Reações Ácido-Base e Equilíbrio Químico

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Prova - (36) - Reações Ácido-Base e Equilíbrio Químico
Introdução:
Nesta prova, exploraremos as reações ácido-base, suas características e o equilíbrio 
químico. As questões envolvem a teoria de ácidos e bases, os conceitos de pH e pOH, e o 
comportamento de soluções aquosas.
1. Qual é a definição de ácido de acordo com a teoria de Arrhenius?
○ a) Substância que doa elétrons
○ b) Substância que aceita prótons
○ c) Substância que doa prótons (H )⁺
○ d) Substância que forma ânions em solução
○ e) Substância que dissocia em íons metálicos
2. Qual é o pH de uma solução que possui uma concentração de íons H igual a 1 ⁺
x 10 ⁶ mol/L?⁻
○ a) 4
○ b) 6
○ c) 7
○ d) 8
○ e) 10
3. A equação para o cálculo do pH de uma solução ácida é:
○ a) pH = [H ] × 10⁺
○ b) pH = -log[H ]⁺
○ c) pH = log[H ]⁺
○ d) pH = [OH ] / 10⁻
○ e) pH = -log[OH ]⁻
4. Qual é a definição de base segundo a teoria de Brønsted-Lowry?
○ a) Substância que doa prótons (H )⁺
○ b) Substância que dissocia em ânions
○ c) Substância que aceita prótons (H )⁺
○ d) Substância que forma cátions
○ e) Substância que aumenta a concentração de H⁺
5. Em uma reação ácido-base, o que acontece com a formação do sal?
○ a) O ácido neutraliza a base formando água e um sal
○ b) O sal se dissolve totalmente em água
○ c) O ácido libera CO₂
○ d) O sal forma ácidos fortes
○ e) A base neutraliza o ácido formando água e gás
6. Qual é o pOH de uma solução com pH igual a 4?
○ a) 10
○ b) 14
○ c) 7
○ d) 4
○ e) 3
7. Quando a solução está neutra, qual é o valor de pH?
○ a) 3
○ b) 7
○ c) 10
○ d) 14
○ e) 0
8. Em uma solução de ácido forte, como o HCl, a dissociação ocorre de forma:
○ a) Parcial
○ b) Completa
○ c) Moderada
○ d) Controlada
○ e) Controlada por temperatura
9. Em uma reação ácido-base, qual substância é formada a partir da reação entre 
HCl e NH ?₃
○ a) Ácido clorídrico
○ b) Amônia
○ c) Cloreto de amônio
○ d) Ácido nítrico
○ e) Água
10. Qual é a constante de dissociação do ácido clorídrico (HCl)?
● a) 1 x 10 ³⁻
● b) 1
● c) 0,1
● d) 0,0001
● e) Não existe
Gabarito e Justificativas:
1. c) Substância que doa prótons (H )⁺
A teoria de Arrhenius define os ácidos como substâncias que, em solução aquosa, 
liberam íons H .⁺
2. b) 6
O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H ]. Para [H ] = 1 x 10 ⁶ mol/L, o pH será 6.⁺ ⁺ ⁻
3. b) pH = -log[H ]⁺
A fórmula correta para calcular o pH de uma solução é pH = -log[H ].⁺
4. c) Substância que aceita prótons (H )⁺
Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, as bases são substâncias que aceitam íons 
H .⁺
5. a) O ácido neutraliza a base formando água e um sal
Em uma reação ácido-base, a neutralização resulta em água e sal.
6. b) 14
Sabemos que pH + pOH = 14. Se pH = 4, então pOH = 14 - 4 = 10.
7. b) 7
Em soluções neutras, a concentração de H e OH é igual, e o pH é 7.⁺ ⁻
8. b) Completa
O HCl é um ácido forte e se dissocia completamente em solução aquosa.
9. c) Cloreto de amônio
A reação entre HCl (ácido) e NH (base) forma cloreto de amônio (NH Cl).₃ ₄
10. b) 1
O HCl é um ácido forte e sua constante de dissociação é considerada igual a 1, 
indicando dissociação completa.