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Questão 1
Em setembro de 2008, começou a operar na Suíça o maior acelerador de partículas já construído pelo
homem. O LHC, como é chamado, pretende acelerar e fazer colidir feixes de prótons a uma
velocidade de 99,99% da velocidade da luz no vácuo, em um túnel de 27 km de comprimento. No
período de testes do acelerador, alguns prótons atingiram 80% da velocidade da luz no vácuo. Nesse
caso, a massa desses prótons
(A) aumenta 33%.
(B) aumenta 40%.
(C) aumenta 67%.
(D) aumenta 80%.
(E) é igual à de repouso.
Gabarito:
C
Resolução:
Usando a massa relativística:
 , sendo m0 = massa de repouso do próton; v = velocidade de translação do próton e c
= velocidade da luz.
V = 0,8 C, então
Assim, M = (1 + 0,67) m0 = m0 + 0,67 · m0.
Portanto, o acréscimo foi de 0,67 de m0, ou seja, 67% de acréscimo em massa.
Questão 2
Em relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo (Z = 82), é CORRETO
afirmar que:
A) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois orbitais completos.
B) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons.
C) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, com catorze elétrons.
D) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um incompleto.
E) existem apenas dois elétrons na última camada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do
átomo.
Gabarito:
B
Resolução:
A distribuição eletrônica do elemento chumbo é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
5d10 6p2.
Existem, portanto, 30 elétrons em subníveis; cada orbital contém, no máximo, 2 elétrons e, portanto,
são necessários 15 orbitais d para comportar 30 elétrons.
Questão 3
Em relação aos conceitos da física moderna, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
( ) A energia cinética de um elétron emitido pelo efeito fotoelétrico é proporcional à amplitude da
onda eletromagnética que incide sobre a placa. 
( ) A radioatividade é um fenômeno que ocorre na eletrosfera de átomos instáveis. 
( ) A luz apresenta propriedades de grandezas descontínuas assim como de grandezas contínuas. 
( ) A massa de um elétron é constante, seja medida em relação ao núcleo de um átomo ou a um
sistema de referência em que o elétron esteja em repouso. 
( ) Existem partículas com cargas elétricas fracionárias em relação à carga elétrica do elétron. 
Assinale a sequência correta. 
A) F, V, V, F, V 
B) V, V, V, F, F 
C) V, F, F, V, F 
D) F, F, V, F, F 
E) F, F, V, F, V
Gabarito:
E
Resolução:
A luz é uma onda eletromagnética que apresenta tanto propriedades de grandezas descontínuas,
quanto de grandezas contínuas. Os quarks são partículas com cargas fracionárias em relação à carga
do elétron.
Questão 4
Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo
navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante.
Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na
região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada
entre as massas dessas substâncias é:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
1 tonelada reage
com
1 tonelada sólido
sedimentado
 gás
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação,
estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para
transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de
30 toneladas, seria próximo de
(A) 100.
(B) 200.
(C) 300.
(D) 400.
(E) 500.
Gabarito:
D
Resolução:
 
Questão 5
Em relação à primeira e à segunda lei da termodinâmica, é correto afirmar que:
A) Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de
acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor
absorvido é convertido completamente em trabalho. Entretanto, pode-se afirmar que a segunda lei da
termodinâmica não é violada porque o sistema não está isolado.
 
B) Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de
acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor
absorvido é convertido completamente em trabalho e pode-se afirmar que a segunda lei da
termodinâmica é violada, uma vez que esse é um sistema isolado.
 
C) Na expansão adiabática de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de
acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor
absorvido é convertido completamente em trabalho e, considerando que esse não é um sistema
isolado, pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica é violada.
 
D) Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de
acordo com a segunda lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor
absorvido é convertido completamente em trabalho. Entretanto, pode-se afirmar que a primeira lei da
termodinâmica não é violada, porque o sistema não está isolado.
Gabarito:
A
Resolução:
A) Certa.
B) Errada. Esse não é um sistema isolado.
C) Errada. Na expansão adiabática, o que é nulo é o valor de Q, pois não ocorre troca de calor com o
meio.
D) Errada. Na expansão isotérmica, o sistema está isolado.
Questão 6
Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que 
A) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e
exclusivamente, das massas das moléculas desse gás. 
B) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas
moléculas terão velocidade média quadruplicada. 
C) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se
comportará como um gás ideal. 
D) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas
têm energias cinéticas médias iguais. 
E) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são
inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.
Gabarito:
D
Resolução:
A) / D) A energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e
exclusivamente, da temperatura desse gás.
B) Quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas
moléculas terão velocidade média quadruplicada.
C) Quanto menores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se
comportará como um gás ideal.
E) As colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são
perfeitamente elásticas para qualquer tipo de gás ideal.
Questão 7
Em relação às propriedades das substâncias moleculares, é CORRETO afirmar que 
A) nenhuma substância molecular, isto é, formada por ligações covalentes, quando dissolvida em
água, origina solução condutora de corrente elétrica. 
B) o HCl líquido reage energicamente com o zinco metálico e com muitos outros metais, inclusive o
ouro, produzindo o gás hidrogênio e um sal do metal. 
C) a molécula de amônia tem uma geometria piramidal de base quadrada, enquanto o íon amônio
tem uma geometria trigonal plana na qual os átomos de hidrogênio e nitrogênio estão no mesmo
plano. 
D) o gás metano pode ser liquefeito à baixa temperatura, pois, nessas condições, as forças
intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio são mais intensas. 
E) se constata que o gás nitrogênio, N2, reage, com uma pequena velocidade, com a maioria das
outras substâncias; isso pode ser explicado devido à forte energia de ligação entre os átomos na
molécula.
Gabarito:
E
Resolução:
A) Existem centenas de substâncias moleculares (como grande parte dos ácidos) que, dissolvidas em
água, originam solução condutora de corrente elétrica.
B) O HCl não reage com o ouro.
C) A molécula de amônia tem uma geometria piramidal, enquanto o íon amônio tem uma geometriatetraédrica. 
D) O gás metano não apresenta forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio, e sim forças de
Van der Waals. 
E) A energia necessária à quebra da ligação tripla presente na molécula de N2 é muito alta, o que
diminui a reatividade dessa substância.
Questão 8
Em relação à ocorrência e às propriedades da água, é CORRETO afirmar que 
A) a água da chuva é água natural prontamente disponível, relativamente pura, não havendo nela
substâncias gasosas dissolvidas. 
B) é um fato experimental que a densidade da água líquida torna-se igual à da água sólida em
temperaturas próximas de 100 ºC. 
C) se admitindo que o gelo não flutuasse na água, isso acarretaria a morte dos peixes e da vida
vegetal existentes em um lago que esteja por muito tempo congelado por um rigoroso inverno. 
D) o ponto de ebulição anormal da água, quando comparado com o da amônia e do metano que
apresentam massas molares próximas ao do H2O, é explicado pela linearidade da molécula. 
E) as ligações de hidrogênio intermoleculares que ocorrem na água são mais intensas que as ligações
covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio na mesma substância.
Gabarito:
C
Resolução:
A) A água da chuva contém diversas substâncias gasosas dissolvidas. 
B) A densidade da água líquida em temperaturas próximas a 100 ºC é diferente da densidade da água
sólida. 
D) O ponto de ebulição anormal da água é explicado pelo fato da substância apresentar ligações de
hidrogênio intermoleculares, que são interações mais fortes. 
E) As ligações de hidrogênio intermoleculares são de magnitude muito menor que as ligações
covalentes.
Questão 9
Em relação aos espelhos esféricos, analise as proposições que se seguem: 
(1) A reta definida pelo centro de curvatura e pelo vértice do espelho é denominada de eixo
secundário. 
(3) O ponto de encontro dos raios refletidos ou de seus prolongamentos, devido aos raios incidentes
paralelos ao eixo principal, é denominado de foco principal. 
(5) O espelho côncavo tem foco virtual, e o espelho convexo, foco real. 
(7) Todo raio de luz que incide passando pelo foco, ao atingir o espelho, é refletido paralelo ao eixo
principal. 
(9) Quando o objeto é posicionado entre o centro de curvatura e o foco do espelho côncavo, conclui-
se que a imagem é real, invertida e maior do que o objeto. 
A soma dos números entre parênteses que correspondem aos itens CORRETOS é igual a 
A) 25
B) 18
C) 19
D) 10
E) 9
Gabarito:
C
Resolução:
(1) Incorreta. Esta definição é a do eixo principal do espelho. 
(3) Correta. Em um espelho esférico côncavo ou convexo, os raios convergem ou divergem em um
ponto chamado foco principal do espelho, desde que a incidência se dê paralela ao eixo principal. 
(5) Incorreta. O foco do espelho esférico côncavo é real e o do espelho esférico convexo é virtual. 
(7) Correta. O raio de luz que incide na direção do foco reflete paralelo ao eixo principal. 
(9) Correta. Este é o terceiro caso de formação de imagem no espelho esférico côncavo, situação na
qual, ao aproximarmos o objeto a partir de um ponto remoto além do centro de curvatura, a imagem
formada é real, se afasta e aumenta de tamanho gradativamente até o foco situação, no qual a
imagem será imprópria. Entre o centro de curvatura e o foco, a imagem formada será maior, real e
invertida.
Questão 10
Em relação ao conceito de temperatura, analise: 
I. É possível atribuir uma temperatura ao vácuo ideal. 
II. Dois corpos que possuem a mesma energia térmica possuem necessariamente a mesma
temperatura. 
III. A temperatura é uma grandeza macroscópica. 
IV. Quando um corpo recebe calor, sua temperatura necessariamente aumenta. 
Está correto apenas o contido em 
(A) II.
(B) III.
(C) I e III.
(D) I e IV.
(E) II e IV.
Gabarito:
B
Resolução:
I. Incorreta. A definição de temperatura é o nível médio de energia cinética das partículas de um
sistema físico. Não temos partículas no vácuo ideal, assim não podemos atribuir um valor de
temperatura. 
II. Incorreta. Dois corpos que possuam a mesma energia térmica interna podem ter massas
diferentes. Assim, a temperatura que reflete o nível de energia cinética média de agitação das
partículas deverá ser diferente também. Tenha um corpo massa maior, deverá ter energia térmica de
oscilação por partícula menor e vice-versa. 
III. Correta. O nível médio de energia cinética das partículas de um sistema como um todo deverá ser
uma grandeza macroscópica. 
IV. Incorreta. A energia térmica recebida por um corpo pode alterar sua temperatura, mas pode
também alterar o seu estado de agregação molecular ou fase.
Questão 11
Em regiões industrializadas ou em grandes cidades, que possuem tráfego intenso, ocorre o fenômeno
conhecido como smog fotoquímico. É como se uma forte neblina envolvesse a cidade durante o
horário de maior insolação ocasionando desconforto visual. O smog fotoquímico é resultado das
reações de NO, radiação solar e NO2 com Compostos Orgânicos Voláteis, resultando na formação de
aldeídos, nitrocompostos, aerossóis e oxidantes totais.
Variação da composição de gases atmosféricos relacionados com o smog fotoquímico ao longo do dia.
(Fonte: Introdução à química ambiental. ROCHA, Julio Cesar; COSTA, André H.; CARDOSO, Arnaldo A.
2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2009. p. 111). 
Com relação à formação do smog fotoquímico, é incorreto afirmar:
a. O crescente uso de veículos pela manhã não aumenta a emissão de NO e compostos orgânicos
voláteis. 
b. No período de maior insolação, essas reações atingem seu máximo. 
c. Com o nascer do sol, o NO é oxidado a NO2. 
d. O NO2 é o responsável pela formação de nitrocompostos. 
e. A energia solar favorece a formação do smog.
Gabarito:
A
Resolução:
a. A quantidade de NO e compostos orgânicos voláteis está diretamente relacionada à quantidade de
carros em circulação.
b. De acordo com o gráfico, os picos nas concentrações de poluentes correspondem ao horário de
maior insolação.
c. O aumento da temperatura favorece a reação de oxidação do NO a NO2.
d. De acordo com o gráfico, o aumento na concentração de NO2 favorece o aumento na concentração
de nitrocompostos.
e. De acordo com o enunciado, o smog é consequência da das reações de NO, radiação solar e NO2
com compostos orgânicos voláteis, e ocorrem com maior frequência nos períodos de maior insolação.
Questão 12
Em seu livro Como se faz Química, o professor Aécio Chagas afirma que “quem transforma a matéria,
sem pensar sobre ela, não é, e jamais será um químico”. Considere alguns produtos que um
cozinheiro reconhece nas linhas 1-4 do quadro a seguir, e aqueles que um químico reconhece nas
linhas 5-8.
linha cozinheiro linha químico
1 carne 5 extração
2 açúcar 6 carboidrato
3 chá 7 hidrocarboneto aromático
4 óleo 8 proteína
Um químico, familiarizado com as atividades culinárias, relacionaria as linhas
a) 1 e 7, porque o aroma da carne se deve, principalmente, aos hidrocarbonetos aromáticos.
b) 3 e 5, porque a infusão facilita a extração de componentes importantes do chá.
c) 4 e 6, porque os carboidratos são constituintes importantes do óleo comestível.
d) 2 e 8, porque a proteína é um tipo especial de açúcar.
Gabarito:
B
Resolução:
 As relações corretas são entre as linhas:
• 1 e 8, pois carnes são formadas principalmente por proteínas;
• 2 e 6, uma vez que açúcar é carboidrato;
• 3 e 5, pois, ao se colocar um sachê de chá em água, ocorre extração de alguns componentes
presentes no chá pela água;
• 4 e 7, dado que alguns óleos contêm hidrocarbonetos aromáticos.
Questão 13
Em sua primeira aula de química experimental, uma turma realizou o experimento ilustrado a seguir:
a adição de uma solução de nitrato de chumbo a uma solução de iodeto de potássio. Observando o
resultado da rápida reação, um estudante curioso perguntou se o produto formado era gema de ovo.
Depois das risadas, o professor pediu a 5 outros estudantes que explicassem o fenômeno para
o colega brincalhão. 
Fonte: Disponível em: .
As respostas dos estudantesestão apresentadas a seguir: 
Qual delas explica corretamente o fenômeno observado?
a) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema ácido, fazendo a coloração do sistema mudar.
b) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema básico, fazendo a coloração do sistema mudar.
c) A adição do nitrato de chumbo resulta na formação de um sal duplo quanto ao cátion que assume a
coloração amarela em meio aquoso.
d) Ocorre uma reação de dupla troca, com a formação de dois sais pouco solúveis, que provocam
a mudança na coloração, ao serem solubilizados em água.
e) A adição do nitrato de chumbo resulta em uma reação de dupla troca, com a formação de um
sal solúvel e de um sal insolúvel, este de coloração amarela, que precipita.
Gabarito:
E
Resolução:
O nitrato de chumbo (II), ao entrar em contato com o iodeto de potássio, reage produzindo iodeto de
potássio (II), que é um sólido amarelo, e nitrato de potássio, que é um sal solúvel em água. A equação
que representa essa reação é dada por:
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 NaNO3(aq)
Questão 14
Em quatro tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, todas de concentração 1,0 mol/L e
a 25 °C, foram introduzidos fios de diferentes metais, retorcidos, formando espirais, conforme mostra
a figura.
É correto afirmar que houve depósito metálico e formação de bolhas de gás na superfície dos fios,
respectivamente, nos tubos
a) 1 e 3.
b) 1 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2 e 4.
e) 3 e 4.
Gabarito:
B
Resolução:
Haveria formação de depósito metálico em 1, pois há reação entre o cobre metálico e a prata iônica e
consequente formação de prata metálica e cobre iônico. A prata metálica que é produzida fica
aderida à superfície do cobre metálico:
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s)
No tubo 4, haveria liberação de bolhas, devido à formação de hidrogênio gasoso na reação entre ferro
metálico e solução aquosa de ácido clorídrico:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Questão 15
Em queixa à polícia, um músico depõe ter sido quase atropelado por um carro, tendo distinguido o
som em Mi da buzina na aproximação do carro e em Ré, no seu afastamento. Então, com base no fato
de ser de a relação das frequências , a perícia técnica conclui que a velocidade do carro, em
km/h, deve ter sido aproximadamente de
a) 64.
b) 71.
c) 83.
d) 102.
e) 130.
Gabarito:
A
Resolução:
Considerando-se o efeito Doppler, temos:
Na aproximação:
fMi = f · vsom / (vsom – vfonte) (I)
No afastamento:
fRé = f · vsom / (vsom + vfonte) (II)
Uma vez que a razão das frequências vMi/vRé é igual a 10/9, obtemos, fazendo-se a razão entre entre
(I) e (II):
 
fMi / fRé = [f · vsom / (vsom – vfonte)] / [f · vsom / (vsom + vfonte)]
fMi / fRé = (vsom + vfonte) / (vsom – vfonte)
10/9 = (340 + vfonte) / (340 – vfonte)
vf @ 17,89 m/s @ 64 km/h
Questão 16
Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol·L–1 a uma solução
aquosa contendo os íons metálicos Co2+, Cu2+, Hg2
2+ e Pb2+.
Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.
a) Co2+ e Cu2+
b) Co2+ e Hg2
2+
c) Cu2+ e Hg2
2+
d) Cu2+ e Pb2+
e) Hg2
2+ e Pb2+
Gabarito:
A
Resolução:
Os íons Hg2
2+ e Pb2+ reagem com íons Cl– formando os sais de baixa solubilidade Hg2Cl2 e PbCl2, que
formam precipitados. Os íons Co2+ e Cu2+ não reagem com íons Cl– nessas condições.
Questão 17
Em supermercados, é comum encontrar alimentos chamados de liofilizados, como frutas, legumes e
carnes. Alimentos liofilizados continuam próprios para consumo após muito tempo, mesmo sem
refrigeração. O termo “liofilizado”, nesses alimentos, refere?se ao processo de congelamento e
posterior desidratação por sublimação da água. Para que a sublimação da água ocorra, é necessária
uma combinação de condições, como mostra o gráfico de pressão por temperatura, em que as linhas
representam transições de fases.
Apesar de ser um processo que requer, industrialmente, uso de certa tecnologia, existem evidências
de que os povos pré-colombianos que viviam nas regiões mais altas dos Andes conseguiam liofilizar
alimentos, possibilitando estocá?los por mais tempo. Assinale a alternativa que explica como ocorria
o processo de liofilização natural:
(A) A sublimação da água ocorria devido às baixas temperaturas e à alta pressão atmosférica nas
montanhas.
(B) Os alimentos, após congelados naturalmente nos períodos frios, eram levados para a parte mais
baixa das montanhas, onde a pressão atmosférica era menor, o que possibilitava a sublimação.
(C) Os alimentos eram expostos ao sol para aumentar a temperatura, e a baixa pressão atmosférica
local favorecia a solidificação.
(D) As temperaturas eram baixas o suficiente nos períodos frios para congelar os alimentos, e a baixa
pressão atmosférica nas altas montanhas possibilitava a sublimação.
(E) Os alimentos, após congelados naturalmente, eram prensados para aumentar a pressão, de forma
que a sublimação ocorresse.
Gabarito:
D
Resolução:
A liofilização, que envolve resfriamento seguido de sublimação, era possível porque as temperaturas
médias nas regiões mais altas dos Andes eram baixas o suficiente para que ocorresse solidificação e,
considerando-se que, quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, mais facilmente uma
substância tende a sublimar.
Questão 18
Em um show de rock ao ar livre em um estádio de futebol, a intensidade do som da bateria que chega
a um fã, postado frontalmente a 20 m da bateria, é de 1 × 10–4 W/m2. Supondo que nesse instante
não há correntes de ar no estádio, calcule a intensidade desse mesmo som na posição de um fã que
está em frente ao palco, a uma distância de 50 m da bateria.
Gabarito:
(Resolução oficial)
Solução:
Nessa expressão P é a potência transmitida e S = 4πr2 é a área da superfície esférica. Portanto,
comparando as duas situações,
Iiri
2 = Ifrf
2,
ou
Dados do problema,
Ii = 10–4 W/m2,
ri = 20 m,
rf = 50 m.
Substituindo esses dados obtemos para a intensidade a 50 m da bateria,
Questão 19
Em reações de substituição de compostos aromáticos, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito
de grupos dirigentes de reação.
01) Grupos dirigentes doadores de elétrons são considerados ativantes do anel aromático e são
chamados de orto-para dirigentes.
02) Um grupo OH ligado ao anel benzênico facilita a reação de substituição nas posições 2, 4 e 6 do
anel.
04) Os grupos dirigentes doadores de elétrons –NH2, –OH e –O–R apresentam a mesma intensidade de
ativação do anel benzênico.
08) Uma reação de nitração do anel benzênico ocorre mais facilmente no tolueno do que no ácido
benzoico.
16) O TNT (trinitrotolueno), produzido a partir de uma reação de nitração do tolueno, é composto de
uma série de isômeros de posição com os três grupos nitro ocupando indistintamente três das cinco
possíveis posições no tolueno.
Gabarito:
01 + 02 + 08 = 11
Resolução:
01) Correta. Grupos dirigentes doadores de elétrons são considerados ativantes do anel aromático,
pois aumentam a estabilidade do intermediário formado e reatividade do composto aromático, e são
chamados de orto-para dirigentes.
02) Correta. Um grupo –OH ligado ao anel benzênico facilita a reação de substituição nas posições 2,
4 e 6 do anel, uma vez que o grupo –OH é orto-para dirigente.
04) Incorreta. Os grupos dirigentes doadores de elétrons –NH2, –OH e –O–R não apresentam a mesma
intensidade de ativação do anel benzênico, pois, por apresentarem estruturas físico-químicas
diferentes, também apresentam diferentes intensidades de ativação.
08) Correta. Uma reação de nitração do anel benzênico ocorre mais facilmente no tolueno do que no
ácido benzoico, uma vez que o grupo metila é ativante.
16) Incorreta. O TNT (trinitrotolueno), produzido a partir de uma reação de nitração do tolueno, é
composto por um único isômero, que apresenta os três grupos nitro ocupando as posições 2, 4 e 5 do
tolueno.
Questão 20
Em relação aos princípios de óptica, julgue as afirmativas a seguir.
I. Um raio de luz que incide paralelamente ao eixo principal de um espelhoesférico côncavo é
refletido em uma direção que passa pelo seu foco principal.
II. Dizer que um meio é menos refringente que o outro significa dizer que seu índice de refração é
maior em relação ao anterior.
III. A luz monocromática, ao refratar-se, estabelece uma relação constante entre o produto da
tangente do ângulo – que se forma entre o raio e a normal – e o índice de refração.
IV. O ângulo de incidência para que ocorra reflexão interna total é independente dos índices de
refração dos meios.
V. O espelho plano forma imagens virtuais.
Marque a alternativa correta.
a) I e III estão corretas.
b) IV e V estão incorretas.
c) I e II estão corretas.
d) III e IV estão corretas.
e) I e V estão corretas.
Gabarito:
E
Resolução:
I. Correta. Pois esta é uma das propriedades de reflexão fundamentais dos espelhos esféricos.
II. Incorreta. Pois isto se refere a dizer que seu índice de refração é menor.
III. Incorreta. Não há relação entre a tangente, mas sim entre a razão do seno dos ângulos envolvidos.
IV. Incorreta. Pois depende do índice de refração.
V. Correta. Pois se refere a uma das propriedades fundamentais de imagens em espelhos planos.