Exercícios de Simetria e Compostos de Coordenação

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Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Campus Contagem
Graduação em Engenharia Química
Professora: Glenda Carvalho
Exercícios sobre simetria e compostos de coordenação
(Exercícios do livro: Shriver, D. F. Et al. Química Inorgânica, tradução Roberto de Barros Faria. 4ª 
Ed. Porto Alegre: Bookman, 2008.)
1- Faça um esboço que permitam identificar os seguintes elementos de simetria: 
a) um eixo C3 e um plano sv na molécula de NH3
b) um eixo C4 e um plano sh no íon quadrático plano [PtCl4]2-
c) indique todos os elementos de simetria para as moléculas acima.
d) Indique o grupo de ponto para cada uma delas.
2- Qual o grupo pontual para a molécula POCl3? (Para descobrir o grupo pontual, faça os elementos
de simetria, considere a molécula tetraédrica com o fósforo como átomo central)
3- Quais os elementos de simetria para a molécula: 
4- Considere a molécula Fe(OH)6, sendo o ferro o átomo central e um complexo octaédrico. Indique
os elementos de simetria e o grupo de ponto para essa molécula.
5- a) Esboce as duas geometrias que descrevem a maioria dos complexos tetracoordenados. Quais 
os elementos de simetria para cada um considerando todos os ligantes iguais?
b) Para quais destas geometrias é possível a existência de isômeros para os complexos de fórmula 
MA2B2?
6- Esboce as duas geometrias que descrevem a maioria dos complexos pentacoordenados. Quais os 
elementos de simetria para cada um considerando todos os ligantes iguais?
7- a) Esboce as duas geometrias que descrevem a maioria dos complexos hexacoordenados. Quais 
os elementos de simetria para cada um considerando todos os ligantes iguais?
b) Qual destes é o mais raro?
8- Explique o significado de monodentado, bidentado e quadridentado.
9- Que tipo de isomeria pode se originar com ligantes ambidentados? Dê um exemplo.
10- Quais das moléculas seguintes podem atuar como um ligante quelante? Justifique.
11- Desenhe as estruturas de complexos representativos que contenham os ligantes: a) en, b) ox, c) 
phen e d) edta4-
12- Que tipos de isômeros são os compostos [RuBr(NH3)5]Cl e [RuCl(NH3)5]Br?
C= C =C
HH
HH
H
H
13- Para quais dos seguintes complexos tetraédricos são possíveis isômeros: [CoBr2Cl2]-, 
[CoBrCl2(OH2)], [CoBrClI(OH2)]? Desenhe todos os isômeros.
14-Para quais dos seguintes complexos quadráticos planos são possíveis isômeros: [Pt(ox)(NH3)2], 
[PdBrCl(PEt3)2], [IrH(CO)(PR3)2], [Pd(gly)2]? Desenhe todos os isômeros.
15- Para quais dos seguintes complexos octaédricos são possíveis isômeros: [FeCl(OH2)5]2+, 
[Ir(Cl)3(PEt3)2], [Ru(bipy)3]2+, [Co(Cl)2(en)(NH3)2]+, [W(CO)4(py)2]? Desenhe todos os isômeros.
16- Dê o nome e desenhe as estruturas dos seguintes complexos: a) [Ni(CO)4], b)[Ni(CN)4]2-, c) 
[CoCl4]2-, d)[[Mn(NH3)6]2+
17- Dê fórmula dos seguintes complexos: a) cloreto de pentaaminoclorocobalto(III); b) nitrato de 
hexaaquaferro(III); c) cis-diclorobis(etilenodiamino)rutênio(II), d) cloreto de m-
hidroxobis(pentaaminocromo(III)).
18-Dê os nomes dos íons complexos octaédricos: a) cis-[CrCl2(NH3)4]+ b) trans-[Cr(NCS)4(NH3)2]-