mecanica 12ajcsq

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b) 30 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
**Resposta: c) 35 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. Usamos 
Qalumínio = malumínio * calumínio * (Tf - 90 °C) e Qágua = água * água * (Tf - 20 °C). 
Igualamos e resolvemos para Tf. 
 
79. Um gás ideal ocupa 3 L a 0 °C e 1 atm. Qual é a quantidade de substância em mols? (R 
= 0,0821 L·atm/(mol·K)) 
a) 0,5 mol 
b) 1 mol 
c) 2 mol 
d) 3 mol 
**Resposta: b) 0,5 mol** 
**Explicação:** Usamos a equação dos gases ideais: n = PV/RT. Substituindo, n = (1 atm * 
3 L) / (0,0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) = 0,5 mol. 
 
80. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
a) 0 °C 
b) 15 °C 
c) 30 °C 
d) 45 °C 
**Resposta: b) 15 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculamos o 
calor perdido pela água e o calor ganho pelo gelo, igualamos e encontramos a 
temperatura final. 
 
81. Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K 
para 600 K. Se o volume inicial era 5 L, qual será o novo volume? 
a) 10 L 
b) 15 L 
c) 20 L 
d) 25 L 
**Resposta: a) 10 L** 
**Explicação:** Usamos a relação V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 5 L * (600 K 
/ 300 K) = 10 L. 
 
82. Um bloco de metal de 200 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Se a quantidade de calor 
absorvida é 4.000 J, qual é o calor específico do metal? 
a) 20 J/g°C 
b) 30 J/g°C 
c) 40 J/g°C 
d) 50 J/g°C 
**Resposta: c) 40 J/g°C** 
**Explicação:** Usamos Q = m * c * ΔT. Temos 4.000 J = 200 g * c * (75 °C - 25 °C). 
Portanto, 4.000 J = 200 g * c * 50 °C. Resolvendo, c = 4.000 J / (200 g * 50 °C) = 0,4 J/g°C. 
 
83. Um cilindro contém 2 mols de um gás ideal a 0 °C. Se a pressão do gás é 1 atm, qual é 
o volume ocupado? (R = 0,0821 L·atm/(mol·K)) 
a) 22,4 L 
b) 44,8 L 
c) 33,6 L 
d) 55,2 L 
**Resposta: b) 44,8 L** 
**Explicação:** Usamos a equação dos gases ideais: V = nRT/P. Substituindo, V = (2 mol * 
0,0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / 1 atm = 44,8 L. 
 
84. Um bloco de gelo de 80 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
a) 0 °C 
b) 15 °C 
c) 30 °C 
d) 45 °C 
**Resposta: b) 15 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculamos o 
calor perdido pela água e o calor ganho pelo gelo, igualamos e encontramos a 
temperatura final. 
 
85. Um bloco de metal de 500 g a 100 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do metal = 0,5 J/g°C; calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
a) 25 °C 
b) 30 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
**Resposta: c) 35 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pelo metal é igual ao calor ganho pela água. Usamos 
Qmetal = mmetal * cmetal * (Tf - 100 °C) e Qágua = mágua * cágua * (Tf - 20 °C). Igualamos 
e resolvemos para Tf. 
 
86. Um gás ideal é comprimido de 10 L para 5 L, realizando 300 J de trabalho. Se a 
temperatura do gás permanece constante, qual é a quantidade de calor trocada? 
a) -300 J 
b) 300 J 
c) 0 J 
d) 600 J 
**Resposta: a) -300 J** 
**Explicação:** Para um processo isotérmico, a primeira lei da termodinâmica nos diz 
que Q = ΔU + W. Como a temperatura é constante, ΔU = 0. Portanto, Q = 0 + (-300 J) = -300 
J. 
 
87. Um bloco de alumínio de 150 g a 90 °C é colocado em 250 g de água a 20 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C; calor específico 
da água = 4,18 J/g°C) 
a) 25 °C 
b) 30 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
**Resposta: c) 35 °C**