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**Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 30 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 40 L. 
 
51. Um bloco de gelo de 0 °C é colocado em 4 kg de água a 50 °C. Qual será a temperatura 
final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), calor de fusão do gelo = 
334.000 J/kg) 
 a) 20 °C 
 b) 25 °C 
 c) 30 °C 
 d) 35 °C 
 **Resposta: c) 30 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 30 °C. 
 
52. Um cilindro de gás é aquecido a uma temperatura de 500 K e pressão de 250 kPa. Se a 
temperatura é reduzida para 250 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume 
constante? 
 a) 125 kPa 
 b) 250 kPa 
 c) 500 kPa 
 d) 750 kPa 
 **Resposta: a) 125 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 250 kPa / 500 K = P2 
/ 250 K, resultando em P2 = 125 kPa. 
 
53. Um bloco de ferro de 3 kg é aquecido de 20 °C a 100 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 72.000 J 
 b) 90.000 J 
 c) 108.000 J 
 d) 120.000 J 
 **Resposta: c) 108.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 3 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 100 °C - 20 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 3 * 450 * 80 = 108.000 J. 
 
54. Um calorímetro contém 900 g de água a 25 °C. Se 250 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 10 °C 
 b) 15 °C 
 c) 20 °C 
 d) 25 °C 
 **Resposta: a) 10 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 10 °C. 
 
55. Um bloco de alumínio de 1,2 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 54.000 J 
 b) 72.000 J 
 c) 84.000 J 
 d) 90.000 J 
 **Resposta: a) 54.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1,2 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Portanto, Q = 1,2 * 900 * 60 = 54.000 J. 
 
56. Um gás ideal ocupa um volume de 35 L a uma pressão de 100 kPa. Se a temperatura 
for aumentada para 700 K, qual será o novo volume? 
 a) 40 L 
 b) 45 L 
 c) 50 L 
 d) 55 L 
 **Resposta: b) 45 L** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 35 L / 300 K = V2 / 700 K, 
resultando em V2 = 45 L. 
 
57. Um bloco de gelo de 0 °C é colocado em 5 kg de água a 40 °C. Qual será a temperatura 
final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), calor de fusão do gelo = 
334.000 J/kg) 
 a) 25 °C 
 b) 30 °C 
 c) 35 °C 
 d) 40 °C 
 **Resposta: b) 30 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 30 °C. 
 
58. Um cilindro de gás é aquecido a uma temperatura de 600 K e pressão de 200 kPa. Se a 
temperatura é reduzida para 300 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume 
constante? 
 a) 100 kPa 
 b) 200 kPa 
 c) 300 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta: a) 100 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 200 kPa / 600 K = P2 
/ 300 K, resultando em P2 = 100 kPa. 
 
59. Um bloco de ferro de 2 kg é aquecido de 10 °C a 90 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 72.000 J 
 b) 90.000 J 
 c) 108.000 J 
 d) 120.000 J 
 **Resposta: c) 72.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 2 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 90 °C - 10 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 2 * 450 * 80 = 72.000 J.