Para resolver essa questão, precisamos considerar a troca de calor entre o gelo e a água. O gelo vai derreter e a água vai esfriar até atingir um equilíbrio térmico. 1. Calor necessário para derreter o gelo: - Massa do gelo = 80 g - Calor de fusão do gelo = 334 J/g - Calor necessário para derreter o gelo (Q_gelo) = 80 g * 334 J/g = 26.720 J 2. Calor que a água perde ao esfriar: - Massa da água = 200 g - Temperatura inicial da água = 60 °C - Vamos considerar que a temperatura final do sistema é \( T_f \). - Calor perdido pela água (Q_água) = 200 g * 4,18 J/g°C * (60 °C - \( T_f \)) 3. Equilíbrio térmico: - O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo: \[ 200 g * 4,18 J/g°C * (60 °C - T_f) = 80 g * 334 J/g \] \[ 836 J/°C * (60 °C - T_f) = 26.720 J \] \[ 50.160 J - 836 J/°C * T_f = 26.720 J \] \[ 50.160 J - 26.720 J = 836 J/°C * T_f \] \[ 23.440 J = 836 J/°C * T_f \] \[ T_f = \frac{23.440 J}{836 J/°C} \approx 28 °C \] Como a temperatura final não está exatamente entre as opções, mas se aproximando, a melhor alternativa é a c) 30 °C.