre: 
I. Ruptura de ligações intermoleculares. 
II. Ruptura de ligações intramoleculares. 
III. Formação de ligações intermoleculares. 
IV. Formação de ligações intramoleculares. 
 
 
 
 
 
10 – O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como 
combustível para a produção de energia. Nas condições ambientais ordinárias (a 25ºC e 
1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois as suas moléculas e as suas 
interacções são, respectivamente: 
 
11 – A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida que 
aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico, que mostra a temperatura de 
ebulição (T.E.) de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um comportamento 
anômalo. Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuído a (à): 
 
a) Fortes ligações covalentes entre os átomos. 
b) Formação de cristais covalentes. 
c) Interacções do tipo forças de Van der Waals. 
d) Interacções do tipo pontes de hidrogénio. 
e) Fortes ligações iónicas entre os átomos. 
12 – As substâncias dadas pelas suas fórmulas moleculares CH4, H2S e H2O estão em 
ordem crescente de seus pontos de ebulição. Explique por que, do ponto de vista 
estrutural, esses compostos estão nessa ordem. 
13 – Considere os processos I e II representados pelas equações: 
 
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos. 
 
14 – Uma substância A conduz electricidade quando fundida ou quando em solução 
aquosa. Outra substância, B, só a conduz em solução de solvente apropriado. E uma 
terceira, C, a conduz no estado sólido. Analise e justifique o tipo de ligação existente em 
cada uma das substâncias. 
 
15 – Considere as substâncias seguintes: sódio, ferro, oxigénio, bromo e iodo. 
Qual dessas substâncias simples apresenta a menor temperatura de ebulição nas 
condições ambientais ordinárias (25ºC, 1,0 atm? 
16 – O quadro abaixo apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos 
cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos sob pressão de 1,0 atm: 
 
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três 
substâncias, julgue verdadeira ou falsa cada uma das afirmações seguintes: 
I. A ligação iónica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais 
compostos, pois, nesse composto, o catião divide a sua força atractiva entre três 
aniões. 
II. As ligações químicas do cloreto de sódio, no estado sólido, rompem-se com 
maior facilidade que as dos demais compostos, também no estado sólido. 
III. O cloreto de alumínio tem um forte carácter molecular, não sendo puramente 
iónico. 
IV. Os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um catião 
para um anião. 
17 – As temperaturas de ebulição do tetraclorometano, CCl4, e do metano, CH4, são 
iguais, respectivamente, a +77ºC e a -164ºC. 
A alternativa que explica correctamente essa diferença de valores é: 
a) A electronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H. 
b) A energia necessária para quebrar ligações C – Cl é maior que aquela necessária 
para quebrar ligações C – H. 
c) As interacções de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl4, 
que entre as moléculas de CH4. 
d) As ligações químicas CCl4 têm natureza iónica, enquanto as de CH4 têm natureza 
covalente. 
 
18 – A água apresenta-se no estado líquido, nas condições ambientais normais, e entra 
em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200ºC mais elevada do que a do ponto de 
ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligaçõesde hidrogénio. Relativamente 
às ligações de hidrogénio, é correcto afirmar-se que: 
I. Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogénio é ligado por covalência 
aos átomos mais electropositivos, pelos seus pares de electrões ligantes. 
II. Originam-se da atracção entre átomos de hidrogénio de uma molécula de água, 
que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigénio de uma outra unidade 
molecular, que tem carga parcial positiva. 
III. No estado sólido, as ligações de hidrogénio presentes na água são mais 
efectivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao 
estado sólido do que ao líquido. 
IV. Quanto maior for a electronegatividade do átomo ligado ao hidrogénio na 
molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogénio e mais fraca 
será a interacção com a extremidade positiva da outra molécula. 
V. São interacções muito mais fortes do que as ligações covalentes polares 
convencionais e desempenham um papel fundamental nos processos químicos 
dos seres vivos.