Transformações Químicas e Físicas

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A
B
C
D
E
1 Marcar para revisão
A corrosão de materiais de ferro envolve
a transformação de átomos do metal em
íons (ferroso ou férrico). Quantos
elétrons há no terceiro nível energético
do átomo neutro de ferro? Dados:
26Fe56 
2.
16.
6.
18.
14.
2 Marcar para revisão
�FAVIP PE/2012� O cálcio é o elemento da
rigidez e da construção: é o cátion dos
ossos do nosso esqueleto, das conchas
dos moluscos, do concreto, da
argamassa e da pedra calcária das
nossas construções. Sabendo que o
átomo de cálcio tem número atômico 20
e número de massa 40, é correto afirmar
que o cátion Ca2+ tem:
00
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: 49
min
: 57
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Questão 1 de 10
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6 7 8 9 10
Prova AV Química Tecnológica
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A
B
C
D
E
18 prótons
18 nêutrons
20 elétrons
Configuração eletrônica igual à
do íon K + �Z � 19�.
Configuração eletrônica 1s 2 2s
2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.
3 Marcar para revisão
Com o aumento da industrialização e da
queima de combustíveis fósseis ao longo
das últimas décadas, as emissões de
dióxido de enxofre �SO ) têm se tornado
uma preocupação significativa para a
saúde humana e o meio ambiente. O
dióxido de enxofre é um poluente
atmosférico que contribui para a
formação de chuva ácida e pode causar
problemas respiratórios em seres
humanos. Para enfrentar esse desafio,
diversas abordagens têm sido
desenvolvidas visando ao controle das
emissões desse gás nocivo. Dentre as
medidas para controlar as emissões de
dióxido de enxofre gasoso, uma
estratégia amplamente adotada é a
reação desse gás com uma suspensão
de hidróxido de cálcio em água, sendo
formado um produto não poluidor do ar.
enxofre �32 g� + oxigênio �32 g� →
dióxido de enxofre �64 g�
dióxido de enxofre �64 g� + hidróxido de
cálcio �74 g� → produto não poluidor
�138g�
2
A
B
C
D
E
Dessa forma, com a absorção de todo o
dióxido de enxofre produzido pela
queima de uma tonelada de carvão
�10.000g enxofre), o produto poluidor
produzido será de aproximadamente
74 Kg
32 Kg
43 Kg
52 Kg
64 Kg
4 Marcar para revisão
Fontes alternativas de energia têm sido
foco de interesse global como a solução
viável para crescentes problemas do uso
de combustíveis fósseis. Um exemplo é a
célula  combustível microbiológica que
emprega como combustível a urina. Em
seu interior, compostos contidos na
urina, como ureia e resíduos de
proteínas, são transformados por micro-
organismos que constituem um biofilme
no ânodo de uma célula eletroquímica
que produz corrente elétrica.
a
A
B
C
D
E
Sobre essa célula eletroquímica, é
correto afirmar que, quando ela entra em
operação com a geração de energia
elétrica, o biofilme promove a:
Oxidação, os elétrons transitam
do ânodo para o cátodo, e o
cátodo é o polo positivo da
célula.
Oxidação, os elétrons transitam
do cátodo para o ânodo, e o
cátodo é o polo positivo da
célula.
Oxidação, os elétrons transitam
do ânodo para o cátodo, e o
cátodo é o polo negativo da
célula.
Redução, os elétrons transitam
do ânodo para o cátodo, e o
cátodo é o polo positivo da
célula.
Redução, os elétrons transitam
do cátodo para o ânodo, e o
cátodo é o polo negativo da
célula.
5 Marcar para revisão
A siderurgia consiste em:
A
B
C
D
E
A
B
Transformar os minérios de
ferro diretamente em ligas
metálicas.
Formar materiais compósitos de
matriz metálica.
Formar metais puros, menos o
ferro, a partir de minérios
correspondentes.
Transformar o minério de ferro
em ferro e derivados, em altos-
fornos.
Formar polímeros a partir de
matérias-primas naturais.
6 Marcar para revisão
Cite uma característica marcante que
caracterizou a alquimia.
Aspectos filosóficos e religiosos
em sincronização com
características de ciência
formal.
Emprego de técnicas apuradas
para a obtenção de metais
comuns e elixires para cura de
doenças.
C
D
E
A
B
C
D
E
Invocar métodos científicos de
laboratório utilizados pelos
gregos antigos para síntese de
novas substâncias.
Ter conseguido a proeza de
transformar materiais ordinários
em metais nobres.
Ser o ponto inicial para o
surgimento dos grandes
filósofos gregos.
7 Marcar para revisão
Representa um composto eminentemente
covalente:
NaCl
O2
KBr
Al
CaO
8 Marcar para revisão
�FAMERP � 2020�  Considere a tabela,
que apresenta propriedades físicas das
substâncias I, II, III e IV.
A
B
C
D
E
A natureza iônica é observada somente:
Na substância II.   
Nas substâncias III e IV.   
Na substância I.   
Nas substâncias I e II.     
Nas substâncias II e III.
9 Marcar para revisão
O peróxido de hidrogênio é comumente
utilizado como antisséptico e alvejante.
Também pode ser empregado em
trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes.
Na presença de soluções ácidas de
oxidantes, como o permanganato de
potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir: 
 (aq) +  (aq) +
 (aq) →  (g) + 2 
 (aq) +  (aq) +  (l) 
5H2O2 2KMnO4
3H2SO4 5O2 MnSO4
K2SO4 8H2O
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
De acordo com a estequiometria da
reação descrita, a quantidade de
permanganato de potássio
necessária para reagir completamente
com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L
de peróxido de hidrogênio é igual a: 
mol2, 0 × 100
mol2, 0 × 10−1
mol8, 0 × 10−1
mol8, 0 × 10−4
mol5, 0 × 10−3
10 Marcar para revisão
Marque a alternativa que contenha
apenas substância simples.
HCl, CaO, MgS
Cl , Mg, CO2
O , H , Fe2 2
CH ,C H , H4 2 6 2
NH , PCl H O3 4, 2