geometrica e quadrado 1EGRY

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20. Um cilindro contém 1 mol de gás ideal a 1 atm e 300 K. Qual é o volume ocupado pelo 
gás? (R = 0,0821 L·atm/mol·K) 
A) 24,45 L 
B) 22,41 L 
C) 20,00 L 
D) 18,00 L 
**Resposta: A) 24,45 L** 
Explicação: Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos V = nRT/P. Para n = 1 mol, 
P = 1 atm, R = 0,0821 L·atm/mol·K e T = 300 K, então V = (1 mol * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 
K) / 1 atm = 24,45 L. 
 
21. Um bloco de metal de 200 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Capacidade térmica específica do metal = 0,5 J/g°C) 
A) 6.000 J 
B) 8.000 J 
C) 10.000 J 
D) 12.000 J 
**Resposta: B) 8.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 200 g, c = 0,5 J/g°C e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Assim, Q = 200 g * 0,5 J/g°C * 60 °C = 6.000 J. 
 
22. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante. Se o volume do gás diminui pela 
metade, o que acontece à pressão do gás? 
A) Diminui pela metade 
B) Aumenta pela metade 
C) Dobra 
D) Permanece constante 
**Resposta: C) Dobra** 
Explicação: De acordo com a Lei de Boyle (PV = constante), se o volume (V) diminui pela 
metade, a pressão (P) deve dobrar para manter a constante. 
 
23. Um bloco de gelo de 150 g a -5 °C é colocado em 1 kg de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: A) 0 °C** 
Explicação: O calor ganho pelo gelo ao se aquecer até 0 °C é Qgelo = m * c * ΔT = 150 g * 
2,09 J/g°C * 5 °C = 1.573,5 J. O calor perdido pela água ao esfriar é Qágua = m * c * ΔT = 
1000 g * 4,18 J/g°C * (25 °C - Tf). Igualando Qgelo e Qágua, temos 1.573,5 = 1000 * 4,18 * 
(25 - Tf). Resolvendo, encontramos Tf = 0 °C. 
 
24. Um corpo de 3 kg é aquecido e sua temperatura aumenta de 20 °C para 60 °C. Qual é a 
quantidade de calor fornecida ao corpo? (Capacidade térmica específica = 0,4 J/g°C) 
A) 48.000 J 
B) 36.000 J 
C) 72.000 J 
D) 60.000 J 
**Resposta: C) 48.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 3000 g, c = 0,4 J/g°C e ΔT = 60 °C - 20 °C = 40 
°C. Assim, Q = 3000 g * 0,4 J/g°C * 40 °C = 48.000 J. 
 
25. Um gás ideal é aquecido a volume constante. Se a temperatura do gás aumenta de 
100 K para 300 K, qual é a variação de energia interna do gás? (Capacidade térmica a 
volume constante = 5 J/mol·K) 
A) 1000 J 
B) 300 J 
C) 500 J 
D) 600 J 
**Resposta: A) 1000 J** 
Explicação: A variação de energia interna (ΔU) é dada por ΔU = n * Cv * ΔT. Se n = 1 mol, Cv 
= 5 J/mol·K e ΔT = 300 K - 100 K = 200 K, então ΔU = 1 mol * 5 J/mol·K * 200 K = 1000 J. 
 
26. Um gás ideal é expandido a pressão constante. Se o trabalho realizado pelo gás é 300 J 
e a quantidade de calor trocada é 150 J, qual é a variação de energia interna do gás? 
A) -150 J 
B) 150 J 
C) 450 J 
D) 300 J 
**Resposta: A) -150 J** 
Explicação: De acordo com a primeira lei da termodinâmica, ΔU = Q - W. Aqui, Q = 150 J e 
W = 300 J, então ΔU = 150 J - 300 J = -150 J. 
 
27. Um recipiente contém 2 kg de água a 30 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 90 °C? (Capacidade térmica específica da água = 4,18 J/g°C) 
A) 502.800 J 
B) 502.000 J 
C) 450.000 J 
D) 600.000 J 
**Resposta: A) 502.800 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 2000 g, c = 4,18 J/g°C e ΔT = 90 °C - 30 °C = 
60 °C. Assim, Q = 2000 g * 4,18 J/g°C * 60 °C = 502.800 J. 
 
28. Um gás ideal ocupa um volume de 8 L a 2 atm e 300 K. Se a temperatura do gás 
aumenta para 600 K, qual será o novo volume, mantendo a pressão constante? 
A) 16 L 
B) 8 L 
C) 12 L 
D) 20 L 
**Resposta: A) 16 L** 
Explicação: Usando a lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos V2 = V1 * (T2/T1). Aqui, V1 = 8 
L, T1 = 300 K e T2 = 600 K. Portanto, V2 = 8 L * (600 K / 300 K) = 16 L. 
 
29. Um bloco de gelo de 200 g a -10 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C