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**Resposta: A) 62.700 J** 
Explicação: Para calcular a quantidade de calor, usamos Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 1500 g, 
c = 4,18 J/g°C e ΔT = 10 °C. Assim, Q = 1500 g * 4,18 J/g°C * 10 °C = 62.700 J. 
 
11. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 300 K e 1 atm. Qual é a quantidade de moles 
do gás? (R = 0,0821 L·atm/mol·K) 
A) 0,4 mol 
B) 0,5 mol 
C) 1 mol 
D) 2 mol 
**Resposta: C) 1 mol** 
Explicação: Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos n = PV/RT. Substituindo P 
= 1 atm, V = 10 L, R = 0,0821 L·atm/mol·K e T = 300 K, obtemos n = (1 atm * 10 L) / (0,0821 
L·atm/mol·K * 300 K) = 0,4 mol. 
 
12. Um bloco de metal de 300 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a quantidade de calor 
fornecida ao bloco? (Capacidade térmica específica do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 13.500 J 
B) 15.000 J 
C) 18.000 J 
D) 20.000 J 
**Resposta: C) 13.500 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 300 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 
°C. Assim, Q = 300 g * 0,9 J/g°C * 50 °C = 13.500 J. 
 
13. Um gás ideal é aquecido a volume constante. Se a temperatura do gás aumenta de 
200 K para 400 K, qual é a variação de energia interna do gás? (Capacidade térmica a 
volume constante = 3 J/mol·K) 
A) 600 J 
B) 300 J 
C) 900 J 
D) 1200 J 
**Resposta: A) 600 J** 
Explicação: A variação de energia interna (ΔU) é dada por ΔU = n * Cv * ΔT. Se n = 1 mol, Cv 
= 3 J/mol·K e ΔT = 400 K - 200 K = 200 K, então ΔU = 1 mol * 3 J/mol·K * 200 K = 600 J. 
 
14. Um gás ideal é expandido a pressão constante. Se o trabalho realizado pelo gás é 500 J 
e a quantidade de calor trocada é 200 J, qual é a variação de energia interna do gás? 
A) -300 J 
B) 300 J 
C) 700 J 
D) 200 J 
**Resposta: A) -300 J** 
Explicação: De acordo com a primeira lei da termodinâmica, ΔU = Q - W. Aqui, Q = 200 J e 
W = 500 J, então ΔU = 200 J - 500 J = -300 J. 
 
15. Um recipiente de 1 L contém 2 mols de um gás ideal a 300 K. Qual é a pressão do gás? 
(R = 0,0821 L·atm/mol·K) 
A) 1,00 atm 
B) 2,00 atm 
C) 3,00 atm 
D) 4,00 atm 
**Resposta: B) 2,00 atm** 
Explicação: Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos P = nRT/V. Substituindo n 
= 2 mol, R = 0,0821 L·atm/mol·K, T = 300 K e V = 1 L, obtemos P = (2 mol * 0,0821 
L·atm/mol·K * 300 K) / 1 L = 4,926 atm. 
 
16. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 20 °C 
B) 10 °C 
C) 0 °C 
D) 5 °C 
**Resposta: A) 10 °C** 
Explicação: O calor ganho pelo gelo ao derreter é Qgelo = m * Lf = 100 g * 334 J/g = 33.400 
J. O calor perdido pela água ao esfriar é Qágua = m * c * ΔT = 500 g * 4,18 J/g°C * (80 °C - 
Tf). Igualando Qgelo e Qágua, temos 33.400 = 500 * 4,18 * (80 - Tf). Resolvendo, 
encontramos Tf = 10 °C. 
 
17. Um corpo de 5 kg é resfriado de 100 °C a 40 °C. Qual é a quantidade de calor perdida 
pelo corpo? (Capacidade térmica específica = 0,9 J/g°C) 
A) 270.000 J 
B) 300.000 J 
C) 240.000 J 
D) 150.000 J 
**Resposta: A) 270.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 5000 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 100 °C - 40 °C = 
60 °C. Assim, Q = 5000 g * 0,9 J/g°C * 60 °C = 270.000 J. 
 
18. Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a 1 atm e 300 K. Se a temperatura do gás 
aumenta para 600 K, qual será o novo volume, mantendo a pressão constante? 
A) 10 L 
B) 5 L 
C) 15 L 
D) 20 L 
**Resposta: A) 10 L** 
Explicação: Usando a lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos V2 = V1 * (T2/T1). Aqui, V1 = 5 
L, T1 = 300 K e T2 = 600 K. Portanto, V2 = 5 L * (600 K / 300 K) = 10 L. 
 
19. Um recipiente contém 3 kg de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 100 °C? (Capacidade térmica específica da água = 4,18 J/g°C) 
A) 125.400 J 
B) 150.000 J 
C) 100.000 J 
D) 200.000 J 
**Resposta: A) 125.400 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 3000 g, c = 4,18 J/g°C e ΔT = 100 °C - 25 °C = 
75 °C. Assim, Q = 3000 g * 4,18 J/g°C * 75 °C = 125.400 J.