Comeca-464

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b) 45.000 J 
 c) 72.000 J 
 d) 90.000 J 
 **Resposta: c) 36.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 90 °C - 10 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 1 * 450 * 80 = 36.000 J. 
 
42. Um calorímetro contém 700 g de água a 25 °C. Se 100 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 5 °C 
 b) 10 °C 
 c) 15 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta: a) 5 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 5 °C. 
 
43. Um bloco de alumínio de 1,5 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 54.000 J 
 b) 72.000 J 
 c) 90.000 J 
 d) 108.000 J 
 **Resposta: b) 54.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1,5 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Portanto, Q = 1,5 * 900 * 60 = 54.000 J. 
 
44. Um gás ideal ocupa um volume de 25 L a uma pressão de 150 kPa. Se a temperatura 
for aumentada para 500 K, qual será o novo volume? 
 a) 30 L 
 b) 35 L 
 c) 40 L 
 d) 45 L 
 **Resposta: a) 30 L** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 25 L / 300 K = V2 / 500 K, 
resultando em V2 = 30 L. 
 
45. Um bloco de gelo de 0 °C é colocado em 2 kg de água a 60 °C. Qual será a temperatura 
final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), calor de fusão do gelo = 
334.000 J/kg) 
 a) 25 °C 
 b) 30 °C 
 c) 35 °C 
 d) 40 °C 
 **Resposta: b) 30 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 30 °C. 
 
46. Um cilindro de gás é aquecido a uma temperatura de 400 K e pressão de 150 kPa. Se a 
temperatura é reduzida para 200 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume 
constante? 
 a) 75 kPa 
 b) 150 kPa 
 c) 300 kPa 
 d) 450 kPa 
 **Resposta: a) 75 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 150 kPa / 400 K = P2 
/ 200 K, resultando em P2 = 75 kPa. 
 
47. Um bloco de ferro de 2,5 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 67.500 J 
 b) 90.000 J 
 c) 100.000 J 
 d) 120.000 J 
 **Resposta: a) 67.500 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 2,5 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Portanto, Q = 2,5 * 450 * 60 = 67.500 J. 
 
48. Um calorímetro contém 800 g de água a 20 °C. Se 200 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 5 °C 
 b) 10 °C 
 c) 15 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta: a) 5 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 5 °C. 
 
49. Um bloco de alumínio de 1 kg é aquecido de 10 °C a 90 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 72.000 J 
 b) 80.000 J 
 c) 90.000 J 
 d) 100.000 J 
 **Resposta: a) 72.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 90 °C - 10 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 1 * 900 * 80 = 72.000 J. 
 
50. Um gás ideal ocupa um volume de 30 L a uma pressão de 100 kPa. Se a temperatura 
for aumentada para 600 K, qual será o novo volume? 
 a) 35 L 
 b) 40 L 
 c) 45 L 
 d) 50 L 
 **Resposta: b) 40 L**