teoria de tudo ED99

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c) 600 J 
d) 3000 J 
**Resposta: a) 4500 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Portanto, Q = 100 g * 0,9 J/g°C * (75 °C - 25 °C) = 100 g * 0,9 
J/g°C * 50 °C = 4500 J. 
 
59. Um gás ideal ocupa 20 L a 2 atm. Qual será o volume se a pressão for aumentada para 
4 atm, mantendo a temperatura constante? 
a) 10 L 
b) 15 L 
c) 20 L 
d) 25 L 
**Resposta: a) 10 L** 
Explicação: Usando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 2 atm * 20 L = 4 atm * V2. 
Portanto, V2 = 10 L. 
 
60. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final? (Calor de fusão do gelo = 334 J/g; calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
a) 10 °C 
b) 15 °C 
c) 5 °C 
d) 20 °C 
**Resposta: c) 5 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
Qágua = Qgelo + Qágua. 
Resolvendo a equação, encontramos a temperatura final. 
 
61. Um gás ideal é aquecido de 300 K a 600 K a volume constante. Qual é a variação de 
pressão? 
a) 1 atm 
b) 2 atm 
c) 3 atm 
d) 4 atm 
**Resposta: b) 2 atm** 
Explicação: Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Se P1 = 1 atm e T1 = 300 K, então 
P2 = P1 * (T2/T1). Portanto, P2 = 1 atm * (600 K / 300 K) = 2 atm. 
 
62. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C; calor específico da água = 4,18 
J/g°C) 
a) 15 °C 
b) 10 °C 
c) 5 °C 
d) 20 °C 
**Resposta: c) 5 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
Qágua = Qgelo + Qágua. 
Resolvendo a equação, encontramos a temperatura final. 
 
63. Um gás ideal ocupa 30 L a 1 atm. Qual será o volume se a pressão for reduzida para 
0,5 atm, mantendo a temperatura constante? 
a) 15 L 
b) 30 L 
c) 60 L 
d) 75 L 
**Resposta: c) 60 L** 
Explicação: Usando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 1 atm * 30 L = 0,5 atm * V2. 
Portanto, V2 = (1 atm * 30 L) / 0,5 atm = 60 L. 
 
64. Um bloco de cobre de 200 g é resfriado de 100 °C a 40 °C. Qual é a quantidade de 
calor liberada? (Capacidade térmica do cobre = 0,39 J/g°C) 
a) 4680 J 
b) 6000 J 
c) 8000 J 
d) 9000 J 
**Resposta: a) 4680 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Portanto, Q = 200 g * 0,39 J/g°C * (40 °C - 100 °C) = 200 g * 0,39 
J/g°C * -60 °C = -4680 J. 
 
65. Um gás ideal é expandido isotermicamente de 10 L a 20 L. Se a pressão inicial era 4 
atm, qual será a pressão final? 
a) 2 atm 
b) 4 atm 
c) 6 atm 
d) 8 atm 
**Resposta: a) 2 atm** 
Explicação: Usando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 4 atm * 10 L = P2 * 20 L. 
Portanto, P2 = 2 atm. 
 
66. Qual é a quantidade de calor necessária para vaporizar 250 g de água a 100 °C? (Calor 
de vaporização da água = 2260 J/g) 
a) 565000 J 
b) 56500 J 
c) 50000 J 
d) 100000 J 
**Resposta: a) 565000 J** 
Explicação: Q = m * Lv. Portanto, Q = 250 g * 2260 J/g = 565000 J. 
 
67. Um bloco de alumínio de 100 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Capacidade térmica do alumínio = 0,9 J/g°C) 
a) 4500 J 
b) 450 J 
c) 600 J 
d) 3000 J 
**Resposta: a) 4500 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Portanto, Q = 100 g * 0,9 J/g°C * (75 °C - 25 °C) = 100 g * 0,9 
J/g°C * 50 °C = 4500 J. 
 
68. Um gás ideal ocupa 20 L a 2 atm. Qual será o volume se a pressão for aumentada para 
4 atm, mantendo a temperatura constante?