Química - Busato e Pisoni

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Profº Carlos Busato 
Profº Diego Pisoni 
 Reações exotérmicas: a entalpia dos reagentes é maior 
do que a entalpia dos produtos, logo ∆H 0: 
absorção de calor 
TERMOQUÍMICA 
 Oxidação 
Perda de um ou mais elétrons pela espécie: 
o estado de oxidação (Nox) altera-se para valores maiores. 
 
 Redução 
Ganho de um ou mais elétrons pela espécie: 
o estado de oxidação (Nox) altera-se para valores menores. 
ELETROQUÍMICA 
 AGENTE OXIDANTE: SUBSTÂNCIA QUE RECEBE 
ELÉTRONS E QUE CONTÉM O ELEMENTO QUE SE REDUZ. 
 
 AGENTE REDUTOR: SUBSTÂNCIA QUE PERDE ELÉTRONS 
E QUE CONTÉM O ELEMENTO QUE SE OXIDA. 
 
Nas reações de oxirredução: 
A redução e a oxidação sempre ocorrem 
simultaneamente. 
ELETROQUÍMICA 
 OXIDANTE MAIS FORTE  MAIOR FORÇA OXIDANTE 
MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO (ERED.) 
 REDUTOR MAIS FORTE  MAIOR FORÇA REDUTORA 
MAIOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO (EOX.) 
ELETROQUÍMICA 
ELETROQUÍMICA 
 Ligações Químicas (Interatômicas e Intermoleculares) 
 Estequiometria (casos especiais) 
 Termoquímica 
 Funções Inorgânicas e Reações de Neutralização Ácido-Base 
 Soluções (Concentração e Diluição) 
 Reações de Oxidação-Redução e Eletroquímica 
 Equilíbrios químicos e pH 
 Funções Orgânicas e Reações Orgânicas. 
 Isomeria Espacial (Geométrica e Óptica) 
 Propriedades Físicas de Compostos Orgânicos 
PRINCIPAIS TÓPICOS 
ESTEQUIOMETRIA 
CÁLCULOS 
Dado 
fornecido 
Pergunta da 
questão 
Equação Equação 
Mesmas 
unidades! 
Mesmas 
unidades! 
Regra de 3 da estequiometria 
ESTEQUIOMETRIA 
Pureza de 
reagente 
Descontar a parte impura antes de 
montar a regra de 3 
200g de NaOH 90% da amostra 
Uma amostra de 200g de carbonato de cálcio (CaCO3) com 90% 
de pureza reage com ácido em excesso até que seja totalmente 
consumido... 
180g de NaOH 
ESTEQUIOMETRIA 
E SE NA QUESTÃO APARECER... 
Rendimento 
de reação 
Deixar para descontar o rendimento 
no final 
Dados sobre 
dois reagentes 
Um deles estará em EXCESSO! 
Limitante = usar na regra de 3. 
X 
ESTEQUIOMETRIA 
E SE NA QUESTÃO APARECER... 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
VARIA SÓ COM A TEMPERATURA!! 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 TEMPERATURA: 
Aumento de temperatura – desloca para o lado ENDOTÉRMICO (2) 
Diminuição de temperatura – desloca para o lado EXOTÉRMICO (1) 
 
PRESSÃO: 
•Só para volumes gasosos 
Aumento de pressão – desloca para lado de MENOR mols de gás (1) 
Diminuição de pressão – desloca para lado de MAIOR mols de gás (2) 
 
CONCENTRAÇÃO: 
Aumento de concentração – desloca para lado OPOSTO ao da adição 
Diminuição de concentração – desloca para MESMO lado da remoção 
 
 ATENÇÃO : Sólidos e catalisadores não deslocam equilíbrio químico. 
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
Obrigado pela atenção!