Avaliação I - Individual 2 Química Geral e Inorgânica

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1026228)
Peso da Avaliação 2,00
Prova 96345599
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/0
Canceladas 1
Nota 10,00
“No ano 5 a.C., o filósofo grego Leucipo utilizou pela primeira vez a palavra átomo para denominar 
as partículas que compõem a matéria. Átomo, em grego, significa “indivisível”: como se um objeto 
fosse um objeto partido em milhares de pedaços, até chegar a um pedaço impossível de partir. Mas o 
mundo precisou esperar até o século 20 para que fosse provada a existência do átomo. E mais: a 
ciência mostrou que os gregos estavam errados. Ao contrário do que pensavam, o átomo podia, sim, 
ser dividido”.
Fonte: Teoria Atômica. Super interessante. Disponível em: https://super.abril.com.br/historia/teoria-
atomica. Acesso em: 5 jun. 2024.
Com base nos conhecimentos sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa correta:
A Rutherford em suas pesquisas descobriu o elétron, através do experimento com tubos de raios
catódicos.
B O modelo atômico atual é o de Rutherford, sendo ele responsável por introduzir o conceito de
energia quantizada.
C De acordo com Dalton, o átomo era definido como uma esfera maciça e divisível. 
D De acordo com o experimento realizado por Rutherford, o átomo possuía duas regiões: uma com
um núcleo pequeno e positivo, e uma região com partículas negativas chamada de eletrosfera. 
E De acordo com Bohr, o átomo é uma esfera dotada de grande carga positiva com elétrons
incrustados com partículas negativas.
Os isótopos, isóbaros e isótonos são termos frequentemente utilizados no campo da física nuclear para 
descrever diferentes características dos átomos e seus núcleos. Cada um desses conceitos desempenha 
um papel crucial na compreensão da estrutura atômica e na aplicação prática em diversas áreas da 
ciência.
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
22/09/2025, 18:39 Avaliação I - Individual
about:blank 1/6
https://super.abril.com.br/historia/teoria-atomica
https://super.abril.com.br/historia/teoria-atomica
Com base no exposto, assinale a alternativa correta:
A Os isótopos têm o mesmo número de massa, mas diferentes números de nêutrons, os isóbaros têm
o mesmo número de prótons, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de elétrons.
B Os isótopos têm diferentes números de prótons, os isóbaros têm o mesmo número de massa,
enquanto os isótonos têm o mesmo número atômico.
C Os isótopos têm o mesmo número de prótons e nêutrons, os isóbaros têm o mesmo número de
prótons, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de nêutrons.
D Elementos isoeletrônicos apresentam o mesmo número de prótons e elétrons. 
E Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, os isóbaros
têm o mesmo número de massa, enquanto os isótonos têm a mesma quantidade de nêutrons.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
A classificação da Tabela Periódica é de suma importância para a compreensão e organização dos 
elementos químicos, proporcionando uma estrutura sistemática que revela padrões e tendências em 
suas propriedades físicas e químicas. Essa classificação permite aos cientistas preverem 
comportamentos e propriedades de elementos desconhecidos, facilitando a pesquisa e o 
desenvolvimento de novos materiais, tecnologias e tratamentos médicos. 
Com base nos conhecimentos sobre o exposto, assinale a alternativa correta:
A
Os semimetais possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais (ametais) são
excelentes condutores elétricos, como é o caso do silício (Si) utilizado para fabricação de chips de
computadores, celulares e afins.
B Os não metais (ametais) apresentam pouco brilho podem ser aplicados como semicondutores e
são de importância relevante para a microeletrônica. 
C Todos os metais na tabela periódica participam das ligações químicas iônicas e metálicas, tendem
a formar cátions pela perda de elétrons.
D Todos os metais que compõem a tabela periódica são sólidos em temperatura ambiente.
3
22/09/2025, 18:39 Avaliação I - Individual
about:blank 2/6
E O hidrogênio possui um elétron na camada de valência, logo ele se localiza no grupo 1, é o
primeiro elemento que observamos à esquerda da tabela periódica.
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, 
a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos 
elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número 
atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e 
alternativa INCORRETA:
A Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação
aos seus números atômicos.
B As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
C As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
D É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. 
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é 
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons 
na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se 
estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não 
necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e IV estão corretas.
B Somente a afirmativa III está correta.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D Somente a afirmativa I está correta.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] Um joalheiro estava realizando um processo 
de limpeza em uma joia de prata usando ácido nítrico. Durante o processo, a prata começou a reagir 
com o ácido, produzindo um gás tóxico e liberando calor. O experimento Reatividade química dos 
metais explica qual o gás formado na reação com ácido.
4
5
6
22/09/2025, 18:39 Avaliação I - Individual
about:blank 3/6
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação
química.
B O gás liberado era de cor branca, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação
química.
C O gás liberado era de cor branca, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na reação
química.
D O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na
reação química.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecempela força de 
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons 
na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 
6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
7
8
22/09/2025, 18:39 Avaliação I - Individual
about:blank 4/6
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B F - F - V - V.
C V - F - F - V.
D V - F - V - V.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, 
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V
B V - V - F - V
C F - V - V - F
D V - F - F - V
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] A eletropositividade de um metal está 
diretamente relacionada a sua reatividade, de modo que quanto mais eletropositivo o elemento for, 
mais reativo será o metal. No experimento proposto, quatro metais como: zinco, magnésio, prata e 
cobre são colocados em contato com o ácido clorídrico.
De acordo com as reações que ocorreram, assinale a alternativa CORRETA:
A O magnésio não reagiu com o ácido clorídrico e não liberou gás hidrogênio.
B A prata não reagiu com o ácido clorídrico.
C O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás hidrogênio.
9
10
22/09/2025, 18:39 Avaliação I - Individual
about:blank 5/6
D O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás de cor castanho.
Imprimir
22/09/2025, 18:39 Avaliação I - Individual
about:blank 6/6