Comeca-461

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**Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 1 atm / 300 K = 2 
atm / T2. Portanto, T2 = 600 K. 
 
13. Um recipiente contém 500 g de água a 25 °C. Quantos joules de energia são 
necessários para elevar a temperatura da água a 75 °C? (Calor específico da água = 4.186 
J/(kg·°C)) 
 a) 418.600 J 
 b) 418.000 J 
 c) 500.000 J 
 d) 400.000 J 
 **Resposta: a) 418.600 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 0,5 kg, c = 4.186 J/(kg·°C) e ΔT = 75 °C - 25 °C = 
50 °C. Portanto, Q = 0,5 * 4.186 * 50 = 104.650 J. 
 
14. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a uma temperatura de 300 K. Se o volume é 
dobrado e a temperatura é mantida constante, qual será a nova pressão? 
 a) 5 atm 
 b) 10 atm 
 c) 20 atm 
 d) 15 atm 
 **Resposta: a) 5 atm** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Se P1 = 10 atm e V1 = 10 L, 
então P2 * 20 L = 10 atm * 10 L, resultando em P2 = 5 atm. 
 
15. Um bloco de ferro de 2 kg é aquecido de 20 °C para 80 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 54.000 J 
 b) 60.000 J 
 c) 72.000 J 
 d) 90.000 J 
 **Resposta: c) 54.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 2 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Portanto, Q = 2 * 450 * 60 = 54.000 J. 
 
16. Um gás ideal é comprimido a uma pressão de 250 kPa e um volume de 4 m³. Se o 
volume é reduzido para 2 m³, qual será a nova pressão? 
 a) 500 kPa 
 b) 250 kPa 
 c) 125 kPa 
 d) 750 kPa 
 **Resposta: a) 500 kPa** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 250 kPa * 4 m³ = P2 * 
2 m³, resultando em P2 = 500 kPa. 
 
17. Um calorímetro contém 300 g de água a 20 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 10 °C 
 b) 15 °C 
 c) 20 °C 
 d) 25 °C 
 **Resposta: a) 10 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 10 °C. 
 
18. Um bloco de alumínio de 2 kg é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 90.000 J 
 b) 108.000 J 
 c) 120.000 J 
 d) 150.000 J 
 **Resposta: b) 108.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 2 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 
°C. Portanto, Q = 2 * 900 * 50 = 90.000 J. 
 
19. Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 200 K 
para 400 K. Se o volume inicial do gás era de 3 m³, qual será o novo volume? 
 a) 6 m³ 
 b) 4,5 m³ 
 c) 5 m³ 
 d) 9 m³ 
 **Resposta: a) 6 m³** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 3 m³ / 200 K = V2 / 400 K, 
resultando em V2 = 6 m³. 
 
20. Um bloco de gelo de 1 kg a 0 °C é colocado em 2 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), calor de fusão 
do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 20 °C 
 b) 30 °C 
 c) 40 °C 
 d) 50 °C 
 **Resposta: b) 30 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 30 °C. 
 
21. Um gás ideal ocupa um volume de 8 L a uma pressão de 100 kPa. Se a temperatura for 
aumentada de 300 K para 600 K, qual será o novo volume? 
 a) 8 L 
 b) 16 L 
 c) 12 L 
 d) 10 L 
 **Resposta: b) 16 L** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 8 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 16 L. 
 
22. Um bloco de metal de 1 kg é aquecido de 10 °C a 90 °C. Se o calor específico do metal 
é 450 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 36.000 J 
 b) 40.000 J