Lista de exercícios - ligações químicas (2)

Prévia do material em texto

Lista de exercícios – ligações químicas
1.Escreva as fórmulas dos compostos obtidos na ligação entre:
a) cálcio e flúor
b) alumínio e oxigênio
c) potássio e enxofre
2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos genéricos 13A e 8B.
3. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos genéricos 12A e 8B.
4. Qual dos compostos abaixo apresenta ligação iônica?
a) Cl2
b) HCl
c) P4
d) MgCl2
e) SO2
5. Qual a fórmula do composto formado entre 19K e 53I?
a) K2I
b) K2I2
c) KI2
d) KI3
e) KI
6. Qual a fórmula do composto formado pelos íons A3+ e B3-?
a) A3B3
b) A3B
c) AB3
d) AB
e) A2B2
7. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente, covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
8. Considerando as posições dos elementos químicos hidrogênio e oxigênio na tabela periódica, eles devem formar um composto de fórmula:
a) HO
b) HO2
c) H2O
d) H2O3
e) H3O2
Um composto X reagem com o enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda as questões 9 e 10.
9. Em que grupo da tabela está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17
10. Em que grupo da tabela está o elemento Y?
a) 1
b) 2
c) 15
d) 16
e) 17
11. Um certo elemento tem número atômico 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) +1
b) +2
c) +3
d) -1
e) -2
12. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35
13. Escreva a fórmula dos compostos iônicos formados pelos seguintes elementos:
a) Al e O
b) Na e Cl
c) K e S
d) Rb e I
e) Ca e F
f) Ga e O
g) Sr e P
h) Ba e Br
i) Li e S
j) Cs e N
k) K e O
l) Mg e I
m) Na e P
n) Ba e S
o) Be e F
p) Al e Br
14. Os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples. Para cada caso, qual a fórmula molecular da substância formada?
a) H e Cl
b) Br e Br
c) H e S
d) S e Cl
e) N e H
f) N e N
g) H e H
15. Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
a) CO
b) Li2S
c) CaCl2
d) NH3
e) OF2
f) PCl3
g) KOH
h) MgS
i) Al2O3
j) FeO
16. Quando dois ou mais metais, no estado líquido, são miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, podendo ter composição porcentual, em massa, variável. Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre e estanho, usado na manufatura de um sino que contém 80% de cobre e 20% de estanho e de uma fechadura contendo 90% de cobre e 10% de estanho.
Com as informações acima, fazem-se as afirmações.
I. O bronze, por não ter composição fixa, não é representado por fórmula química.
II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 400 kg.
III. Se, na fechadura, houver 20g de estanho, então a quantidade de bronze, nela, é de 200g.
IV. Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a evaporação dos metais que a compõem.
Estão corretas as afirmações:
a) I e III, somente.
b) I, II e III, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I, II, III e IV.
17. Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar todas as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações (valência) estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos envoltos em um “mar de elétrons” móveis. Com base nessas informações, explique:
a) os metais são bons condutores de energia elétrica e térmica.
b) Os metais podem ser entortados.
c) quando derretidos (fundidos), os metais podem ser colocados em moldes e, depois de resfriados, voltam a ficar sólidos e no formato do molde.
18. Julgue os itens abaixo referentes a natureza das ligações químicas e verifique se são verdadeiros ou falsos:
( ) I. Em todas as ligações estão envolvidas interações entre cargas positivas e negativas.
( ) II. Ligas metálicas podem ser formadas combinando-se metais com não metais.
( ) III. Ligação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas.
( ) IV. Ligações tipicamente metálicas possuem elétrons deslocalizados.
( ) V. O Aço é um exemplo de uma liga metálica.
19. Represente através das estruturas de Lewis, como se formam os seguintes compostos iônicos:
a) CaO
b) Al2O
20. Há um tipo de ligação interatômica em que os elétrons das camadas mais externas transitam entre os cátions da rede cristalina. Por essa característica, tal ligação é comparada a um “mar de elétrons”. “Mar de elétrons” é uma metáfora que se refere ao seguinte tipo de ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) de hidrogênio
21. A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y.
O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, respectivamente, 
a) cloreto de sódio e mercúrio metálico. 
b) prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio. 
c) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono. 
d) prata metálica e mercúrio metálico. 
e) sacarose e tetracloreto de carbono.
22. Os metais têm, geralmente, temperaturas de fusão e vaporização elevadas, o que indica que as forças de coesão entre os átomos são intensas. Essa grande força entre os átomos é explicada por um modelo no qual os elétrons de valência do metal movimentam-se livremente por uma rede formada por íons positivos, mantendo uma distribuição média uniforme. 
A sequência de substâncias formadas por ligações metálicas é 
a) Au, Pt, N2 e Zn. 
b) Na, Cu, Ag e P4. 
c) Pd, K, Mg e Ca. 
d) Ag, Pt, C grafita e Ni.
image1.png