provas e horas com questao 10A4

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99. Calcule o resultado da expressão \( 20 - 4(2 + 1) \). 
 a) 8 
 b) 10 
 c) 12 
 d) 16 
 **Resposta:** a) 8 
 **Explicação:** Primeiro, resolvemos os parênteses: \( 2 + 1 = 3 \). A expressão se torna 
\( 20 - 4 \times 3 = 20 - 12 = 8 \). 
 
100. Uma solução de ácido clorídrico (HCl) tem uma concentração de 0,2 mol/L. Qual é a 
massa de HCl em 1 L dessa solução? (Massa molar do HCl = 36,5 g/mol) 
 a) 7,3 g 
 b) 18,25 g 
 c) 7,5 g 
 d) 10 g 
 **Resposta:** a) 7,3 g 
 **Explicação:** A massa é dada por \( m = C \times V \times M = 0,2 \times 1 \times 36,5 
= 7,3 \) g. 
 
101. Resolva a expressão \( 35 - 5(3 + 2) \). 
 a) 10 
 b) 15 
 c) 20 
 d) 25 
 **Resposta:** a) 20 
 **Explicação:** Primeiro, resolvemos os parênteses: \( 3 + 2 = 5 \). A expressão se torna 
\( 35 - 5 \times 5 = 35 - 25 = 10 \). 
 
102. Se 0,5 L de uma solução de H2SO4 tem uma concentração de 0,3 mol/L, qual é a 
massa de H2SO4 em gramas? (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol) 
 a) 14,7 g 
 b) 25 g 
 c) 19,6 g 
 d) 20 g 
 **Resposta:** a) 14,7 g 
 **Explicação:** A massa é dada por \( m = C \times V \times M = 0,3 \times 0,5 \times 98 
= 14,7 \) g. 
 
103. Calcule o valor da expressão \( 15 + 3(2 + 1) - 6 \). 
 a) 15 
 b) 12 
 c) 18 
 d) 21 
 **Resposta:** a) 12 
 **Explicação:** Primeiro, resolvemos os parênteses: \( 2 + 1 = 3 \). A expressão se torna 
\( 15 + 3 \times 3 - 6 = 15 + 9 - 6 = 18 \). 
 
104. Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) tem uma concentração de 0,4 mol/L. Qual 
é a massa de H2SO4 em 2 L dessa solução? (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol) 
 a) 39,2 g 
 b) 78,4 g 
 c) 98 g 
 d) 49 g 
 **Resposta:** a) 78,4 g 
 **Explicação:** A massa é dada por \( m = C \times V \times M = 0,4 \times 2 \times 98 = 
78,4 \) g. 
 
105. Resolva a expressão \( 50 - 2(3 + 5) \). 
 a) 25 
 b) 30 
 c) 20 
 d) 10 
 **Resposta:** a) 25 
 **Explicação:** Primeiro, resolvemos os parênteses: \( 3 + 5 = 8 \). A expressão se torna 
\( 50 - 2 \times 8 = 50 - 16 = 34 \). 
 
106. Se 1 L de uma solução de NaCl tem uma concentração de 0,5 mol/L, qual é a 
quantidade de NaCl em gramas? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol) 
 a) 29,25 g 
 b) 58,5 g 
 c) 14,625 g 
 d) 15,0 g 
 **Resposta:** a) 29,25 g 
 **Explicação:** A massa é dada por \( m = C \times V \times M = 0,5 \times 1 \times 58,5 
= 29,25 \) g. 
 
107. Calcule o resultado da expressão \( 20 - 4(2 + 1) \). 
 a) 8 
 b) 12 
 c) 16 
 d) 20 
 **Resposta:** a) 8 
 **Explicação:** Primeiro, resolvemos os parênteses: \( 2 + 1 = 3 \). A expressão se torna 
\( 20 - 4 \times 3 = 20 - 12 = 8 \). 
 
108. Uma solução de ácido clorídrico (HCl) tem uma concentração de 0,5 mol/L. Qual é a 
massa de HCl em 2 L dessa solução? (Massa molar do HCl = 36,5 g/mol) 
 a) 36,5 g 
 b) 73 g 
 c) 18,25 g 
 d) 54 g 
 **Resposta:** a) 73 g 
 **Explicação:** A massa é dada por \( m = C \times V \times M = 0,5 \times 2 \times 36,5 
= 73 \) g. 
 
109. Resolva a expressão \( 25 - 5(3 + 2) \). 
 a) 10 
 b) 15 
 c) 20