Quimica Organica

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Teoria da 
Força Vital
No ano de 1807, o químico sueco Jöns Jacob Berzelius lançou a teoria da força vital,
também conhecida como Vitalismo, que defendia a ideia de que apenas os seres
vivos são capazes de produzir compostos orgânicos, ou seja, tais substâncias não
poderiam, de nenhuma maneira, ser produzidas artificialmente.
Os compostos orgânicos são
produzidos a partir de uma
“força vital” característica dos
organismos vivos, o que
impossibilitava a síntese dos
mesmos.
Jöns 
Jacob 
Berzelius
 (1779-1848)
A teoria da força vital foi logo aceita pelos químicos
da época, uma vez que, nenhum composto orgânico
havia sido obtido artificialmente até então. Sendo
assim, a ideia de Berzelius perdurou por alguns
anos, sem sofrer questionamentos, até quem em
1828, um químico alemão, discípulo de Berzelius,
muda toda essa história com a síntese da Uréia. 
Consegui sintetizar em
laboratório a uréia, um
composto orgânico, a partir do
aquecimento do cianato de
amônio, um composto
inorgânico.
Friedrich 
Wöhler 
(1800-1882)
Síntese da Uréia
Hoje em dia, mais 7 milhões de
compostos orgânicos já são
conhecidos, ao passo que, antes da
síntese da ureia de Wöhler, somente
12.000 substâncias haviam sido
identificadas e isoladas.
Dessa forma, caiu por terra a teoria
da força vital e a síntese de diversos
compostos orgânicos cresceu
exponencialmente, o que levou a
Química Orgânica a se tornar o campo
mais estudado da Química.
@quimicadothiagao
https://pt.wikipedia.org/wiki/1779
https://pt.wikipedia.org/wiki/1848
@quimicadothiagao
Elementos 
Organógenos
CHONPS é um acrônimo mnemônico para os seis elementos químicos mais frequentes na
composição dos seres vivos (ou os mais essenciais): Carbono (C), Hidrogênio (H), Oxigênio (O),
Nitrogênio (N), Fósforo (P) e Enxofre (S). Estão também entre os mais abundantes do planeta.
A Química Orgânica estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e
síntese de compostos orgânicos. Esses compostos, além do carbono, podem conter
outros átomos, como o hidrogênio, o oxigênio, nitrogênio, fósforo, enxofre e halogênios,
CHAMADOS DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS.
CHONPS
 C H O N P S
Classificação 
de Carbonos
Carbono primário (Cp): ligado diretamente, no máximo, a 1 outro carbono;
Carbono secundário (Cs): ligado diretamente a 2 outros carbonos;
Carbono terciário (Ct): ligado diretamente a 3 outros carbonos;
Carbono quaternário (Cq): ligado diretamente a 4 outros carbonos. 
Exemplo:
@quimicadothiagao
Hibridização ou hibridação é o conceito de misturar orbitais atômicos em novos orbitais híbridos (com diferentes
energias, formas etc. do que os orbitais atômicos do componente) adequados para o emparelhamento de elétrons
para formar ligações químicas na teoria das ligações de valência. Orbitais híbridos são muito úteis na explicação
da geometria molecular e propriedades de ligação atômica e são dispostos simetricamente no espaço. Segundo o
modelo da Teoria de Ligação de Valência (TLV), as ligações covalentes são formadas pela sobreposição de orbitais
atômicos semi-preenchidos (com apenas um elétron). A hibridização explica a formação de algumas ligações que
seriam impossíveis por aquela teoria, bem como a disposição geométrica de algumas moléculas.
Etano Eteno Etino
Hibridizações 
do Carbono @quimicadothiagao
@quimicadothiagao
Comprimento de Ligação: 
é a distância entre os centros de dois
núcleos atómicos envolvidos numa
ligação química.
Quanto maior for a energia de uma ligação
química entre dois átomos, menor é o
comprimento dessa mesma ligação.
Energia de Ligação: 
quantidade de energia envolvida no
rompimento de 1 mol de ligações químicas
entre átomos a 25°C e 1 atm.
154 pm
134 pm
120 pm
347 KJ/mol
614 KJ/mol
834 KJ/mol
SIMPLES
DUPLA
TRIPLA
Maior número de ligações.
Maior densidade eletrônica.
Menor distância internuclear.
Comprimento 
e Energia de 
Ligação
@quimicadothiagao
Fórmula 
Centesimal
Fórmula 
Mínima
Fórmula 
Molecular
Fórmula 
Traço (Linha)
Fórmula 
Estrutural
Condensada
Fórmula 
Condensada
Fórmula 
Estrutural
Informa o número total
de átomos presentes na
molécula.
Informa a menor proporção
de átomos em números
inteiros na molécula.
Informa todos os
átomos e ligações
presentes na molécula.
não Informa as ligações.
Somente os átomos
presentes na molécula.
Algumas das ligações são
omitidas para facilitar a
visualização.
indica a porcentagem (%)
de cada elemento
presente na substância.
indica as ligações pelos
traços e os carbonos pelos
vértices e extremidades.
Fórmulas 
Químicas e Orgânicas
Acíclicas
Quanto ao tipo
de ligação entre
Carbonos
Quanto à
disposição 
dos Carbonos na
Cadeia
Quanto à natureza
dos átomos da
Cadeia
Saturada
Insaturada
Normal ou Linear
Ramificada
Homogênea
Heterogênea
apenas ligações 
sigma entre C
presença de ligação 
pí entre C
apenas 2 pontas com C
mais de 2 pontas com C
ausência de 
Heteroátomo entre C
presença de 
Heteroátomo entre C
@quimicadothiagao
Classificação 
Cadeias 
Carbônicas
Saturada
Ramificada ou Mista
presença de ligação 
pí entre C do ciclo
apenas os Carbonos
do ciclo
Carbonos além do ciclo
ausência de Heteroátomo
entre C do ciclo
presença de Heteroátomo
entre C do ciclo
Alicíclicas
Quanto ao tipo
de ligação entre
Carbonos
Quanto à
disposição 
dos Carbonos na
Cadeia
Quanto à
natureza dos
átomos da
Cadeia
Insaturada
Normal 
Homocíclica
Heterocíclica
apenas ligações 
sigma entre C do ciclo
Quanto ao
número de
anéis
Quanto a
posição dos
anéis
Mononuclear
Polinuclear
Núcleos
Condensados
Núcleos
Isolados
Aromáticas
apenas 1 anel
mais de 1 anel
Anéis juntos
Cadeias Abertas ou Acíclicas:
Cadeias Fechadas ou Cíclicas:
Alicíclicas: Aromáticas:
Cadeias 
Carbônicas
Saturada Insaturada Normal Ramificada HomogêneaHeterogênea
Saturada Insaturada
Normal Mista
Homocíclica Heterocíclica
Mononuclear Polinuclear
Núcleos Condensados Núcleos Isolados
@quimicadothiagao
Os compostos de carbono fundamentam os estudos da Química Orgânica. Esse elemento apresenta
algumas peculiaridades se comparados aos demais existentes na natureza, por isso foi amplamente
analisado pelos cientistas Archibald Scott Couper e Friedrich August Kekulé. Os estudos desses cientistas
no século XIX deram origem aos postulados de Couper-Kekulé, ou simplesmente postulados de Kekulé.
Ou seja pode realizar até quatro ligações covalentes com
outros átomos, devido aos seus pares de elétrons disponíveis.
Não importa em que posição se
encontre o átomo ligante ao
carbono, o composto orgânico
será sempre o mesmo.
Os átomos de carbono ligam-se 
entre si formando estruturas 
estáveis, denominadas cadeias carbônicas. Essa
propriedade do carbono de se 
ligar com outros átomos de 
carbono é chamada de Catenação 
e é responsável pela grande 
variabilidade compostos orgânicos.
Postulados 
de Kekulé
3º Postulado: O carbono forma cadeias carbônicas (CATENAÇÃO):
2º Postulado: As 4 valências do carbono são iguais entre si:
1º Postulado: O carbono é tetravalente:
Friedrich 
August Kekulé 
(1829-1896)
@quimicadothiagao
metil
etil
propil
isopropil
butil
s-butil
t-butil
pentil
isobutil
radicais alquenila:
vinil alil
isopentil
neopentil
fenil benzil
alfa-naftil
m-toluil
beta-naftil
o-toluil p-toluil
Radicais Livres em Química Orgânica são conjuntos de átomos ligados entre si e que apresentam um ou mais elétrons
livres formados após uma Cisão Homolítica de uma de suas ligações covalentes. Neles o carbono tem um elétron
desemparelhado e são instáveis e reativos.
@quimicadothiagao
Exemplo:
Radicais Alquila:
Radicais arila:
Radicais 
Organicos
^
alcenos
@quimicadothiagao
Classificacao de
Hidrocarbonetos
alcanos alcinos Ciclanos Ciclenos
aromaticos
aciclicos ciclicos
alifaticos
´
´ ´
´ ´
~
CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n CnH2n-2
Hidrocarbonetos
Propriedades Físicas
Polaridade muito baixa
(Moléculas Apolares)
Estados de Agregação a 25°C
Gasososde 1 a 4 Carbonos
Líquidos de 5 a 17 Carbonos
Sólidos acima de 17 Carbonos
Apresentam densidade 
menor que a da água
( 1 g/cm3 )
Dissolvem-se em substâncias 
apolares ou de baixa polaridade. 
Logo, são insolúveis em água
(substância polar)
Possuem pontos de fusão e 
de ebulição baixos em relação 
aos compostos iônicos e 
polares.
Se atraem por Forças do 
Tipo Dipolo Induzido 
(menos intensas)
@quimicadothiagao
As séries orgânicas principais usadas para se comparar e estudar as
propriedades dos compostos orgânicos são: série heteróloga, série homóloga e
série isóloga. No estudo das principais propriedades dos compostos orgânicos,
tais como a polaridade, os pontos de ebulição, as forças intermoleculares e a
solubilidade, costuma-se separar essas substâncias em grupos ou séries para
facilitar o estudo e assim entender como essas propriedades variam.
Se adicionarmos ou retirarmos
átomos de carbono e de
hidrogênios podemos obter
uma quantidade ilimitada de
substâncias. Os compostos
possuem mesma função
orgânica, mesmas forças
intermoleculares e a diferença
entre eles está na quantidade
de carbono. 
Exemplos: metano (CH4), etano
(C2H6), propano (C3H8) e
butano (C4H10).
Série homóloga
As cadeias orgânicas as quais
se quer comparar apresentam
mesma quantidade de átomos
de carbono na estrutura,
mesma função orgânica,
porém diferem no tipo de
insaturação e se a série
apresenta ou não uma
insaturação. As propriedades
físicas desses compostos são
bem semelhantes.
exemplos: etino (C2H2) e o 
eteno (C2H4) 
Série isóloga
Estão agrupados os compostos
que possuem a mesma
quantidade de átomos de
carbono, porém eles possuem
funções orgânicas diferentes.
Esses compostos possuem
bastante diferença nas
propriedades químicas e
propriedades físicas.
exemplos: benzeno (C6H6) e
fenol (C6H6O); butano
(C4H10) e butanol (C4H10O).
Série heteróloga
Séries 
Orgânicas
@quimicadothiagao
https://www.infoescola.com/quimica-organica/benzeno/
Projeções de Newman
Logo após a projeção de Newman
ser feita é necessário identificar
qual é o grupo mais volumoso
(num primeiro momento o raio
atômico é uma boa aproximação)
nas porções anterior e posterior.
Os grupos mais volumosos se
repelem estericamente com mais
intensidade, de modo que suas
posições relativas afetam a
energia da molécula.
A projeção de Newman pode ser descrita como a análise ortogonal entre dois
carbonos que se ligam, ou seja, é uma visão ortogonal da projeção em
cavalete. A análise através da projeção de Newman permite analisar de
maneira mais intuitiva os efeitos estéricos sobre cada um dos confôrmeros.
Conformação 
Eclipsada:
Maior energia tem os grupos metilas eclipsados.
Alta tensão estérica
Ângulo entre as metilas = 0°
Menor energia entre as metilas anti.
Menor tensão estérica.
Ângulo entre as metilas = 180°
Conformação 
Anti:
Conformação alternada que não é a anti.
Metilas mais próximas que na conformação anti.
Ângulo entre as metilas = 60°.
Conformação 
Gauche:
@quimicadothiagao
@quimicadothiagao
RECONHECIMENTO 
DE FUNcoES
´
~
Funcoes 
Oxigenadas
FENOL
ÁLCOOL ENOL ÉTER
ALDEÍDO CETONA ÁCIDO
CARBOXÍLICO
ÉSTER
SAL DE ÁCIDO
CARBOXÍLICO
ANIDRIDO DE 
ÁCIDO CARBOXÍLICO
~
´
@quimicadothiagao
Funcoes 
Nitrogenadas
Amina Amida Imina
Imida Nitrila Isonitrila
Nitrocomposto Quaternario 
de Amonio^
´
~
´
@quimicadothiagao
Funções
Orgânicas
Tioálcool Tiocetona Tioéter Dissulfeto Orgânico
Ácidos Sulfônicos Compostos de GrignardOrganometálicosHaletos Orgânicos
@quimicadothiagao
 Intermolecul
ar
es
Forças
Solubilidade
íon-dipolo
Ligações de 
Hidrogênio
Dipolo
Permanete
Dipolo
Induzido
Semelhante dissolve Semelhante
Solvente Polar dissolve Soluto Polar
Solvente Apolar dissolve Soluto Apolar
íon-dipolo
íon + polar
H + F O N
Ligação de H
dipolo
permanente
polar + polar
dipolo-
induzido
apolar + apolar
@quimicadothiagao
Ácido = espécie química que, em meio
aquoso, sofre ionização, liberando o
cátion hidrônio, H3O+(aq) ou H+(aq). 
ácido forte base forte ácido fraco base fraca
Pares de substâncias ácido-base que se diferem por um íon H+.
Pares Conjugados
H+ H+
ácido de Lewis
base de 
Lewis
ácido de 
Lewisbase de Lewis
Teorias 
Ácido-Base
Svante August
Arrhenius
(1859-1927)
Gilbert Newton 
Lewis
(1875-1946)
Johannes Nicolaus 
Brønsted
(1879-1947)
Thomas Martin
 Lowry
(1874-1936)
Teoria de 
Arrhenius
Base = espécie química que, em meio
aquoso, sofre dissociação iônica,
liberando o ânion hidroxila OH-(aq).
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 
 ou
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Teoria de Brønsted-Lowry
Ácido = espécie química doadora de próton (H+(aq)).
Base = espécie química receptora de próton (H+(aq)).
Teoria de Lewis
Ácido = espécie química receptora de par de elétrons.
Base = espécie química doadora de par de elétrons.
@quimicadothiagao
Função
Cadeia ou Esqueletal
Posição
Metameria
Tautomeria
Estática
(sem equilíbrio)
dinâmica
(com equilíbrio)
Geométrica
Óptica
Constitucional
(Plana)
Espacial
(Estereoisomeria)
Isomeria
ISOMERIA
@quimicadothiagao
fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais
substâncias diferentes, que apresentam a mesma fórmula
molecular mas diferentes fórmulas estruturais.
Tipos de Isomeria:
ISOMERIA
ISOMERIA PLANA ISOMERIA geométrica ou cis-trans
Carbono 
Assimétrico
(Quiral)
Plano de Simetria
ISOMERIA óptica
moléculas assimétricas
@quimicadothiagao
CH3-CH=CH2 + HCL
 propeno 
CH3-CH(Cl)-CH3
2-cloro-propano
CH3-COOH + HO-CH2-CH3
ác. carboxílico álcool 
CH3-COO-CH2-CH3 + H2O
 éster água
n (CH2=CH2) 
monômero
(-CH2-CH2-)n
polímero
CH3-CH2-COO-CH3 + H2O
 éster água
CH3-CH2-COOH + HO-CH3
 ác. carboxílico álcool
CH3-CH2-OH + HO-CH2-CH3
 álcool álcool
CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O
 éter água
CH3-CH2-OH + [O] 
 álcool atômico 
CH3-CHO 
aldeído
CH3-COOH + H2O
ác. carboxílico água
C17H35-COOH + NaOH
 ácido graxo base forte
C17H35-COONa + H2O
 sabão água
(C6H10O5)n + n H2O
 amido água
3 n CH4 + 3 n CO2
metano gás carbônico
 CH4 + O2 
combustível comburente
 CO2 + H2O
gás carbônico água
CH3-CH3 + CL2
 propano cloro
CH3-CH2-Cl + HCl
haleto orgânico ácido
REACOES ORGANICAS^
´
~
Polimerização
Substituição
Combustão
Adição
Fermentação
Eliminação
Oxidação
Esterificação
Hidrólise
Saponificação
@quimicadothiagao
T
e
n
so
ativ
o
s
Tensoativos ou surfactantes são
substâncias que têm a propriedade de
diminuir a tensão superficial da água, pois
competem pelas ligações de hidrogênio
estabelecidas entre as moléculas de água. 
Os tensoativos possuem suas moléculas
divididas em duas partes:
Compostos tensoativos são formados por
moléculas que possuem uma parte de sua
estrutura solúvel em água e outra não.
estrutura orgânica de um tensoativo
apresentam como característica principal o
fato de terem um comportamento anfifílico, ou
seja, podem interagir tanto com substâncias
polares quanto apolares. Essa propriedade é
explicada pelo fato dessas moléculas
apresentarem uma região hidrofóbica e outra
hidrofílica. A parte hidrofóbica, que é uma cadeia
carbônica interage com substâncias apolares, e
a hidrofílica ou iônica com substâncias polares.
no processo de limpeza, a parte hidrofóbica
da molécula interage com a sujeira e a
gordura, e a parte polar com a água,
formando uma micela esférica, onde a
sujeira se concentra no interior e e forças
eletrostáticas mantém a água na parte
externa, assim quando enxaguamos, a micela
é arrastada levando a sujeira embora.
@quimicadothiagao
Éster de ácido graxo
(óleo ougordura) (óleo de mamona e dendê são os mais usados)
Etanol
(álcool)
(metanol também é usado)
novo éster de ácido graxo
(biodiesel)
Glicerina
(triálcool)
As reações de transesterificação são aquelas em que se obtém um éster por meio de outro éster. Esse
método é viável, pois ocorre em apenas uma etapa e se processa de modo rápido na presença de um
catalisador, é simples, barato e se realiza em pressão ambiente.
Reação 
de 
Transesterificação
Sua principal utilização é na obtenção do biodiesel, que é um biocombustível que pode ser usado no
lugar do diesel, mas com o benefício de poluir menos o meio ambiente, já que não possui compostos de
enxofre, que são em grande parte responsáveis pelo agravamento de problemas ambientais, tais como o
aquecimento global, o efeito estufa e a chuva ácida. Além disso, o biodiesel é biodegradável, renovável
e não corrosivo.
A transesterificação pode ser realizada em meio ácido ou básico e como também se trata de um
equilíbrio, o álcool é empregado como solvente, o que favorece a formação de um novo éster. 
Esse tipo de transesterificação que reage o éster com álcool é chamada de alcoólise.
@quimicadothiagao
TRANSESTERIFICAÇÃO ou ALCÓOLISE
A fermentação é um processo de obtenção
de energia que ocorre sem a presença de
gás oxigênio, portanto, trata-se de uma
via de produção de energia anaeróbia.
A matéria orgânica é parcialmente
degradada e a energia química nela
armazenada é liberada e utilizada na
produção de moléculas de ATP (adenosina
trifosfato), em que ficará armazenada
para ser utilizada posteriormente em
diversas reações do organismo.
A fermentação é um processo utilizado há
milhares de anos pelo ser humano para a
fabricação de bebidas (vinho e cerveja), 
alimentos (pães, iogurtes e queijos),
medicamentos (antibióticos), entre outros
produtos, como etanol (combustível),
acetona e butanol (solventes) e o vinagre.
Fermentação
É realizada por algumas espécies de
fungos, bactérias, protistas, bem como
por alguns tecidos animais e vegetais.
Exemplos de Fermentação:
Alcoólica:
Acética:
Lática:
Butírica:
Metânica:
glicose ou frutose
glicose 
amido ou celulose
etanol
metano
ácido butírico
ácido 2-hidróxi-propanóico
ácido acético
etanol
lactose
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