mapa quimica analitica e instrumental

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M.A.P.A – Química Analítica e Instrumental 
Nome: JOICE MORAES DE ANDRADE RESENDE 
R.A: 23339357-5 
Disciplina: Química Analítica Instrumental 
 
INSTRUÇÕES PARA REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE 
1. Todos os campos acima (cabeçalho) deverão ser devidamente 
preenchidos. 
2. O(A) aluno(a) deverá utilizar este modelo padrão para realizar a atividade. 
3. Esta atividade deverá ser realizada individualmente. Caso identificada cópia 
indevida de colegas, as atividades de ambos serão zeradas. Também serão 
zeradas atividades que contiverem partes de cópias da Internet ou livros 
sem as devidas referências e citações de forma correta. 
4. Para realizar esta atividade, leia atentamente as orientações e atente-se ao 
comando da questão. Procure argumentar de forma clara e objetiva, de 
acordo com o conteúdo da disciplina. 
5. Neste arquivo resposta, coloque apenas as respostas identificadas de 
acordo com as questões. 
6. Após terminar o seu arquivo resposta, salve o documento em PDF e o 
nomeie identificando a disciplina correspondente, para evitar que envie o 
MAPA na disciplina errada. Envie o arquivo resposta na página da atividade 
MAPA, na região inferior no espaço destinado ao envio das atividades. 
ARQUIVO ÚNICO (tire fotos do todas as páginas de exercício resolvido e 
coloque em um arquivo só) 
 
FORMATAÇÃO EXIGIDA 
1. O documento deverá ser salvo no formato PDF (.pdf). 
2. Tamanho da fonte: 12 
3. Cor: Automático/Preto. 
4. Tipo de letra: Arial. 
5. Alinhamento: Justificado. 
6. Espaçamento entre linhas de 1.5. 
7. Arquivo Único. 
ATENÇÃO 
VALOR DA ATIVIDADE: 3.5 
Esta atividade deve ser realizada utilizando o formulário abaixo. Apague as 
informações que estão escritas em vermelho, pois são apenas demonstrações e 
instruções para te auxiliar, e, posteriormente, preencha todos os campos com suas 
palavras/imagens. 
FORMULÁRIO DE RESPOSTA DO MAPA 
De acordo com o enunciado disponibilizado no ambiente da atividade MAPA, 
responda as questões A, B, C e D. 
 
A) Indique, dentro deste contexto, qual a finalidade de se usar a técnica de 
cromatografia e quais técnicas cromatográficas podem ser utilizadas para analisar a 
saliva. 
A cromatografia é uma técnica utilizada para a análise, identificação e separação dos 
componentes de uma mistura. É definida pela separação dos componentes da uma 
dada mistura baseada na interação deles com a fase estacionária e com a fase móvel. 
Dependendo da natureza dessas fases, tem-se diversas cromatografias: sólido-
líquido (coluna, camada fina ou delgada, papel); líquido-líquido (CLAE – cromatografia 
líquida de alta eficiência); gás-líquido (CG – cromatografia gasosa). 
A saliva é um fluido biológico secretado a partir das glândulas salivares, composta de 
uma variedade de substâncias como hormônios, proteínas, ácidos nucleicos e 
anticorpos. 
Sua composição rica, em decorrência de um processo de formação complexo, leva a 
saliva a ser um fluido biológico importante para coletar informações fisiológicas do 
organismo. A análise de amostras de saliva pode ser realizada através de diferentes 
técnicas, dependendo dos analitos. É comum a utilização de métodos colorimétricos 
associados a técnicas espectrofotométricas (até mesmo kits específicos são vendidos 
para essa finalidade), Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (HPLC), Eletroforese 
Capilar (CE), Espectrometria de Massas (MS) e outras. 
Dessa forma a análise da saliva através da técnica da cromatografia pode ser usada 
para identificar e quantificar diferentes compostos presentes na amostra, como 
metabólitos, hormônios, drogas, e assim por diante. Algumas técnicas 
cromatográficas que podem ser aplicadas incluem: 
Cromatografia gasosa (GC):Técnica para separação e análise de misturas de 
substâncias voláteis. A amostra é vaporizada e introduzida em um fluxo de um gás 
adequado denominado de fase móvel ou gás de arraste. Este fluxo de gás com a 
amostra vaporizada passa por um tubo contendo a fase estacionária, onde ocorre a 
separação da mistura. Com essa técnica e possível analisar os compostos voláteis da 
saliva, como álcoois, ésteres, aldeídos, entre outros. 
Cromatografia líquida (HPLC): O método é realizado com a amostra e solventes em 
estado líquido. Na cromatografia líquida tradicional o processo é feito em colunas de 
vidro, sob pressão atmosférica. Através dessa técnica de cromatografia pode se 
separar e quantificar substâncias presentes na saliva com base em sua interação com 
uma fase móvel líquida e uma fase estacionária sólida ou líquida. 
Cromatografia em camada fina (TLC): é um método com base em afinidade usado 
para separar os compostos em uma mistura. A TLC é um método de separação 
altamente versátil que é amplamente utilizado para análise qualitativa e quantitativa 
de amostras. A TLC pode ser usada para analisar praticamente qualquer classe de 
substância, incluindo pesticidas, esteroides, alcaloides, lipídios, nucleotídeos, 
glicosídeos, carboidratos e ácidos graxos. 
 
B) A equação de Henrderson-Hasselbalch é uma ferramenta valiosa na química 
analítica para entender o comportamento ácido-base de soluções tamponadas. Por 
isso, escreva a reação de equilíbrio e a equação de Henderson-Hasselbalch 
relacionada no sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) e escreva 
o que significa cada termo. 
. O equilíbrio químico desse sistema pode ser representado pela seguinte equação: 
 
 
 
Abaixo temos a equação de Henderson-Hasselbalch e logo a seguir apresentaremos 
a equação relacionada ao sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) 
 
 
 
 
 
Temos os seguintes os seguintes significados para os termos da relação ácido 
carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) para a equação de Henderson-
Hasselbalch. 
Termo Significado 
pH É uma medida da acidez ou basicidade 
de uma solução. Representa a 
concentração de íons hidrogênio (H+) 
presentes na solução. 
 
 
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+
(aq) + HCO-
3(aq) 
pH=pKa+ log . [HCO3− ] 
 [H2CO3 ] 
 
pKa É o logaritmo negativo da constante de 
dissociação ácida (ka) do ácido. No caso 
do ácido carbônico, a constante de 
dissociação ácida é a constante de 
equilíbrio da reação de ionização do 
ácido carbônico em solução aquosa. 
[HCO3
-] Representa a concentração do íon 
bicarbonato (HCO3-) na solução 
[H2CO3] Representa a concentração do ácido 
carbônico (H2CO3) na solução. 
 
O sistema ácido carbônico /bicarbonato é o de maior importância na regulação do pH, 
durante a circulação extracorpórea. A base forte deste sistema é o bicarbonato e o 
ácido fraco é o ácido carbônico 
 
C) Supondo que você precise de um tampão para preparar uma amostra de saliva 
simulada e o laboratório já dispõe de uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 0,25 
M e uma solução de bicarbonato (HCO3-) 0,45 M. Calcule o valor do pH dessa 
solução preparada a partir dessas condições. Considere Ka = 4,42 x 10-7. 
 
Calcule o pH desse tampão 
 
 
 Dados [HCO3−]=0,45 M. [H2CO3]=0,25 M. Ka = 4,42 x 10-7. 
 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 +log
[𝑏𝑎𝑠𝑒]
[á𝑐𝑖𝑑𝑜]
 
 
Tendo em vista que o pKa = -log Ka, temos que pKa = -log 4,42 x 10-7,logo , pKa=6,37 
𝑝𝐻 = 6,3767 + log
0,45
0,25
 
 
 pH=6.3562+0,2553 
 pH=≈6,61 
 
 
 
 
 
 
D) O que acontece se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte 
(H+) a solução tampão? 
Se adicionarmos a um tampão um ácido forte, os íons H3O + por ele liberados são 
quase que totalmente consumidos pela base conjugada. 
A - + H3O +  → HA + H2O 
H++H CO3-⇌H2CO3 
 
Logo podemos concluir que a modificação no pH será insignificante desde que a 
concentração do ácido forte adicionado seja bem menor que a concentração da base 
conjugada. Como a concentração de íons OH- permanece constante, a variação de 
pH,caso ocorra, será muito pequena. Pois a solução tampão é capaz de neutralizar 
os íons H+ adicionados, mantendo o pH relativamente estável. No caso de se 
continuar adicionando ácido, o efeito tampão cessará. 
REFERÊNCIAS 
 
 
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https://ppgbqa.ufsc.br/files/2011/07/material-para-estudo-de-Equilibrio-acido-
base.pdf. Acesso em: 05 abri. 2024. 
 
CROMATOGRAFIA gasosa (GC). Disponível em: 
https://www.sigmaaldrich.com/BR/pt/applications/analytical-chemistry/gas-
chromatography. Acesso em: 05 abri. 2024. 
 
CROMATOGRAFIA. 2018. Disponível em: 
https://www2.ufjf.br/quimica/files/2018/08/Cromatografia.pdf. Acesso em: 25 mar. 
2024. 
 
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em: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-
solucao-tampao.htm. Acesso em: 07 abri. 2024. 
 
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http://zeus.qui.ufmg.br/~valmir/Notas_de_aula_QUI208.pdf. Acesso em: 07 abri. 
2024. 
https://ppgbqa.ufsc.br/files/2011/07/material-para-estudo-de-Equilibrio-acido-base.pdf.
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