QUIMICQ ANALITICA 1

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Iniciado em sábado, 7 dez. 2024, 19:22
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 7 dez. 2024, 19:35
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Questão 1
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 2
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Considere as afirmativas a seguir sobre as ferramentas estatísticas utilizadas para representar corretamente o resultado de
uma medida analítica.
I) O teste t Student é uma ferramenta estatística frequentemente utilizada para expressar intervalos de confiança de
resultados experimentais diferentes para um mesmo processo analítico.
II) A comparação dos valores de um conjunto de resultados com o valor verdadeiro ou com os valores de outros conjuntos
de resultados permite verificar a exatidão e a precisão do método analítico.
III) O teste t Student é uma ferramenta estatística frequentemente utilizada para expressar intervalos de confiança de
resultados experimentais diferentes para um mesmo processo analítico, desde que se possa comparar este resultado com
um resultado considerado verdadeiro.
a. Apenas a afirmação II está correta.
b. Apenas as afirmações I e II estão corretas.
c. Apenas as afirmações II e III estão corretas.
d. Apenas a afirmação III está correta.
e. Apenas as afirmações I e III estão corretas.
Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.
a. Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de neutralização porque é um agente oxidante forte e as
análises podem ser realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante.
b. A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser
realizada por volumetria de neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma
solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de indicadores.
c. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria
de complexação utilizando EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
d. Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com
gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo,
além de ser estável e facilmente seca em estufa.
e. Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente fortes, eles podem ser quantificados facilmente
por volumetria de complexação utilizando fenolftaleína como indicador.
07/12/2024, 19:35 Questionário Online: Revisão da tentativa
https://ava.aquivocepode.com.br/avauniplan/mod/quiz/review.php?attempt=1475450&cmid=33969 1/5
Questão 3
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 4
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro fisiológico, o
MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia
moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos.
Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
a. Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
b. Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
c. Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfito de potássio e nitrato de sódio.
d. Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de sódio.
e. Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas condições
em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o
elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja
sequência correta está descrita na alternativa.
a. Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do elemento, digestão do precipitado,
precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final.
b. Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do
precipitado, digestão do precipitado e determinação da massa do produto final.
c. Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do
precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
d. Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, secagem ou calcinação do
produto, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final da solução.
e. Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado,
secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa
solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1.
Considerando a reação balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa que
contém a concentração de iodo na solução preparada.
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
a. 1,00 mol L-1
b. 0,50 mol L-1
c. 0,25 mol L-1
d. 0,20 mol L-1
e. 2,00 mol L-1
07/12/2024, 19:35 Questionário Online: Revisão da tentativa
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Questão 6
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 7
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 8
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Um trabalho experimental pode ser afetado, no mínimo, por três tipos de erros: erro grosseiro; erro aleatório, também
chamado de indeterminado; e erro sistemático, também chamado de erro determinado. Com relação aos tipos de erros,
assinale a alternativa incorreta.
a. Os erros aleatórios são erros difíceis de serem identificados e corrigidos e correspondem a erros que ocorrem
ocasionalmente, por exemplo, erros causados por oscilações de pressão e temperatura ambientes.
b. Os erros sistemáticos são erros que aparecem em todas as medidas e não podem ser conhecidos com perfeição,
por exemplo, erro devido à leitura da massa em balança analítica devido ao desgaste das peças do equipamento.
c. Os erros de paralaxe são erros que aparecem em todas as medidas que utilizam vidrarias de laboratório e estão
relacionados à imprecisão das escalas destas.
d. Os erros grosseiros são causados por falha humana durante a execução de todo o processo analítico, como erro na
leitura da massa, erro na leitura da escala da bureta.
e. Os erros de métodos são erros que surgem em virtude de problemas presentes na metodologia analítica utilizada ou
treinamento errado dos analistas.
Considere as afirmações a seguir.
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente
apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado,
ou seja, com a amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os
procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
a. Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
b. Apenas a afirmativa II está correta.
c. Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
d. Apenas a afirmativa I está correta.
e. Apenas a afirmativa III está correta.
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4,
H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada umdestes quatro ácidos.
a. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
b. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
c. Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
d. Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
e. Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
07/12/2024, 19:35 Questionário Online: Revisão da tentativa
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Questão 9
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 10
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador
tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido
à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é
aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos
tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos
casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo
excretado na sua forma intacta.”
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?
id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário.
a. 2,20 x 10-5 mol L-1
b. 5,50 x 10-11 mol L-1
c. 5,00 x 10-10 mol L-1
d. 1,05 x 10-5 mol L-1
e. 2,10 x 10-4 mol L-1
A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido redução. Como exemplo uma
alíquota de 10,00 mL de uma solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato
0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de íons ferro na solução considerando a
reação entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo.
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
a. 0,0282 mol L-1
b. 0,00275 mol L-1
c. 0,0137 mol L-1
d. 0,00565 mol L-1
e. 0,141 mol L-1
07/12/2024, 19:35 Questionário Online: Revisão da tentativa
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http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
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