Ácidos, Bases e Sais

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Prova - (67) - Ácidos, Bases e Sais
Introdução:
Nesta prova, exploramos os conceitos de ácidos, bases e sais, além de suas propriedades 
e reações químicas. Esses conceitos são fundamentais no estudo da química, pois 
envolvem muitas reações importantes em diversos processos industriais e naturais.
1. O que caracteriza uma substância ácida?
○ a) Ela libera OH em solução aquosa⁻
○ b) Ela libera H em solução aquosa⁺
○ c) Ela aumenta o pH de uma solução
○ d) Ela neutraliza ácidos
○ e) Ela não se dissocia em água
2. Qual é o pH de uma solução de ácido forte em água?
○ a) Maior que 7
○ b) Menor que 7
○ c) Igual a 7
○ d) Não pode ser medido
○ e) Depende da concentração
3. Qual é o principal produto de uma reação entre um ácido e uma base?
○ a) Água
○ b) Ácido
○ c) Sal
○ d) Gás
○ e) Hidróxido
4. O que é um sal?
○ a) Um composto formado pela reação de um ácido com um metal
○ b) Um composto formado pela reação de um ácido com uma base
○ c) Um composto formado pela reação de um ácido com um não-metal
○ d) Um composto formado pela reação de uma base com um óxido
○ e) Um composto formado pela reação de dois ácidos
5. Qual é o sal formado pela reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de 
sódio (NaOH)?
○ a) NaCl
○ b) Na CO₂ ₃
○ c) H SO₂ ₄
○ d) KNO₃
○ e) CaCl₂
6. Qual é a definição de uma base forte?
○ a) Uma base que não se dissocia completamente em água
○ b) Uma base que se dissocia completamente em água
○ c) Uma base que não altera o pH da solução
○ d) Uma base que libera H em solução⁺
○ e) Uma base que libera CO em solução₂
7. O que ocorre quando um ácido fraco se dissolve em água?
○ a) Ele se dissocia completamente
○ b) Ele se dissocia parcialmente
○ c) Ele não se dissocia
○ d) Ele forma um gás
○ e) Ele não altera o pH da solução
8. Qual é a função do indicador ácido-base em uma titulação?
○ a) Medir a concentração de um ácido
○ b) Medir a temperatura da solução
○ c) Identificar a cor da solução durante a reação
○ d) Ajudar na neutralização do ácido
○ e) Controlar o pH da solução
9. Qual é o pH de uma solução de NaOH em água?
○ a) Maior que 7
○ b) Menor que 7
○ c) Igual a 7
○ d) Não pode ser medido
○ e) Depende da concentração
10. Qual é a principal característica de um ácido forte?
● a) Dissocia-se completamente em solução aquosa
● b) Não se dissocia em água
● c) Forma um pH de 7
● d) Libera OH em solução⁻
● e) Forma compostos básicos
Gabarito e Justificativas:
1. b) Ela libera H em solução aquosa⁺
Ácidos liberam íons H em solução aquosa.⁺
2. b) Menor que 7
Ácidos fortes têm pH menor que 7.
3. c) Sal
A reação entre um ácido e uma base resulta na formação de sal e água.
4. b) Um composto formado pela reação de um ácido com uma base
Os sais são formados pela reação entre ácidos e bases.
5. a) NaCl
A reação entre HCl e NaOH forma NaCl (sal) e H O (água).₂
6. b) Uma base que se dissocia completamente em água
Bases fortes se dissociam completamente em água, liberando OH .⁻
7. b) Ele se dissocia parcialmente
Ácidos fracos se dissociam parcialmente em água.
8. c) Identificar a cor da solução durante a reação
O indicador ácido-base muda de cor para indicar o ponto de neutralização durante a 
titulação.
9. a) Maior que 7
Uma solução de NaOH (uma base forte) tem pH maior que 7.
10. a) Dissocia-se completamente em solução aquosa
Ácidos fortes se dissociam completamente em solução aquosa, liberando íons H .⁺