Questionario das atividades praticas Quimíca Geral

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11/09/2023 1 
 
Disciplina: Química Geral 
Questionário das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a); GERALDO DE FRANCA RU:4362444 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? 
Justifique. 
Para lavar os terminais evitando contaminação, e obter a energia necessária para fazer com que 
a solução reaja mediante as condições impostas, conforme as condições dos experimentos 
determinadas. 
 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
 Com o objetivo de se evitar acidentes e danos ao dispositivo elétrico e também 
para seguir as normas de prevenção de acidentes. 
 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
Não conseguiria realizar esse experimento sem antes fazer a lavagem dos 
terminais, pois assim os resultados não seriam confiáveis devido a possíveis 
contaminações por outros materiais já anteriormente testados. 
 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada 
acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais 
a lâmpada não acende)? 
Testes a seguir foram realizados no béquer de 50 ml, as considerações reportadas por ordem de 
execução. 
 1º - Teste apenas com a água destilada – Não acendeu a lâmpada. 
 
 2º - Teste com o Ácido Acético com concentração (CH3COOH) - a lâmpada acendeu com a 
luminosidade boa intensidade. 
 
3º - Teste com Sulfato de Cobre com concentração (CuSO4) – a lâmpada acendeu com a 
luminosidade com boa intensidade, comprovando a boa condutividade que o material cobre 
possui. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4º - Teste com o Ácido Clorídrico com concentração (HCI) – a lâmpada acendeu com a 
luminosidade, mais baixa. 
 
As soluções usadas, contém soluções iônicas e eletrolíticas em sua fórmula, em suas 
concentrações, a água destilada não possui reagentes químicos, para com que a lâmpada 
pudesse encandecer. 
 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento 
com água. Justifique. 
Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acendeu, porque a sacarose é um 
composto sólido molecular que não apresenta carga para se movimentarem e dessa forma 
conduzirem corrente elétrica. Assim é evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa 
a condução de corrente elétrica não será possível. Já na mistura de cimento com água, a 
lâmpada acendeu, pois houve a condução de eletricidade, porque o cimento é um composto 
iônico e quando em solução aquosa conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou 
seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação 
eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. 
 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou 
você não notou diferença? Justifique sua resposta. 
Na mistura de água com cimento houve uma variação de intensidade, pois os 
compostos iônicos como no caso do cimento, quando em solução, pode-se dizer que quanto 
maior a concentração de íons maior a condutividade elétrica também. 
 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Há uma oscilação de intensidade da lâmpada no carvão ativo, pois a estrutura do 
carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações 
covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por forças Vande Walls. 
 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
Há uma diferença da lâmpada na mistura de água com cimento e no cimento puro, 
pois, pôr o cimento se tratar de um composto iônico, quando em solução aquosa conduzem 
eletricidade, por apresentarem íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso 
possibilita maior movimentação eletrônica na solução e assim causando a respectiva 
condução elétrica. Já em compostos iônicos em esta do sólido, a condução elétrica não 
possível, pois os íons e consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação 
iônica, por isso a luz não acende. 
 
 
 
 
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9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Isso ocorre porque em meio aquoso essas substâncias apresentarem eletrólitos, 
ou seja, íons livres. Há existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior 
 
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Laboratório Virtual de Química. 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA 
Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não 
(marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação 
química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de 
ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
Sistema 
LED acendeu? 
Justificativa 
Sim Não 
Água + plástico 
 Água = (condutora de eletricidade) Hastes de 
Plástico = (Material isolante) R:Led não acende. 
 
Água + metal 
 Água = (condutora de eletricidade) Metal = (condutor 
de eletricidade) R:Aumenta a quantidade de íons na 
solução aquosa dando condutividade a eletricidade, 
acendendo o led. 
 
 
Água + vidro 
 Água = (condutora de eletricidade) Vidro = (não 
condutor de eletricidade) R:Vidro não é considerado 
um material condutor de corrente elétrica, não 
acendendo o led. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Água com sal + 
plástico 
 
Água com sal = (considerado um bom condutor de 
eletricidade). Plástico = (Não condutor de 
Eletricidade) R: Como as hastes de plástico é 
considerada material isolante, não 
 
Água com sal + 
metal 
 Água com sal = (considerado um bom condutor de 
eletricidade). Metal = (considerado um bom condutor 
de eletricidade). R: Bons condutores de eletricidade 
aumentando a transferência de íons, conduzindo a 
corrente elétrica acendendo o led. 
 
 
Água com sal + 
vidro 
 Água com sal = (considerado um bom condutor de 
eletricidade). Vidro = (não condutor de eletricidade) 
R: Como as hastes de vidro é considerada material 
isolante, não a há condutividade para a lâmpada 
encandecer, mesmo a água com sal ser um bom 
condutor de íons, com isso não acendeu o led. 
 
Água com açúcar + 
plástico 
 Água com açúcar = (não condutora de eletricidade). 
Plástico = (Não condutor de Eletricidade) R: Solução 
Aquosa não condutoras de íons, não permitindo a 
passagem de corrente elétrica, com isso o led não 
acendeu! 
 
 
 
Água com açúcar + 
metal 
 Água com açúcar = (não condutora de eletricidade). 
Metal = (considerado um bom condutor de 
eletricidade). R: A Solução aquosa não possui 
elementos eletrolíticos, sendo as hastes de metal um 
bom condutor de corrente elétrica. Porém o led não 
acendeu. 
 
 
 
Água com açúcar + 
vidro 
 Água com açúcar = (não condutora de eletricidade). 
Vidro = (não condutor de eletricidade) R: Devido a 
solução aquosa com a combinação de hastes de 
vidro não serem (eletrolítico), a condutores de 
eletricidade o led não acendeu. 
 
 
 
 
 
 
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Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Kit Polo de Química. 
Devido as demandas de viagens a trabalho não consegui ir no polo de criciúma SC fazer a 
atividade prática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
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Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 
 
 
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) 
Questão (valor: 18 pts.) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, 
liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os 
sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na 
tabela que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Ácido Acético Água Destilada Cobre Isopor 
Sulfato de Cobre Sacarose Ouro Porcelana 
Ácido Clorídrico Etanol Carvão ativado Mármore 
 Ferro Vidro 
 Alumínio Plástico 
 Aço Borracha 
 Bronze Óleo