LISTA DE EXERCÍCIOS 1 CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES

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Qúımica Geral 2 – Lista de Exerćıcios
Unidades de Concentração de Soluções
1. Um frasco de desinfetante contém 250 g de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) a
5,25% em massa. Qual é a massa de NaClO presente no frasco?
Resposta: 13,13 g
2. Qual a massa de soluto presente em 500 g de uma solução de glicose a 10% em massa?
Resposta: 50 g
3. Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) são necessários para preparar 300 g de uma
solução a 15% (m/m)?
Resposta: 45 g
4. Uma solução contém 20 g de ácido acético (CH3COOH) em 180 g de água. Qual é a
concentração percentual em massa da solução?
Resposta: 10% (m/m)
5. Quantos gramas de soluto estão presentes em 150 g de uma solução a 25% em massa?
Resposta: 37,5 g
6. Uma solução contém 400 g de água e 100 g de glicose. Qual é a concentração percentual
em massa dessa solução?
Resposta: 20% (m/m)
7. Calcule a concentração em % (m/m) de uma solução que contém 40 g de NaOH em 160
g de solução.
Resposta: 25% (m/m)
8. Uma solução de cloreto de potássio (KCl) possui 20 g de soluto em 180 g de solução.
Qual é a concentração percentual?
Resposta: 11,11% (m/m)
9. Se uma solução possui 60 g de açúcar dissolvidos em 240 g de solução, qual é a sua
concentração percentual em massa?
Resposta: 25% (m/m)
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10. Quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 500 g de uma solução a 12%
(m/m)?
Resposta: 60 g
11. Qual é a concentração comum de uma solução que contém 25 g de NaCl dissolvidos em
500 mL de solução?
Resposta: 50 g/L
12. Determine a concentração em g/L de uma solução que contém 10 g de HCl dissolvidos
em 200 mL de solução.
Resposta: 50 g/L
13. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 15 g de sulfato de cobre (CuSO4) em 300 mL
de água. Qual é a concentração comum dessa solução?
Resposta: 50 g/L
14. Qual é a concentração comum (g/L) de uma solução que contém 45 g de glicose em 0,5
L de solução?
Resposta: 90 g/L
15. Quantos gramas de KNO3 são necessários para preparar 250 mL de solução a 20 g/L?
Resposta: 5 g
16. Uma solução contém 30 g de NaOH em 600 mL de solução. Qual é a sua concentração
em g/L?
Resposta: 50 g/L
17. Qual é a concentração comum de uma solução que contém 8 g de NaCl dissolvidos em
200 mL de solução?
Resposta: 40 g/L
18. Quantos gramas de NaCl devem ser dissolvidos para preparar 1,5 L de solução com
concentração de 10 g/L?
Resposta: 15 g
19. Se você dissolver 20 g de KCl em 500 mL de água, qual será a concentração comum da
solução?
Resposta: 40 g/L
20. Qual a concentração em g/L de uma solução que contém 2 g de NaOH dissolvidos em
100 mL de água?
Resposta: 20 g/L
21. Calcule a concentração molar de uma solução que contém 4,9 g de H2SO4 dissolvidos
em 250 mL de solução. (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol)
Resposta: 0,2 mol/L
22. Qual é a concentração molar de uma solução que contém 58,5 g de NaCl em 2 L de
solução? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)
Resposta: 0,5 mol/L
23. Uma solução de ácido cloŕıdrico (HCl) contém 3,65 g de HCl em 1,00 L de solução.
Qual é a concentração molar da solução? (Massa molar do HCl = 36,5 g/mol)
Resposta: 0,100 mol/L
24. Calcule a concentração molar de uma solução de glicose (C6H12O6) contendo 10 g de
glicose em 100 mL de solução. (Massa molar da glicose = 180 g/mol)
Resposta: 0,56 mol/L
25. Quantos mols de soluto estão presentes em 500 mL de uma solução de NaOH a 2 mol/L?
Resposta: 1 mol
26. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 25 g de KNO3 em água até completar 500
mL de solução. Qual é a concentração molar da solução? (Massa molar do KNO3 = 101 g/mol)
Resposta: 0,5 mol/L
27. Qual é a concentração molar de uma solução que contém 8 g de NaOH em 400 mL de
solução? (Massa molar do NaOH = 40 g/mol)
Resposta: 0,5 mol/L
28. Quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 250 mL de solução 0,5 mol/L?
Resposta: 5 g
29. Qual a massa de H2SO4 necessária para preparar 2 L de solução 0,1 mol/L? (Massa
molar do H2SO4 = 98 g/mol)
Resposta: 19,6 g
30. Uma solução contém 1,5 mol de HCl dissolvidos em 3 L de solução. Qual é a sua
concentração molar?
Resposta: 0,5 mol/L
31. Converta uma solução de NaCl com concentração de 5 g/L para mol/L. (Massa molar
do NaCl = 58,5 g/mol)
Resposta: 0,085 mol/L
32. Converta uma solução de glicose de 10% (m/m) para g/L, sabendo que a densidade da
solução é 1,05 g/mL.
Resposta: 105 g/L
33. Uma solução tem concentração molar de 0,2 mol/L. Converta essa concentração para
g/L para o soluto H2SO4. (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol)
Resposta: 19,6 g/L
34. Se uma solução contém 40 g de NaOH em 500 mL de solução, qual é a concentração
molar dessa solução? (Massa molar do NaOH = 40 g/mol)
Resposta: 2 mol/L
35. Converta uma solução de KNO3 a 0,5 mol/L para g/L. (Massa molar do KNO3 = 101
g/mol)
Resposta: 50,5 g/L
36. Uma solução contém 0,1 mol de NaCl em 500 mL de solução. Qual é a concentração
em g/L? (Massa molar do NaCl = 58,44 g/mol)
Resposta: 11,688 g/L
37. Converta uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 5 mol/L para %
m/m, sabendo que a densidade da solução é 1,25 g/mL. (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol)
Resposta: 39,2 % m/m.
38. Uma solução tem concentração de 25 g/L de KCl. Qual é a concentração molar dessa
solução? (Massa molar do KCl = 74,55 g/mol)
Resposta: 0,335 mol/L
39. Converta uma solução de HNO3 a 2,5 mol/L para g/L. (Massa molar do HNO3 = 63,01
g/mol)
Resposta: 157,525 g/L
40. Converta uma solução de glicose (C6H12O6) com 18 % m/m para mol/L, sabendo que
a densidade da solução é 1,04 g/mL. (Massa molar da glicose = 180,16 g/mol)
Resposta: 1,04 mol/L.