Ácidos, Bases e Reações de Neutralização

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Prova - (48) - Ácidos, Bases e Reações de Neutralização
Introdução:
Essa prova aborda os conceitos de ácidos, bases e reações de neutralização, além de 
avaliar a habilidade de identificar essas substâncias em diferentes contextos e reações. O 
objetivo é verificar a compreensão dos estudantes sobre o comportamento dos ácidos e 
bases em soluções aquosas.
1. Qual das opções abaixo representa uma característica de ácidos?
○ a) Tendem a reduzir a concentração de H em soluções aquosas⁺
○ b) Tendem a aumentar a concentração de H em soluções aquosas⁺
○ c) São sempre alcalinos
○ d) Têm pH maior que 7
○ e) São formados apenas por compostos metálicos
2. Qual é a definição de uma base de Arrhenius?
○ a) Uma substância que libera H em solução aquosa⁺
○ b) Uma substância que doa elétrons em solução aquosa
○ c) Uma substância que libera OH em solução aquosa⁻
○ d) Uma substância que aceita prótons em solução
○ e) Uma substância que forma ácidos quando em solução
3. O que acontece em uma reação de neutralização?
○ a) Ácido reage com base formando sal e água
○ b) Ácido reage com água formando gás
○ c) Base reage com base formando água
○ d) Ácido reage com metal formando sal
○ e) Base reage com metal formando sal
4. Qual é o produto principal de uma reação de neutralização entre HCl e NaOH?
○ a) NaCl e H O₂
○ b) NaCl e CO₂
○ c) H O e O₂ ₂
○ d) H O e Na CO₂ ₂ ₃
○ e) NaOH e HCl
5. Qual é o pH de uma solução de HCl 0,01 mol/L?
○ a) 3
○ b) 4
○ c) 2
○ d) 1
○ e) 5
6. O que caracteriza uma base forte?
○ a) É completamente dissociada em solução aquosa
○ b) Não dissocia completamente em solução aquosa
○ c) Tem um pH entre 0 e 7
○ d) Não reage com ácidos
○ e) É sempre sólida à temperatura ambiente
7. Como se chama a reação entre um ácido e um metal?
○ a) Reação de neutralização
○ b) Reação de oxirredução
○ c) Reação de deslocamento
○ d) Reação de precipitação
○ e) Reação de decomposição
8. O que é o pH de uma solução neutra a 25°C?
○ a) 7
○ b) 0
○ c) 14
○ d) 3
○ e) 5
9. Qual é a substância formada quando a amônia (NH ) reage com água?₃
○ a) Ácido clorídrico (HCl)
○ b) Ácido acético (CH COOH)₃
○ c) Hidróxido de amônio (NH OH)₄
○ d) Hidróxido de sódio (NaOH)
○ e) Amônio (NH )₄⁺
10. Qual é o efeito da diluição de um ácido forte sobre o pH da solução?
● a) O pH aumenta
● b) O pH diminui
● c) O pH permanece o mesmo
● d) O pH se torna neutro
● e) O pH fica mais básico
Gabarito e Justificativas:
1. b) Tendem a aumentar a concentração de H em soluções aquosas⁺
Ácidos aumentam a concentração de íons hidrogênio (H ) em solução aquosa.⁺
2. c) Uma substância que libera OH em solução aquosa⁻
Uma base de Arrhenius libera íons hidróxido (OH ) quando dissolvida em água.⁻
3. a) Ácido reage com base formando sal e água
Em uma reação de neutralização, um ácido reage com uma base para formar sal e 
água.
4. a) NaCl e H O₂
Quando HCl reage com NaOH, forma-se cloreto de sódio (NaCl) e água (H O).₂
5. c) 2
A solução de HCl 0,01 mol/L tem pH igual a 2, pois HCl é um ácido forte.
6. a) É completamente dissociada em solução aquosa
Bases fortes, como NaOH, dissociam-se completamente em solução aquosa.
7. b) Reação de oxirredução
A reação de um ácido com metal é geralmente uma reação de oxirredução.
8. a) 7
A solução neutra tem pH igual a 7 em condições normais de temperatura e pressão.
9. c) Hidróxido de amônio (NH OH)₄
Quando a amônia (NH ) reage com a água, forma-se hidróxido de amônio (NH OH).₃ ₄
10. a) O pH aumenta
Ao diluir um ácido forte, a concentração de H diminui e, portanto, o pH aumenta.⁺