Química 1

Prévia do material em texto

CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  179 
*MÓDULO 1* 
 
Matéria – Noções e conceitos 
 
Estados físicos 
 
 Tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa 
é matéria, e as entidades que a formam estão em 
movimento constante. O que as mantém unidas, seja em 
maior ou menor agitação, é chamado de força de 
atração. Essas partículas podem estar mais próximas 
umas das outras ou mais distantes, e essa condição 
determina os estados da matéria: sólido, líquido ou 
gasoso. 
 A água, por exemplo, em temperatura ambiente se 
apresenta em estado líquido, e suas partículas exercem 
uma força de atração moderada entre elas. Não estão 
completamente compactadas e apresentam vibração e 
um determinado grau de movimento. O volume da água 
líquida é constante, mas, como as moléculas estão 
desorganizadas, elas podem deslizar umas sobre as 
outras e ter formas variáveis, dependendo do recipiente 
em que estão. 
 No estado sólido, a água tem suas partículas 
harmoniosamente compactadas, sem se movimentar, 
apenas vibrando. Isso ocorre porque a atração entre as 
moléculas é forte. Nesse estado, a água tem volume e 
forma constantes. 
 Já no estado gasoso existe uma atração muito fraca 
entre as partículas que compõem a água, de forma que 
elas se encontram em liberdade quase total, vibrando 
com intensidade e movimentando-se muito. Em 
desorganização, as moléculas da água se apresentam 
em volume e formas variáveis, e elas tendem a ocupar 
todo o espaço disponível do recipiente em que estão 
contidas. 
 Toda matéria assume determinado estado físico, 
dependendo das condições de pressão e temperatura. E, 
quando há alguma alteração dessas condições, 
modificando a agitação das moléculas e sua forma de 
organização, ocorrem as mudanças de estado. 
 Ao ser aquecida, uma substância que está em estado 
sólido, com uma força de atração moderada entre suas 
partículas, sofre uma agitação maior em suas moléculas. 
Dessa forma, ela passa para o estado líquido, no 
processo chamado de fusão. 
 Quando um líquido continua exposto a uma fonte de 
calor, suas moléculas ganham ainda mais movimento, a 
ponto de elas conseguirem superar a força de atração e 
escapar do conjunto, no processo de vaporização. 
 Quando a temperatura desse gás ou vapor é 
reduzida, a substância tende a voltar a seu estado de 
organização anterior, com as moléculas se reagrupando 
de maneira mais harmoniosa no estado líquido, no 
processo de condensação. 
Ciclo de transformação 
 
As mudanças dos estados físicos da água 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ESTÚDIO PINGADO 
 
 Matéria é tudo o que ocupa um lugar no espaço e 
possui massa. Ela é composta de entidades em 
movimento contínuo, e o que mantém essas 
partículas mais unidas ou separadas é a força de 
atração. A proximidade dessas partículas e, 
consequentemente, o movimento exercido por elas 
determinam os estados da matéria. 
 
 No estado sólido, as moléculas estão 
harmoniosamente compactadas, e a atração 
existente entre elas é forte. Isso faz com que as 
partículas não se movimentem, apenas vibrem. No 
estado sólido, a forma e o volume são constantes em 
razão da organização das moléculas. 
 
 Como as moléculas no estado líquido não estão 
totalmente compactadas, elas têm algum grau de 
movimento e apresentam vibração. As partículas de 
um líquido têm uma atração moderada entre si. Por 
estarem mais desorganizadas do que no sólido, as 
moléculas deslizam umas sobre as outras, adotando 
formas variáveis, mas mantendo um volume 
constante. 
 
 O estado gasoso se caracteriza pela atração muito 
fraca entre as moléculas, que ficam em liberdade 
quase total. Dessa forma, as partículas movimentam-
-se e vibram de forma intensa. Por estarem 
desorganizadas, as partículas têm volume e forma 
variáveis. 
 
 Substância pura é aquela formada por partículas 
(átomos ou moléculas) quimicamente iguais. Essas 
substâncias se caracterizam pelas temperaturas de 
fusão e ebulição constantes. Podem ser simples, 
quando formadas por apenas um elemento químico, 
ou compostas, quando formadas por mais de um 
elemento. 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  180 
 Densidade, temperatura de fusão (TF) e temperatura 
de ebulição (TE) são algumas das principais 
propriedades específicas da matéria. 
 
 As misturas são formadas pela associação de duas 
ou mais substâncias, que podem ou não estar 
disseminadas nos demais componentes. 
Classificam-se em homogêneas e heterogêneas. 
 
 As misturas homogêneas, também chamadas de 
soluções, têm aspecto uniforme e as mesmas 
propriedades em toda a sua extensão. 
 
 As misturas heterogêneas contêm dois ou mais 
componentes distinguíveis, chamados de fases. 
 
 
 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!*  
 
Para complementar o estudo deste Módulo, 
utilize seu LIVRO DIDÁTICO. 
 
 
*********** ATIVIDADES *********** 
 
Texto para as questões 1 e 2. 
 
O vaivém da água 
 
O estoque do planeta mudou pouco durante milhões 
de anos, mas esse líquido precioso está 
em contínua transformação 
 
 Acredita-se que a quantidade de água existente no 
planeta hoje seja praticamente a mesma de 3 bilhões de 
anos atrás. Isso por causa de um fenômeno que se 
sucede infinitamente: o ciclo hidrológico, ou ciclo da 
água. 
 Ele se inicia quando a água da superfície dos 
continentes e dos lagos, rios e oceanos é aquecida pelo 
Sol. Uma parte das moléculas de H2O evapora e sobe 
para a atmosfera, formando as nuvens (além disso, a 
transpiração e a expiração dos seres vivos contribuem 
para aumentar a quantidade de vapor na atmosfera; a 
maioria das pessoas transpira cerca de dois copos de 
água por dia e perde pouco mais de um copo na 
expiração). Cerca de dez dias depois (tempo médio que 
uma molécula de H2O permanece na atmosfera), esse 
vapor secondensa e pode cair nos continentes em forma 
de neve ou em forma líquida, seguindo para rios e lagos 
até desaguar de novo no mar. Dois terços da chuva 
caem sobre os oceanos, onde, em virtude das correntes 
marítimas, as moléculas de água se movimentam entre a 
superfície e o fundo; o restante vai para os rios e lagos 
ou infiltra-se na terra. No subterrâneo, o líquido atinge os 
lençóis aquáticos até reaparecer em alguma nascente de 
rio. Retornando à superfície, toda a viagem recomeça. 
Logo, a mesma água é bombeada continuamente, num 
ciclo interminável. Imagine só que a água que bebemos 
hoje pode ter sido usada para o banho dos romanos nas 
suas famosas termas! 
 A presença de água na forma líquida é condição 
fundamental para a existência de vida no planeta. No 
entanto, a estrutura da molécula de água, quando 
congelada, apresenta um comportamento totalmente 
diferente da grande maioria das substâncias. Quando um 
líquido qualquer congela, suas moléculas ficam mais 
próximas umas das outras. Consequentemente, seu 
volume diminui e a densidade aumenta. Com a água 
acontece o contrário: quando ela é resfriada a uma 
temperatura inferior a 4 ºC, sua densidade diminui. Essa 
característica praticamente exclusiva faz com que o gelo 
flutue. Se o gelo fosse mais denso que a água, ele 
afundaria, congelando totalmente um lago, por exemplo, 
e extinguindo as formas de vida ali existentes. 
 Apesar de o volume de água no planeta praticamente 
não mudar, sua forma física (líquida, sólida ou gasosa) e 
distribuição variam com as mudanças climáticas. Além 
disso, a abundância de água no planeta é relativa. 
Comparando toda a água disponível a um galão de 20 
litros, teríamos 19,45 litros de água salgada e apenas 
550 ml de água doce. Desses, 400 ml estariam na forma 
de gelo, havendo apenas 150 ml disponíveis para 
consumo humano. Ao contrário do que muitos alardeiam, 
a água do planeta não está acabando. A quantidade de 
água limpa e potável é que vem diminuindo por causa da 
poluição, enquanto a demanda por ela está aumentando 
gradualmente, com o crescimento da população mundial. 
 
 
 
 ESTÚDIO PINGADO 
 
 O ciclo hidrológico é contínuo, bombeando sempre a mesma 
água: o calor do Sol aquece a superfície dos continentes e dos oceanos, 
fazendo com que uma parte das moléculas de água evapore e suba ao 
céu 
 
Mundo Estranho, fev. 2011 (adaptado). 
 
.1. (AED-SP) 
 
Qual característica física principal diferencia a água das 
demais substâncias conhecidas pela ciência? 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  181 
.2. (AED-SP) 
 
Por que não é correto afirmar que a água do planeta está 
acabando? 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
 
.3. (ENEM-MEC) 
 
 Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um 
parafuso, uma panela, uma joia, um carro ou um foguete, 
a metalurgia está presente na extração de metais a partir 
dos minérios correspondentes, na sua transformação e 
sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos 
atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há 
milhares de anos, como mostra o quadro: 
 
 
Milênio antes de Cristo 
 
 
Métodos de extração e operação 
 
 
Quinto milênio a.C. 
- Conhecimento do ouro e do cobre 
nativos 
 
 
Quarto milênio a.C. 
- Conhecimento da prata e das ligas de 
ouro e prata 
- Obtenção de cobre e chumbo a partir 
de seus minérios 
- Técnicas de fundição 
 
Terceiro milênio a.C. 
- Obtenção do estanho a partir do 
minério 
- Uso do bronze 
 
Segundo milênio a.C. 
- Introdução do fole e aumento da 
temperatura de queima 
- Início do uso do ferro 
 
Primeiro milênio a.C. 
- Obtenção do mercúrio e dos 
amálgamas 
- Cunhagem de moedas 
 
J. A. VANIN, Alquimistas e Químicos. 
 
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes 
metais ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das 
razões para que a extração e o uso do ferro tenham 
ocorrido após a do cobre ou estanho é 
 
(A) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua 
moldagem. 
(B) a necessidade de temperaturas mais elevadas para 
sua extração e moldagem. 
(C) o desconhecimento de técnicas para a extração de 
metais a partir de minérios. 
(D) a necessidade do uso do cobre na fabricação do 
ferro. 
(E) seu emprego na cunhagem de moedas, em 
substituição ao ouro. 
.4. (ENEM-MEC) 
 
 Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de 
alunos pôde observar a série de processos de 
beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se 
destacam: 
 
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de 
caminhões e é despejada em mesas alimentadoras 
que a conduzem para as moendas. Antes de ser 
esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda 
a cana é transportada por esteiras e passada por um 
eletroímã para a retirada de materiais metálicos. 
 
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as 
caldeiras, que geram vapor e energia para toda a 
usina. 
 
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é 
passado por filtros e sofre tratamento para 
transformar-se em açúcar refinado e etanol. 
 
Com base nos destaques da observação dos alunos, 
quais operações físicas de separação de materiais foram 
realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de- 
-açúcar? 
 
(A) Separação mecânica, extração, decantação. 
(B) Separação magnética, combustão, filtração. 
(C) Separação magnética, extração, filtração. 
(D) Imantação, combustão, peneiração. 
(E) Imantação, destilação, filtração. 
 
.5. (ENEM-MEC) 
 
 O ciclo da água é fundamental para a preservação da 
vida no planeta. As condições climáticas da Terra 
permitem que a água sofra mudanças de fase e a 
compreensão dessas transformações é fundamental para 
se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, 
a água ou a umidade da terra absorve o calor do Sol e 
dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, 
algumas das moléculas do líquido podem ter energia 
necessária para começar a subir para a atmosfera. 
 
Disponívelem: http://www.keroagua.blogspot.com. 
Acesso em: 30/3/2009 (adaptado). 
 
A transformação mencionada no texto é a 
 
(A) fusão. 
(B) liquefação. 
(C) evaporação. 
(D) solidificação. 
(E) condensação. 
 
.6. (ENEM-MEC) 
 
 Na atual estrutura social, o abastecimento de água 
tratada desempenha um papel fundamental para a 
prevenção de doenças. Entretanto, a população mais 
carente é a que mais sofre com a falta de água tratada, 
em geral, pela falta de estações de tratamento capazes 
de fornecer o volume de água necessário para o 
abastecimento ou pela falta de distribuição dessa água. 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  182 
 
 
Disponível em: http://www.sanasa.com.br. Acesso em: 27/6/2008 (adaptado). 
 
No sistema de tratamento de água apresentado na figura, 
a remoção do odor e a desinfecção da água coletada 
ocorrem, respectivamente, nas etapas 
 
(A) 1 e 3. 
(B) 1 e 5. 
(C) 2 e 4. 
(D) 2 e 5. 
(E) 3 e 4. 
 
.7. (ENEM-MEC) 
 
 O controle de qualidade é uma exigência da 
sociedade moderna na qual os bens de consumo são 
produzidos em escala industrial. Nesse controle de 
qualidade, são determinados parâmetros que permitem 
checar a qualidade de cada produto. O álcool 
combustível é um produto de amplo consumo muito 
adulterado, pois recebe adição de outros materiais para 
aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De 
acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o 
álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 
e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível, a 
densidade do álcool pode ser verificada por meio de um 
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste 
em duas bolas com valores de densidade diferentes e 
verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na 
imagem, são apresentadas situações distintas para três 
amostras de álcool combustível. 
 
 
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se 
afirmar que 
 
(A) a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 
g/cm3. 
(B) a amostra 1 possui densidade menor do que a 
permitida. 
(C) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola 
escura. 
(D) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é 
a de número 2. 
(E) o sistema poderia ser feito com uma única bola de 
densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. 
 
.8. (ENEM-MEC) 
 
 Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações 
convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado 
por especialistas, é a poluição da água do rio, principal 
fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é 
frequente nas crianças e ocorre como consequência da 
falta de saneamento básico, já que a população não tem 
acesso à água de boa qualidade. Como não há água 
potável, a alternativa é consumir a do rio. 
 
O Liberal, 8/7/2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br. 
Acesso em: 13/4/2011. 
 
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a 
fim de atenuar os problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
 
(A) filtração. 
(B) cloração. 
(C) coagulação. 
(D) fluoretação. 
(E) decantação. 
 
.9. (ENEM-MEC) 
 
 Com base em projeções realizadas por especialistas, 
prevê-se, para o fim do século XXI, aumento de 
temperatura média, no planeta, entre 1,4 ºC e 5,8 ºC. 
Como consequência desse aquecimento, possivelmente 
o clima será mais quente e mais úmido bem como 
ocorrerão mais enchentes em algumas áreas e secas 
crônicas em outras. O aquecimento também provocará o 
desaparecimento de algumas geleiras, o que acarretará o 
aumento do nível dos oceanos e a inundação de certas 
áreas litorâneas. 
 
As mudanças climáticas previstas para o fim do século 
XXI 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  183 
(A) provocarão a redução das taxas de evaporação e de 
condensação do ciclo da água. 
(B) poderão interferir nos processos do ciclo da água 
que envolvem mudanças de estado físico. 
(C) promoverão o aumento da disponibilidade de 
alimento das espécies marinhas. 
(D) induzirão o aumento dos mananciais, o que 
solucionará os problemas de falta de água no 
planeta. 
(E) causarão o aumento do volume de todos os cursos 
de água, o que minimizará os efeitos da poluição 
aquática. 
 
.10. (FUVEST-SP) 
 
 Observe o sistema abaixo representado e determine o 
estado físico do ácido acético e do bromo, 
respectivamente. 
 
 
Substância 
Temperatura 
de fusão (0C) 
Temperatura de 
ebulição (0C) 
Ácido acético 17 118 
Bromo  7 59 
 
 Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão 
em recipientes imersos em banhos, como mostrado: 
 
 
 
 
 
(A) 
 
(B) 
 
(C) 
 
(D) 
 
(E) 
 
.11. (INEP-MEC) 
 
Leia o texto abaixo e responda à atividade a seguir. 
 
 A história da maioria dos municípios gaúchos coincide 
com a chegada dos primeiros portugueses, alemães, 
italianos e de outros povos. No entanto, por meio dos 
vestígios materiais encontrados nas pesquisas 
arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores 
aos citados, protagonizaram a nossa história. 
 Os primeiros habitantes cozinhavam seus alimentos 
sobre pedras aquecidas, dentro de recipientes de couro 
cheios de água ou envolvidos em folhas vegetais e 
cobertas por terra. 
Classifique em físicos e químicos os fenômenos a seguir. 
 
1. Físico a) Cozer alimentos 
2. Químico b) Evaporar água 
 c) Queimar madeira 
 
A sequência correta é: 
 
(A) 1a – 1b – 1c. (D) 2a – 1b – 2c. 
(B) 2a – 1b – 1c. (E) 2a – 2b – 1c. 
(C) 1a – 2b – 2c. 
 
.12. (UFES) 
 
Considere os seguintes sistemas: 
 
I. Nitrogênio e oxigênio 
II. Etanol hidratado 
III. Água e mercúrio 
 
Assinale a alternativacorreta. 
 
(A) Os três sistemas são homogêneos. 
(B) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias 
simples. 
(C) O sistema II é homogêneo e formado por 
substâncias simples e compostas. 
(D) O sistema III é heterogêneo e formado por 
substâncias compostas. 
(E) O sistema III é uma solução formada por água e 
mercúrio. 
 
.13. (INEP-MEC) 
 
 Os gráficos A e B abaixo correspondem a duas 
experiências de aquecimento controlado de uma 
substância pura hipotética. 
 
 
 
Considerando-se que o aquecimento foi feito sob as 
mesmas condições em ambas as experiências, é correto 
afirmar que: 
 
(A) as temperaturas correspondentes à fusão da 
substância são diferentes em A e B. 
(B) a substância não pode ser fundida. 
(C) a substância não sofre mudança de fase no intervalo 
de temperatura de 0 ºC a 115 ºC. 
(D) a massa da substância utilizada na experiência B é 
maior que a massa da substância utilizada em A. 
(E) a ebulição da substância na experiência A ocorre a 
uma temperatura inferior à da experiência B. 
Ácido acético Bromo 
Líquido Líquido 
Sólido Sólido 
Gasoso Líquido 
Líquido Gasoso 
Gasoso Gasoso 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  184 
.14. (UFPE) 
 
 Associe as atividades diárias contidas na primeira 
coluna com as operações básicas de laboratório e 
fenômenos contidos na segunda coluna. 
 
(1) preparar um refresco de cajá a partir do 
 suco concentrado 
(1) sublimação 
(2) adoçar o leite (2) diluição 
(3) preparar chá de canela (3) filtração 
(4) usar naftalina na gaveta (4) extração 
(5) coar a nata do leite (5) dissolução 
 
Os números da segunda coluna, lidos de cima para 
baixo, são: 
 
(A) 3, 2, 5, 4, 1. (D) 3, 2, 4, 5, 1. 
(B) 1, 3, 4, 5, 2. (E) 4, 1, 5, 3, 2. 
(C) 4, 3, 2, 1, 5. 
 
.15. (INEP-MEC) 
 
Arqueologistas usam diferença de densidade para 
separar as misturas que obtêm por escavação. Indique a 
opção correta para uma amostra que contém a seguinte 
composição: 
 
Composição Densidade (g/cm3) 
Carvão 0,3 - 0,6 
Ossos 1,7 - 2,0 
Areia 2,2 - 2,4 
Solo 2,6 - 2,8 
Pedras 2,6 - 5,0 
 
(A) Se a mistura acima é adicionada a uma solução que 
tem densidade de 2,1 g/cm3, o material 
correspondente a ossos e a carvão deverá flutuar. 
(B) É possível separar ossos dos demais componentes 
usando um líquido que tenha densidade no intervalo 
de 0,6 g/cm3 a 1,7 g/cm3. 
(C) A utilização da água não é recomendada, pois neste 
solvente todos os componentes da mistura 
afundarão. 
(D) Em soluções de densidade 2,5 g/cm3, a fração da 
mistura correspondente a pedra e solo flutuará, e os 
demais componentes afundarão. 
(E) Líquido de densidade 2,2 g/cm3 separará os 
componentes pedra e solo dos demais. 
 
.16. (INEP-MEC) 
 
Uma amostra de gasolina comum apresentou vários 
intervalos de destilação. Em relação à gasolina, é correto 
afirmar que se trata de 
 
(A) uma substância simples. 
(B) um elemento químico. 
(C) uma solução homogênea. 
(D) uma solução heterogênea. 
(E) um composto químico. 
*Anotações* 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  185 
*MÓDULO 2* 
 
Funções inorgânicas – Ácidos, bases, sais 
e óxidos 
 
Os ácidos e as bases 
 
 Na natureza existem grupos de substâncias com 
propriedades químicas semelhantes, também conhecidas 
como funções. Os ácidos e as bases são algumas 
dessas funções que estão mais presentes no nosso 
cotidiano, como o ácido acético, encontrado no vinagre, 
ou o hidróxido de magnésio, uma base popularmente 
conhecida como leite de magnésia. 
 Um dos cientistas que se debruçaram sobre os 
estudos dessas duas substâncias foi o sueco Svante 
Arrhenius (1859-1927), que realizou experimentos no fim 
do século XIX sobre a condutibilidade elétrica de 
determinadas soluções aquosas. Ele concluiu que, ao 
adicionar algumas substâncias, como sal de cozinha ou 
vinagre, em um recipiente com água, a solução adquiria 
a propriedade de transmitir corrente elétrica. Em 
contrapartida, outros tipos de substância, como o açúcar, 
não adquiriam essa propriedade de conduzir eletricidade. 
As primeiras foram classificadas por Arrhenius como 
soluções eletrolíticas, e as segundas, como não 
eletrolíticas. 
 O pesquisador explicou esse comportamento pelo fato 
de que, nas soluções eletrolíticas, estão presentes íons 
(partículas carregadas eletricamente), que conduzem a 
corrente elétrica. Nas soluções não eletrolíticas, existem 
somente moléculas, que são neutras, e não ocorre a 
formação de íons. Esse modelo ficou conhecido como 
Teoria da Dissociação Eletrolítica. 
 As substâncias iônicas já possuem íons em sua 
composição, mas esses se encontram presos no retículo 
cristalino. Em contato com a solução aquosa, os íons são 
desprendidos pelas moléculas de água, podendo 
conduzir corrente elétrica, em um processo chamado de 
dissociação iônica. Em outros casos, ocorre o que é 
conhecido como ionização: as moléculas polares de 
substâncias moleculares e da água se transformam por 
meio de colisões, resultando no aparecimento de íons. 
Eletrólito é o nome que se dá à substância que se ioniza 
ou se dissocia em solução aquosa. 
 Dessa maneira, Arrhenius definiu ácidos como as 
substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam 
na forma de cátions exclusivamente os íons H+ (ou 
H3O+). Já as bases foram definidas como as substâncias 
que, quando dissolvidas em água, sofrem dissociação 
iônica e liberam na forma deânions exclusivamente os 
íons hidróxido (OH–). 
 Existem substâncias corantes que têm a propriedade 
de mudar de cor em razão da acidez ou basicidade da 
solução, que são os indicadores ácido-base. Eles são 
muito úteis para distinguir esses dois tipos de substância. 
Os indicadores mais comuns são o papel de tornassol e 
a solução aquosa de fenolftaleína. 
Reações próprias 
 
Visualize como ácidos e bases 
se comportam quando diluídos 
 
Ao ser dissolvido em água, o cloreto de hidrogênio (HCℓ) se 
ioniza e se transforma em um ácido, o ácido clorídrico 
 
 
 
Ao ser dissolvido em água, o hidróxido de sódio dissocia-se, 
libera uma hidroxila OH–, e torna-se uma base 
 
 
 
ESCALA DE POTENCIAL HIDROGENIÔNICO, OU PH 
 
 
 
 Para medir o grau de acidez de uma substância foi 
criada a escala de pH, ou potencial hidrogeniônico. Ela 
indica a concentração de íons H+ de um meio aquoso em 
níveis que variam de 0 a 14, a 25 ºC. Entre 0 e 7 indica 
um meio ácido, no 7 indica um meio neutro e entre 7 e 14 
indica um meio básico. 
 
 Funções inorgânicas são grupos de substâncias que 
possuem propriedades químicas semelhantes. As 
principais são ácidos, bases, sais e óxidos. 
 
 Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em 
água, liberam na forma de cátions exclusivamente os 
íons H+ (ou H3O+). 
 
 Bases são substâncias que, quando dissolvidas em 
água, sofrem dissociação iônica e liberam na forma 
de ânions exclusivamente os íons hidróxido (OH–). 
 
 Soluções eletrolíticas são aquosas e têm a 
capacidade de conduzir corrente elétrica. 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  186 
 Soluções não eletrolíticas são as que não têm a 
capacidade de conduzir corrente elétrica. 
 
 Teoria da Dissociação Eletrolítica: nas soluções 
eletrolíticas, há a presença de íons que conduzem a 
corrente elétrica. Como nas soluções não 
eletrolíticas existem apenas moléculas, que são 
neutras, não ocorre a formação de íons. Em contato 
com uma solução aquosa, os íons das substâncias 
iônicas são desprendidos pelas moléculas de água, 
podendo conduzir corrente elétrica, em um processo 
chamado dissociação iônica. Quando moléculas 
polares de substâncias moleculares e da água se 
transformam por meio de colisões, sob condições 
específicas, resultando no aparecimento de íons, 
ocorre um processo chamado ionização. 
 
 Indicadores são substâncias corantes que possuem 
a propriedade de mudar de coloração em razão da 
acidez ou basicidade da solução, como o papel de 
tornassol e a solução aquosa de fenolftaleína. 
 
 A escala de pH mede o grau de acidez de uma 
substância em uma escala que varia de 0 a 14, a 
25 ºC. 
 
 Sais são compostos resultantes da neutralização de 
um ácido por uma base com eliminação de água. 
Sua formação se dá com um ânion de um ácido e um 
cátion de uma base. 
 
 Óxidos são substâncias formadas por dois elementos 
químicos, em que o mais eletronegativo é o oxigênio. 
 
 Chuva ácida é o fenômeno em que a água da chuva, 
ao se precipitar, entra em contato com gases 
poluentes, como óxidos de enxofre e óxidos de 
nitrogênio, que ao reagir se transformam em ácidos 
prejudiciais ao equilíbrio do meio ambiente. 
 
 
 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!*  
 
Para complementar o estudo deste Módulo, 
utilize seu LIVRO DIDÁTICO. 
 
________________________________________________ 
*Anotações* 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
*********** ATIVIDADES *********** 
 
Texto para as questões 1 e 2. 
 
Ameaça aos oceanos 
 
O aquecimento global coloca em risco ecossistemas 
marítimos muito importantes 
 
 
 
 MELVINLEE / DREAMSTIME 
 
 O aumento da acidez dos oceanos compromete a sobrevivência de 
algas calcárias e de animais como moluscos, corais e crustáceos 
 
 O mar é um dos ambientes que mais sofrem com o 
impacto das mudanças climáticas globais. Além do 
aumento do nível da água, consequência do derretimento 
das calotas polares causado pelo aquecimento global, a 
acidificação das águas e a elevação da temperatura dos 
oceanos são questões preocupantes, que merecem a 
atenção da comunidade científica. Tanto uma como outra 
têm origem comum: o aumento da emissão de CO2 na 
atmosfera. 
 Para compreender melhor como as mudanças 
climáticas afetam a biodiversidade marinha, é preciso 
levar em conta dois fatores: o aumento da concentração 
de gases do efeito estufa na atmosfera (o CO2 é o 
principal deles) e a elevação da temperatura global do 
planeta. 
 Sabe-se que cerca de um quarto do dióxido de 
carbono (CO2) liberado na atmosfera é absorvido pela 
água do mar. Parte desse gás reage com a água, 
formando ácido carbônico, que, por sua vez, libera íons 
H+. Isso resulta em um aumento da acidez da água (o 
oceano é naturalmente básico, com pH entre 7,5 e 8,5). 
Desde o início da Revolução Industrial, e o consequente 
aumento de CO2 emitido pela queima de combustíveis 
fósseis, o pH dos oceanos já diminuiu em 30%, segundo 
o relatório “Consequências ambientais da acidificação 
dos oceanos”, do Pnuma (Programa das Nações Unidas 
para o Meio Ambiente), publicado em 2010. O fenômeno 
ameaça os organismos marinhos e compromete a 
existência dos recifes de corais, que constituem o 
ambiente físico ao qual uma vastíssima diversidade de 
organismos marinhos está associada. Logo, se eles 
diminuem no oceano, também são prejudicados peixes, 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  187 
moluscos, lulas, crustáceos e caranguejos, entre outros. 
“Se continuarmos na mesma taxa, teremos um aumento 
de 120% na acidez até o fim do século”, diz Carol Turley, 
coordenadora no Programa de Pesquisas sobre 
Acidificação dos Oceanos, do Reino Unido. 
 As implicaçõesdessa acidificação para os cerca de 3 
bilhões de pessoas que dependem da pesca podem ser 
devastadoras, pois muitos países pobres contam 
exclusivamente com essa atividade para alimentar sua 
população. 
 O aquecimento dos oceanos é outra questão 
preocupante. Apesar de o aumento da temperatura se 
disseminar de forma mais lenta no meio líquido do que 
no gasoso, os organismos marinhos são muito mais 
sensíveis a essas alterações, que podem causar 
mudanças significativas tanto na riqueza como na 
quantidade de espécies. 
 Uma das maiores consequências do aumento da 
temperatura média dos oceanos é a redução da 
quantidade de fitoplâncton. Conjunto de espécies 
vegetais e bacterianas, ele é a base da cadeia alimentar 
marinha (isto é, milhares de espécies marinhas 
dependem dele para sobreviver), mas não se reproduz 
em abundância em águas mais quentes. 
 Com o objetivo de dimensionar a diversidade de 
formas de vida nos oceanos e ampliar o conhecimento 
sobre elas, a Royal Society de Londres apresentou, no 
dia 4 de outubro de 2010, os resultados do “Censo da 
vida marinha”, o mais abrangente inventário da 
distribuição das espécies de vida marinha no planeta. 
Durante 10 anos, 2.700 pesquisadores de 80 países 
dedicaram-se à descoberta de novas espécies e à 
unificação dos dados relacionados à biodiversidade no 
mar. Eles encontraram pelo menos 1.200 espécies antes 
desconhecidas e agora estimam seu número total em 
230 mil, incluindo plantas, invertebrados, peixes e outros 
vertebrados marinhos em todo o planeta (estima-se, no 
entanto, que os oceanos contam com 1 milhão de 
espécies). 
 Os mais ricos em diversidade biológica são a Austrália 
e o Japão, cada um com 33 mil espécies em sua costa. A 
variedade é menor no Ártico canadense e na Antártica. 
No litoral brasileiro, o censo divulgou 9.101 espécies, o 
equivalente a 4% do total mundial. 
 
Unesp Ciência, mar. 2011 (adaptado). 
 
.1. (AED-SP) 
 
Como o aquecimento global pode interferir na 
biodiversidade marinha? 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
.2. (AED-SP) 
 
De que maneira o dióxido de carbono influencia no 
aumento da acidez dos oceanos? 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
 
.3. (ENEM-MEC) 
 
Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar 
o desmatamento e adequar a empresa às normas de 
proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos 
fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído 
pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas 
alterações ecológicas graves em um riacho das 
imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais 
ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência 
 
(A) da diminuição de resíduos orgânicos na água do 
riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na água. 
(B) do aquecimento da água do riacho devido ao 
monóxido de carbono liberado na queima do carvão. 
(C) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de 
produtos da combustão na água, diminuindo o pH. 
(D) do acúmulo de elementos no riacho, tais como ferro, 
derivados do novo combustível utilizado. 
(E) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos 
óxidos de enxofre liberados na combustão. 
 
.4. (ENEM-MEC) 
 
 O processo de industrialização tem gerado sérios 
problemas de ordem ambiental, econômica e social, 
entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos 
usualmente presentes em maiores proporções na água 
da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 
atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o 
H2SO3. Esses quatro últimos são formados 
principalmente a partir da reação da água com os óxidos 
de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de 
combustíveis fósseis. 
 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não 
só da concentração do ácido formado, como também do 
tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na 
elaboração de estratégias para minimizar esse problema 
ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, 
quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez 
às águas das chuvas? 
 
(A) HNO3 e HNO2. 
(B) H2SO4 e H2SO3. 
(C) H2SO3 e HNO2. 
(D) H2SO4 e HNO3. 
(E) H2CO3 e H2SO3. 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  188 
.5. (ENEM-MEC) 
 
 No ano de 2004, diversas mortes de animais por 
envenenamento no zoológico de São Paulo foram 
evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de 
intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido 
como composto 1080 e ilegalmente comercializado como 
raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado do 
ácido monofluoracético e age no organismo dos 
mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à 
parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de 
amônia na circulação. 
 
 
 
monofluoracetato de sódio 
 
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. 
Acesso em: 5/8/2010 (adaptado). 
 
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela 
 
(A) desidratação do ácido monofluoracético, com 
liberação de água. 
(B) hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação 
de água. 
(C) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, 
com liberação de hidróxido de sódio. 
(D) neutralização do ácido monofluoracético usando 
hidróxido de sódio, com liberação de água. 
(E) substituição dos íons hidrogênio por sódio na 
estrutura do ácido monofluoracético, sem formação 
de água. 
 
.6. (ENEM-MEC) 
 
 Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, 
acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a 
prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado 
ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do 
Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente 
adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que 
inibe o crescimento das raízes e dificulta a absorção de 
nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies 
invasoras que não teriam naturalmente adaptação para 
este ambiente, no entanto elas estão dominando as 
margens da rodovia, equivocadamente chamada de 
“estrada ecológica”. Possivelmentea entrada de 
espécies de plantas exóticas neste ambiente foi 
provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo 
de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica 
em cálcio, que causou modificações químicas aos solos 
adjacentes à rodovia MG-010. 
 
Scientific American Brasil, ano 7, n.º 79, 2008 (adaptado). 
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, 
mistura rica em cálcio que 
 
(A) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas 
áreas. 
(B) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas. 
(C) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH 
dessas áreas. 
(D) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas. 
(E) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas. 
 
.7. (ENEM-MEC) 
 
 A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água 
é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma 
tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma 
prática muito comum em praças públicas e locais 
privados, geralmente usada para combater a proliferação 
de parasitas. Essa aplicação, também chamada de 
caiação, gera um problema: elimina microrganismos 
benéficos para a árvore. 
 
Disponível em: http://super.abril.com.br. 
Acesso em: 1/4/2010 (adaptado). 
 
A destruição do microambiente, no tronco de árvores 
pintadas com cal, é devida ao processo de 
 
(A) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres 
do microambiente e os intoxica. 
(B) osmose, pois a cal retira água do microambiente, 
tornando-o inviável ao desenvolvimento de 
microrganismos. 
(C) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco 
ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres 
vivos do microambiente. 
(D) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco 
e aquece a cal, que mata os seres vivos do 
microambiente. 
(E) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água 
para a atmosfera, eliminando os seres vivos do 
microambiente. 
________________________________________________ 
*Anotações* 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  189 
.8. (ENEM-MEC) 
 
Chuva ácida é o termo utilizado para designar 
precipitações com valores de pH inferiores a 5,6. As 
principais substâncias que contribuem para esse 
processo são os óxidos de nitrogênio e de enxofre 
provenientes da queima de combustíveis fósseis e, 
também, de fontes naturais. Os problemas causados pela 
chuva ácida ultrapassam fronteiras políticas regionais e 
nacionais. A amplitude geográfica dos efeitos da chuva 
ácida está relacionada principalmente com 
 
(A) a circulação atmosférica e a quantidade de fontes 
emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre. 
(B) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de 
nitrogênio e de enxofre e a rede hidrográfica. 
(C) a topografia do local das fontes emissoras de óxidos 
de nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis 
freáticos. 
(D) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de 
nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis 
freáticos. 
(E) a rede hidrográfica e a circulação atmosférica. 
 
.9. (ENEM-MEC) 
 
 As características dos vinhos dependem do grau de 
maturação das uvas nas parreiras porque as 
concentrações de diversas substâncias da composição 
das uvas variam à medida que as uvas vão 
amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da 
concentração de três substâncias presentes em uvas, em 
função do tempo. 
 
 
 
 O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos 
açúcares do suco da uva. Por sua vez, a acidez do vinho 
produzido é proporcional à concentração dos ácidos 
tartárico e málico. 
 
Considerando-se as diferentes características desejadas, 
as uvas podem ser colhidas 
 
(A) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos 
e menos alcoólicos. 
(B) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e 
mais alcoólicos. 
(C) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais 
alcoólicos e menos ácidos. 
(D) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a 
obtenção de vinhos mais alcoólicos. 
(E) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para 
a obtenção de vinhos menos alcoólicos. 
Texto para as questões 10 e 11. 
 
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água 
mineral de determinada fonte. 
 
 
ÁGUA MINERAL NATURAL 
 
Composição química provável em mg/L 
 
Sulfato de estrôncio 0,04 
Sulfato de cálcio 2,29 
Sulfato de potássio 2,16 
Sulfato de sódio 65,71 
Carbonato de sódio 143,68 
Bicarbonato de sódio 42,20 
Cloreto de sódio 4,07 
Fluoreto de sódio 1,24 
Vanádio 0,07 
 
Características físico-químicas 
 
pH a 25 ºC 10,00 
Temperatura da água na fonte 24 ºC 
Condutividade elétrica 4,40 x 10–4 ohms/cm 
Resíduo de evaporação a 180 ºC 288,00 mg/L 
 
CLASSIFICAÇÃO: 
 
“ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA” 
 
 
 Indicadores ácido-base são substâncias que em 
solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o 
pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que 
alguns indicadores apresentam à temperatura de 25 ºC. 
 
Indicador Cores conforme o pH 
Azul de bromotimol amarelo em pH 6,0; azul em pH 7,6 
Vermelho de metila vermelho em pH 4,8; amarelo em pH 6,0 
Fenolftaleína incolor em pH 8,2; vermelho em pH 10,0 
Alaranjado de metila vermelho em pH 3,2; amarelo em pH 4,4 
 
.10. (ENEM-MEC) 
 
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou 
garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com 
água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem 
vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser 
facilmente comprovada pingando-se na “água mineral 
fraudada”, à temperatura de 25 ºC, gotas de 
 
(A) azul de bromotimol ou fenolftaleína. 
(B) alaranjado de metila ou fenolftaleína. 
(C) alaranjado de metila ou azul de bromotimol. 
(D) vermelho de metila ou azul de bromotimol. 
(E) vermelho de metila ou alaranjado de metila. 
________________________________________________ 
*Anotações* 
 
 
 
 
 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  190 
.11. (ENEM-MEC) 
 
 As seguintes explicações foram dadas para a 
presença do elemento vanádio na água mineral em 
questão: 
 
I. No seu percurso até chegar à fonte, a água 
passa por rochas contendo minerais de vanádio, 
dissolvendo-os. 
 
II. Na perfuração dos poços que levam aos 
depósitos subterrâneos da água, utilizaram-se 
brocas constituídas de ligas cromovanádio. 
 
III. Foram adicionados compostos de vanádio à 
água mineral. 
 
Considerando todas as informações do rótulo, pode-se 
concluir que apenas 
 
(A) a explicação I é plausível. 
(B) a explicação II é plausível. 
(C) a explicação III é plausível. 
(D) as explicações I e II são plausíveis. 
(E) as explicações II e III são plausíveis. 
 
.12. (ENEM-MEC) 
 
 Para que apresente condutividade elétrica adequada 
a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos 
térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o 
cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está 
imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o 
cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução 
são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às 
impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à 
solução, enquanto outras simplesmente se desprendem 
do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas 
sedimentadas são posteriormente processadas, e sua 
comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos 
do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre 
e alguns metais presentes como impurezas no cobre 
bruto de acordo com suas forças redutoras relativas. 
 
 
 
Entre as impurezas metálicas que constam na série 
apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de 
cobre são 
 
(A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. 
(B) Au, Pt e Ag. 
(C) Zn, Ni e Pb. 
(D) Au e Zn. 
(E) Ag e Pb. 
.13. (ENEM-MEC) 
 
 De acordo com a legislação brasileira, são tipos de 
água engarrafada que podem ser vendidos no comércio 
para o consumo humano: 
 
 água mineral: água que, proveniente de fontes 
naturais ou captadas artificialmente, possui 
composição química ou propriedades físicas ou 
físico-químicas específicas, com características que 
lhe conferem ação medicamentosa; 
 
 água potável de mesa: água que, proveniente de 
fontes naturais ou captadas artificialmente, possui 
características que a tornam adequada ao consumo 
humano; 
 
 água purificada adicionada de sais: água produzida 
artificialmente por meio da adição à água potável de 
sais de uso permitido, podendo ser gaseificada. 
 
Com base nessas informações, conclui-se que 
 
(A) os três tipos de água descritos na legislação são 
potáveis. 
(B) toda água engarrafada vendida no comércio é água 
mineral. 
(C) água purificada adicionada de sais é um produto 
natural encontrado em algumas fontes específicas. 
(D) a água potável de mesa é adequada para o consumo 
humano porque apresenta extensa flora bacteriana. 
(E) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos 
de água têm ação medicamentosa. 
 
.14. (INEP-MEC) 
 
 O índice de acidez da chuva (pH) pode ser medido 
por substâncias denominadas indicadores ácido-base, 
que em contato com a amostra de água da chuva podem 
mudar a sua coloração, conforme tabela a seguir. 
 
 
Indicador ácido-base 
 
Cor e pH 
 
Azul de bromotimol 
Amarelo em pH  6,0 
Verde em pH entre 6,0 e 7,6 
Azul em pH  7,6 
 
Alaranjado de metila 
Vermelho em pH  3,1 
Alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4 
Amarelo-laranja em pH  4,4 
 
Fenolftaleína 
Incolor em pH  8,3 
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0 
Vermelho em pH  10,0 
 
 As chuvas que caem atualmente sobre as cidades 
têm sido ácidas, com pH em torno de 5,5, em 
consequência da emissão de dióxido de enxofre 
resultante da queima de combustíveis fósseis. 
 
Uma amostra dessa chuva em contato com a solução de 
 
(A) fenolftaleína ficará incolor. 
(B) azul de bromotimol ficará azul. 
(C) alaranjado de metila ficará vermelha. 
(D) azul de bromotimol ficará verde. 
(E) fenolftaleína ficará cor-de-rosa. 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  191 
*MÓDULO 3* 
 
Soluções – Concentração de soluções 
 
Concentração nos líquidos 
 
 As soluções são formadas pela união de duas ou mais 
substâncias, sendo sempre necessárias duas estruturas 
básicas: um solvente e um soluto. O conceito de 
concentração das soluções dá um parâmetro de medição 
e de referência que indique a proporção ou a quantidade 
de soluto presente. 
 A concentração das soluções é indicada pela razão 
entre a quantidade de uma substância e o volume da 
solução em que tal soluto foi dissolvido. Temos diversas 
formas de expressar concentração. Uma delas equivale à 
razão entre a massa (m1) de um soluto e o volume da 
solução (V): C = m1/V. Essa forma de concentração pode 
ser representada pela razão entre a massa do sólido e o 
volume da solução: g/L. 
 As unidades de representação de grandeza das 
concentrações podem variar, dependendo da situação, 
isto é, do interesse em expressar e identificar as 
substâncias com suas quantidades presentes. Assim, 
podem ser adotados alguns exemplos, como mg/L, g/m3, 
kg/m3. 
 Também podemos representar a concentração das 
substâncias na forma percentual (% m/m) ou (% V/V). 
Isto é, a porcentagem de uma determinada substância 
em uma solução demonstra a quantidade proporcional 
dessa substância em relação ao equivalente a 100 partes 
da solução (em massa ou em volume). Vale destacar que 
é preciso utilizar sempre a mesma unidade de medida, 
tanto para o soluto quanto para o solvente, para obter 
uma relação percentual entre eles. Isso vale quando 
utilizamos como referência a massa, o volume ou a 
concentração em quantidade de matéria (quantidade de 
mols de uma substância). 
 Por exemplo, em uma solução em que 20 g de sulfato 
de potássio (K2SO4) estão dissolvidos em 140 g de água 
(H2O), devemos somar as massas das duas substâncias 
para obter a massa da solução: 
 
20 g de K2SO4 + 140 g de H2O = 160 g de solução 
 
 Resolvendo uma regra de três simples, podemos 
obter a porcentagem de soluto (K2SO4) na solução, ou 
sua concentração percentual na mistura: 
 
160 g de solução .......... 100% 
20 g de soluto .................. x 
x = 12,5% (m/m) de soluto na solução. 
 
 Assim, dos 160 g da solução, 12,5% da massa é 
composta de K2SO4. Também podemos calcular de 
forma simples a porcentagem de solvente (H2O): basta 
subtrair os 100% da soluçãodos 12,5% de soluto: o 
solvente equivale a 87,5% da massa da mistura. Sempre 
que aumentamos a quantidade das substâncias 
envolvidas em proporção idêntica, a concentração delas 
na solução permanece constante. Dessa forma, se 
dobrarmos a quantidade de K2SO4, para 40 g, e 
multiplicarmos também por 2 o volume de H2O, para 
280 g, a concentração de sulfato de potássio segue 
sendo a mesma, de 12,5%. 
 Para avaliar a concentração em quantidade de 
matéria de uma determinada substância em uma 
solução, usa-se como padrão a quantidade em mols, 
sempre tendo como referência 1 litro de solução. Para 
indicar, por exemplo, a presença de 2 mols de cloreto de 
sódio (NaCℓ) em 1 litro de água (H2O), vale a expressão 
2 mol/L de NaCℓ. A expressão para a concentração em 
quantidade de matéria leva em conta as seguintes 
variáveis: Cn (concentração em quantidade de matéria); 
n1, (quantidade de matéria do soluto); e V (volume da 
solução em litros) — sendo que Cn = n1/V. 
 Finalmente, é importante ressaltar que o volume a ser 
considerado no cálculo da concentração deve ser o da 
solução, e não o volume do solvente. 
 
 
 
 
 
Para calcular a concentração de uma substância em 
uma solução, é necessário fixar o padrão de grandeza 
das unidades de medida. O exemplo a seguir usa o 
grama por mililitro (g/mL), para uma mistura aquosa de 
200 mL que contém 5 g de NaCℓ. Resolvendo uma regra 
de três simples: 
 
200 mL — 5 g 
1 mL — X 
X = 5 g/200 mL 
X = 0,025 g/mL 
 
Portanto, a concentração de NaCℓ na solução é de 
0,025 g/mL. 
 
 
 ESTÚDIO PINGADO 
 
 Beber água do mar pode matar, pois a concentração 
de sais chega próximo de 4%, enquanto os sais 
presentes no sangue equivalem a 0,9%. Em razão 
da osmose, a solução mais concentrada em sais 
tende a puxar a água da solução menos concentrada 
para chegar a um equilíbrio. Então, em vez de 
absorver água, o organismo perde ainda mais 
líquido. 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  192 
 A concentração das substâncias é um parâmetro de 
medição e de referência para indicar a proporção ou 
a quantidade de soluto em uma solução. 
 
 Equação: a concentração das soluções é indicada 
pela razão entre a massa de uma substância e o 
volume da solução. Em uma expressão, a 
concentração comum (C) de uma substância é 
equivalente à razão entre a massa (m1) de um soluto 
e o volume da solução (V): C = m1/V. 
 
 Porcentagem de concentração: é possível 
representar a concentração das substâncias na 
forma percentual. Isto é, a porcentagem de 
determinada substância em uma solução demonstra 
a quantidade proporcional dessa substância em 
relação ao equivalente a 100 partes da solução. 
 
 Exemplos de unidades de medida: grama por litro 
(g/L), mol por litro (mol/L), quilograma por metro 
cúbico (kg/m3), grama por mol (g/mol), ppm (partes 
por milhão) e ppb (partes por bilhão). 
 
 Diluir uma solução significa reduzir a concentração 
do soluto em uma mistura a partir do aumento do 
volume do solvente. Como o volume da solução 
aumenta, mas a quantidade de soluto permanece a 
mesma, a concentração desse último é reduzida, 
pois diminui sua proporção em relação ao volume 
total da solução. 
 
 A titulação é o processo pelo qual é possível medir a 
quantidade desconhecida de uma substância 
(titulado) em uma solução, por meio da adição à 
mistura de uma quantidade específica de uma 
segunda substância (titulante). Isso é possível 
porque conhecemos os efeitos dessa segunda 
substância e as proporções de reação em relação ao 
primeiro elemento da mistura. 
 
 
 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!*  
 
Para complementar o estudo deste Módulo, 
utilize seu LIVRO DIDÁTICO. 
 
 
*********** ATIVIDADES *********** 
 
Texto para as questões de 1 a 3. 
 
Água que mata 
 
A grande concentração de sais na água do mar faz com 
que ela seja inviável para o consumo humano 
 
 Grande parte da água do planeta está nos oceanos e 
não serve para nosso consumo. O problema é a 
quantidade exagerada de sais, principalmente o cloreto 
de sódio. Apenas 0,9% do nosso sangue é composto de 
sais, enquanto nos oceanos a concentração é de cerca 
de 4%. Se uma pessoa ingere esse líquido, seu intestino 
recebe uma quantidade de sal muito maior do que a que 
existe no sangue que circula pelos vasos da parede do 
tubo digestivo. 
 A solução mais concentrada em sais tende a puxar a 
água da solução menos concentrada para tentar chegar 
a um equilíbrio. Como a membrana que compõe os 
vasos sanguíneos não permite a passagem de partículas 
sólidas, o sal fica retido no plasma do sangue. Assim, 
ocorre a desidratação. Para que a concentração do 
sangue volte ao normal, é necessário água pura (ou o 
soro fisiológico). 
 Para complicar ainda mais a situação, alguns sais, 
principalmente o magnésio, irritam a mucosa do intestino. 
É diarreia na certa! Esse processo é desencadeado por 
qualquer quantidade ingerida de água do mar. Mas, 
claro, quanto maior o volume, maior o efeito. Portanto, se 
você beber um golinho de água enquanto nada no mar, 
não se preocupe: você não vai morrer. 
 
CONSUMO INDIRETO 
 
Três formas de beber água do mar sem passar mal 
 
 
 
Destilando água do mar: Coloque água 
salgada até a metade de um recipiente e cubra-o 
com um pedaço de plástico. Depois de algum 
tempo, você notará que o plástico estará cheio 
de gotinhas — essa água não tem sal. Aproveite 
as gotas e repita o processo, se possível com 
vários potes. 
 
 
 
Absorvendo água de peixe: Peixes também 
podem fornecer um pouco de água. Segundo o 
instrutor de mergulho Vagner Marretti, 
especialista em sobrevivência no mar, alguns 
guias de sobrevivência garantem que ao 
espremer um peixe com um pano se consegue 
água não salgada. Você pode ainda mastigar a 
carne crua. 
 
 
 
Aproveitando a água da chuva: A água da 
chuva costuma ser a salvação dos náufragos: no 
mar, as chuvas são mais abundantes que em 
terra firme e, longe dos centros urbanos, sua 
água é quase pura. Para captá-la, faça um 
reservatório usando uma lona ou qualquer tecido 
impermeável. 
 
Mundo Estranho, nov. 2005 (adaptado). 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  193 
.1. (AED-SP) 
 
Por que beber água do mar acaba sendo pior para o 
organismo humano do que ficar sem água? 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
 
.2. (AED-SP) 
 
Explique como a osmose tende a compensar as 
diferentes concentrações de sais entre a água do mar e o 
sangue. 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
 
.3. (AED-SP) 
 
Por que é possível consumir, sem problema, a água que 
evapora de um recipiente com água salgada do mar e se 
condensa em alguma superfície? 
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ 
 
.4. (ENEM-MEC) 
 
Analise a figura. 
 
 
 
Disponível em: http://www.alcoologia.net. Acesso em: 15/7/2009 (adaptado). 
Supondo que seja necessário dar um título para essa 
figura, a alternativa que melhor traduziria o processo 
representado seria: 
 
(A) Concentração média de álcool no sangue ao longo 
do dia. 
(B) Variação da frequência da ingestão de álcool ao 
longo das horas. 
(C) Concentração mínima de álcool no sangue a partir 
de diferentes dosagens. 
(D) Estimativa de tempo necessário para metabolizar 
diferentes quantidades de álcool. 
(E) Representação gráfica da distribuição de frequência 
de álcool em determinada hora do dia. 
 
.5. (ENEM-MEC) 
 
 O álcool hidratado utilizado como combustível veicular 
é obtido por meio da destilação fracionada de soluções 
aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. 
Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é 
aumentado, até o limite de 96% em massa. 
 
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 
800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 
20% em massa de etanol foram destilados, sendo 
obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de 
etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a 
destilação em questão gerou um resíduo com uma 
concentração de etanol em massa 
 
(A) de 0%. 
(B) de 8,0%. 
(C) entre 8,4% e 8,6%. 
(D) entre 9,0% e 9,2%. 
(E) entre 13% e 14%. 
 
.6. (ENEM-MEC) 
 
 A lavoura arrozeira na planície costeira da Região Sul 
do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à 
salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos 
diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos 
com processo de salinização avançado não são 
indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As 
plantas retiram a água do solo quando as forças de 
embebição dos tecidos das raízes são superiores às 
forças com que a água é retida no solo. 
 
WINKEL. H. L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização 
de solos em cultivos de arroz. Disponível em: 
http://agropage.tripod.com/saliniza.hml. 
Acesso em: 25/6/2010 (adaptado). 
 
A presença de sais na solução do solo faz com que seja 
dificultada a absorção de água pelas plantas, o que 
provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, 
caracterizado pelo(a) 
 CNQ  Química  
 _________________________________________________________________________________________________________________________ 
 
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ 
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química  194 
(A) aumento da salinidade, em que a água do solo 
atinge uma concentração de sais maior que a das 
células das raízes das plantas, impedindo, assim, 
que a água seja absorvida. 
(B) aumento da salinidade, em que o solo atinge um 
nível muito baixo de água, e as plantas não têm força 
de sucção para absorver a água. 
(C) diminuição da salinidade, que atinge um nível em 
que as plantas não têm força de sucção, fazendo 
com que a água não seja absorvida. 
(D) aumento da salinidade, que atinge um nível em que 
as plantas têm muita sudação, não tendo força de 
sucção para superá-la. 
(E) diminuição da salinidade, que atinge um nível em 
que as plantas ficam túrgidas e não têm força de 
sudação para superá-la. 
 
.7. (ENEM-MEC) 
 
 O despejo de dejetos de esgotos domésticos e 
industriais vem causando sérios problemas aos rios 
brasileiros. Esses poluentes são ricos em substâncias 
que contribuem para a eutrofização de ecossistemas, 
que é um enriquecimento da água por nutrientes, o que 
provoca um grande crescimento bacteriano e, por fim, 
pode promover escassez de oxigênio. 
 
Uma maneira de evitar a diminuição da concentração de 
oxigênio no ambiente é 
 
(A) aquecer as águas dos rios para aumentar a 
velocidade de decomposição dos dejetos. 
(B) retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes 
para diminuir a sua concentração nos rios. 
(C) adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios 
para que elas sobrevivam mesmo sem o oxigênio. 
(D) substituir produtos não degradáveis por 
biodegradáveis para que as bactérias possam utilizar 
os nutrientes. 
(E) aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para 
que os nutrientes fiquem mais acessíveis às 
bactérias. 
 
.8. (ENEM-MEC) 
 
 Todos os organismos necessitam de água e grande 
parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos 
biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem 
profunda influência na química das águas naturais em 
todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e 
na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa 
solubilidade em água (9,0 mg/L a 20 ºC) a disponibilidade 
de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o 
limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse 
contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica 
de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade 
de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. 
A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas 
necessária para realizar a oxidação total do carbono 
orgânico em um litro de água. 
 
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookmam, 2005 (adaptado). 
 
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. 
 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e 
massa molar igual a 30 g/mol) sejam dissolvidos em um 
litro de água; em quanto a DBO será aumentada?