BII provas da prefeitura

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30. **Qual é a fórmula do ácido clorídrico?** 
 a) HCl 
 b) H₂Cl₂ 
 c) HClO₄ 
 d) H₂SO₄ 
 **Resposta:** a) HCl 
 **Explicação:** O ácido clorídrico é quimicamente representado pela fórmula HCl. 
 
31. **Qual é a quantidade de moles em 200 g de NaOH? (Massa molar do NaOH = 40 
g/mol)** 
 a) 2,0 mol 
 b) 5,0 mol 
 c) 10,0 mol 
 d) 20,0 mol 
 **Resposta:** a) 5,0 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 200 g / 
40 g/mol = 5,0 mol. 
 
32. **Qual é a constante de equilíbrio Kp para a reação: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) se as 
pressões parciais em equilíbrio são: P(SO₂) = 0,5 atm, P(O₂) = 0,2 atm, P(SO₃) = 0,8 atm?** 
 a) 2,0 
 b) 4,0 
 c) 8,0 
 d) 16,0 
 **Resposta:** b) 4,0 
 **Explicação:** A constante de equilíbrio Kp é dada por Kp = (P(SO₃)²) / (P(SO₂)² * P(O₂)). 
Portanto, Kp = (0,8 atm)² / (0,5 atm)² * (0,2 atm) = 4,0. 
 
33. **Qual é a massa de 1 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄)?** 
 a) 98 g 
 b) 96 g 
 c) 100 g 
 d) 80 g 
 **Resposta:** a) 98 g 
 **Explicação:** A massa molar do ácido sulfúrico é calculada como: H (1 g/mol x 2) + S 
(32 g/mol) + O (16 g/mol x 4) = 98 g/mol. 
 
34. **Qual é a energia de ligação de uma ligação simples C-H?** 
 a) 100 kJ/mol 
 b) 350 kJ/mol 
 c) 400 kJ/mol 
 d) 500 kJ/mol 
 **Resposta:** c) 400 kJ/mol 
 **Explicação:** A energia de ligação média para uma ligação simples C-H é cerca de 
400 kJ/mol. 
 
35. **Qual é a fórmula do ácido fosfórico?** 
 a) H₃PO₄ 
 b) H₂PO₄ 
 c) H₄PO₄ 
 d) HPO₄ 
 **Resposta:** a) H₃PO₄ 
 **Explicação:** O ácido fosfórico é representado pela fórmula H₃PO₄, que contém três 
átomos de hidrogênio, um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigênio. 
 
36. **Quantos moles de NaCl estão presentes em 58 g?** 
 a) 1 mol 
 b) 2 mol 
 c) 0,5 mol 
 d) 3 mol 
 **Resposta:** a) 1 mol 
 **Explicação:** A massa molar do NaCl é 58 g/mol. Portanto, 58 g de NaCl 
correspondem a 58 g / 58 g/mol = 1 mol. 
 
37. **Qual é a entalpia de reação se a entalpia de formação de produtos é -100 kJ/mol e a 
entalpia de formação dos reagentes é -50 kJ/mol?** 
 a) -50 kJ/mol 
 b) -150 kJ/mol 
 c) -100 kJ/mol 
 d) 0 kJ/mol 
 **Resposta:** a) -50 kJ/mol 
 **Explicação:** A entalpia de reação é dada pela diferença entre as entalpias de 
formação dos produtos e dos reagentes: ΔH = ΔHp - ΔHr = -100 kJ/mol - (-50 kJ/mol) = -50 
kJ/mol. 
 
38. **Qual é o volume de 2 moles de gás a 300 K e 2 atm?** 
 a) 22,4 L 
 b) 30 L 
 c) 25 L 
 d) 15 L 
 **Resposta:** b) 30 L 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, V = nRT/P. Portanto, V = (2 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(300 K) / 2 atm = 24,63 L, arredondando, cerca de 30 L. 
 
39. **Qual é a fórmula do ácido nítrico?** 
 a) HNO₃ 
 b) H₂NO₃ 
 c) H₃NO₂ 
 d) H₄NO₂ 
 **Resposta:** a) HNO₃ 
 **Explicação:** O ácido nítrico é quimicamente representado pela fórmula HNO₃. 
 
40. **Qual é a quantidade de calor necessária para derreter 1 mol de gelo a 0 °C? (Calor 
de fusão da água = 6,01 kJ/mol)** 
 a) 6,01 kJ 
 b) 12,02 kJ 
 c) 3,01 kJ