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C) 10 °C 
D) 20 °C 
Explicação: O calor que o gelo absorve para derreter deve ser igual ao calor que a água 
perde até atingir a temperatura de equilíbrio. Calculamos os calores e igualamos. 
 
16. Qual é a temperatura em graus Celsius de um corpo que está a uma temperatura de 
500 K? 
A) 227 °C 
B) 127 °C 
C) 173 °C 
D) 100 °C 
Explicação: Para converter Kelvin para Celsius, utilizamos a fórmula °C = K - 273, ou seja, 
subtraímos 273 da temperatura em Kelvin. 
 
17. Uma barra de cobre de 100 g é aquecida a 200 °C e mergulhada em água a 20 °C. Qual 
será a temperatura final se a água tiver uma massa de 200 g? (Dados: calor específico do 
cobre = 0,385 J/g°C; calor específico da água = 4,186 J/g°C) 
A) 22 °C 
B) 40 °C 
C) 30 °C 
D) 50 °C 
Explicação: Usamos a troca de calor entre cobre e água, levando em consideração as 
massas e calores específicos. A conservação de energia é aplicada. 
 
18. Um recipiente contém 3 moles de gás ideal a 25 °C e 1 atm de pressão. Se o volume 
do gás for reduzido à metade, qual será sua nova temperatura? 
A) 300 K 
B) 150 K 
C) 200 K 
D) 375 K 
Explicação: Aplicamos a equação de estado dos gases ideais e ajustamos a temperatura 
em função da nova pressão e volume. 
 
19. Um bloco de chumbo de 200 g a 120 °C é colocado em 300 g de água a 25 °C. Qual é a 
temperatura de equilíbrio final do sistema? (Dados: calor específico do chumbo = 0,128 
J/g°C; calor específico da água = 4,186 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 25 °C 
D) 22 °C 
Explicação: Utilizando as trocas de calor, igualamos a energia que o chumbo perde com a 
que a água ganha, considerando suas massas e capacidades térmicas. 
 
20. Um gás ideal é aquecido a pressão constante. Se sua temperatura aumenta de 200 K 
para 400 K, como muda seu volume? 
A) Aumenta 2 vezes 
B) Diminui 2 vezes 
C) Permanece constante 
D) Aumenta 4 vezes 
Explicação: Aplicamos a lei de Charles, que diz que a proporção entre volume e 
temperatura é constante a pressão constante. Assim, um aumento na temperatura 
resulta em um aumento proporcional no volume. 
 
21. A pressão de um gás ideal é aumentada de 1 atm a 2 atm a temperatura constante. Se 
o volume inicial era de 5 L, qual será o volume final do gás? 
A) 2,5 L 
B) 10 L 
C) 5 L 
D) 15 L 
Explicação: Aplicando a Lei de Boyle, sabemos que P1V1 = P2V2, o que nos permite 
encontrar o novo volume ao reordenar a equação para V2. 
 
22. Quantos joules de calor são necessários para aquecer 500 g de água de 20 °C para 80 
°C? 
A) 120 kJ 
B) 125 kJ 
C) 100 kJ 
D) 135 kJ 
Explicação: Utilizamos a fórmula Q = m*c*ΔT onde ΔT = T_final - T_inicial para calcular a 
quantidade de calor necessária para aquecer a água. 
 
23. Um cilindro com gás a 2 atm se expande a uma temperatura constante de 300 K. O 
volume inicial era 4 L. Qual será o trabalho realizado pelo gás durante a expansão até 8 L? 
A) 600 J 
B) 400 J 
C) 200 J 
D) 300 J 
Explicação: O trabalho realizado em uma expansão isotérmica é dado por W = P*(V_f - 
V_i). Sabemos que a pressão é constante durante a expansão, permitindo o cálculo direto. 
 
24. Um bloco de alumínio de 200 g a 150 °C é mergulhado em um líquido cuja 
temperatura é de 25 °C. Considerando que a temperatura final não ultrapassa 50 °C, qual 
a característica do líquido? 
A) É um bom isolante térmico 
B) Tem alta capacidade térmica 
C) Está em estado líquido à temperatura de 50 °C 
D) Não absorve calor do alumínio 
Explicação: O problema nos leva a reconhecer que se a temperatura final do sistema é 
inferior à temperatura inicial do bloco, então o líquido deve ser capaz de absorver calor, 
indicando uma boa capacidade térmica. 
 
25. Um termômetro de mercúrio registra -20 °C. Qual é a temperatura equivalente em 
Kelvin? 
A) 253 K 
B) 293 K 
C) 273 K 
D) 300 K 
Explicação: A fórmula para conversão de Celsius para Kelvin é K = °C + 273, então, neste 
caso, somamos 273 a -20 °C para obter a temperatura em Kelvin. 
 
26. Um gás ideal ocupa um volume de 30 L a 1 atm. Se a temperatura é aumentada de 300 
K para 600 K enquanto a pressão é mantida constante, qual será o novo volume do gás?