Estudo dos ácidos carboxílicos

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DOCENTE: ILNA GOMES 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA SOBRE O ESTUDO DAS 
PROPRIEDADES FÍSICO – QUÍMICAS DOS CARBOXÍLICOS 
 
 
 
 
Discente: Jheniffer Rocha Braga 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís 
2024 
 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO 
2 PARTE EXPERIMENTAL 
2.1 Materiais e reagente 
2.2 Procedimento 
experimental 
3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
4 CONCLUSÃO 
• REFERÊNCIAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1 INTRODUÇÃO 
Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos caracterizados pela presença 
do grupo funcional carboxila (-COOH). Eles desempenham um papel essencial 
na química orgânica, com ampla aplicação na indústria alimentícia, 
farmacêutica e de polímeros, além de apresentarem propriedades únicas, 
como solubilidade em água e reatividade com bases e agentes oxidantes. 
Este experimento teve como objetivo avaliar propriedades físico-químicas de 
diferentes ácidos carboxílicos, incluindo sua solubilidade em água, reação 
com bicarbonato de sódio (indicativa da liberação de gás carbônico) e 
comportamento frente à oxidação. Para isso, foram testados os ácidos acético, 
benzóico, cítrico e oxálico, permitindo uma análise comparativa que relaciona 
as propriedades observadas com suas estruturas moleculares. 
• 
2 PARTE EXPERIMENTAL 
2.1 MATERIAIS E REAGENTES 
• Tubos de ensaio 
• Estante para tubos 
• Água destilada 
• Pipetas graduadas (1 mL e 5 mL) 
• Ácidos: 
✓ Benzóico (C7H6O2); 
✓ Cítrico (C6H8O7); 
✓ Oxálico (C2H2O4). 
• Solução de bicarbonato de sódio (10%) 
• Solução de permanganato de potássio (KmnO₄) a 1% 
• Béquer de 100 mL 
• Espátula 
 
 
 2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Seguindo o protocolo estabelecido para o experimento, iniciou-se com os 
testes de solubilidade em água. Foram preparados três tubos de ensaio, cada 
um contendo 3 mL de água, aos quais foram adicionados 0,200 g de sólido. Os 
tubos foram identificados com os números 1, 2 e 3, contendo, 
respectivamente: ácido benzoico (C₆H₅COOH), ácido cítrico (C₆H₈O₇) e ácido 
oxálico (C₂H₂O₄). Após a adição dos sólidos, os tubos foram agitados, e os 
resultados foram cuidadosamente anotados. 
Na etapa seguinte, foi avaliada a reação com bicarbonato de sódio (NaHCO₃) a 
10%. Os sólidos já estavam previamente nos tubos de ensaio, e em cada um 
deles foram adicionados 3 mL da solução de bicarbonato de sódio a 10%. 
Após a agitação dos tubos, as observações foram registradas. 
Por fim, procedeu-se com o teste de oxidação. Para cada tubo, adicionaram-se 
0,100 g do sólido correspondente, seguidos de 1 mL de solução de 
permanganato de potássio (KmnO₄) a 1%. Os tubos foram novamente agitados 
e, após alguns minutos, os resultados foram observados e devidamente 
documentados. 
 
• 
 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 a) SOLUBILIDADE EM AGUA 
REAGENTE RESULTADO OBTIDO 
Ácido benzóico Parcialmente solúvel, 
com formação de 
precipitado 
Ácido cítrico Totalmente solúvel 
Ácido oxálico Solúvel, porém com 
menos velocidade de 
dissolução 
 
A solubilidade está diretamente relacionada à presença de grupos funcionais 
polares e à capacidade de formação de pontes de hidrogênio com a água. O ácido 
benzóico apresentou menor solubilidade devido à sua estrutura aromática apolar 
predominante. 
 
b) REAÇÃO COM BICARBONATO DE SÓDIO 
REAGENTE RESULTADO OBTIDO 
Ácido benzóico Efevercência leve 
Ácido cítrico Efevercência intensa 
Ácido oxálico Efevercência vigorosa 
 
A reação com bicarbonato de sódio resulta na liberação de gás carbônico (CO₂), 
confirmando o caráter ácido das substâncias testadas. A intensidade da reação 
varia com a acidez e a concentração do ácido. 
 
 
 
 
 
• 
c) REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
REAGENTE RESULTADO OBTIDO 
Ácido benzóico Nenhuma reação 
aparente. 
Ácido cítrico Alteração de coloração, 
oxidação parcial e 
mudança de 
temperatura. 
Ácido oxálico Descoloração completa 
da solução de KmnO4, 
indicando oxidação 
completa. Alteração de 
temperatura 
 
 Os resultados demonstram que o ácido oxálico, devido à sua estrutura e forte 
capacidade redutora, foi capaz de reduzir completamente o permanganato de 
potássio (de violeta a incolor), enquanto os demais apresentaram reatividade 
limitada ou ausente.
 
4 CONCLUSÃO 
O experimento permitiu compreender as propriedades físico-químicas dos 
ácidos carboxílicos, relacionando suas estruturas moleculares com 
características como solubilidade, acidez e reatividade frente a oxidantes. 
 
Os principais resultados foram: 
• Ácidos com cadeias polares menores, como o ácido acético, 
apresentam maior solubilidade em água. 
 
• ácido oxálico demonstrou maior reatividade tanto em reações 
ácido-base quanto na oxidação, devido à sua natureza química. 
 
• A estrutura molecular desempenha um papel crucial na definição 
das propriedades químicas, evidenciado pela menor solubilidade e 
reatividade do ácido benzóico, devido à presença do anel 
aromático. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• REFERÊNCIAS 
Morrison, R. T., & Boyd, R. N. (2010). 
Química Orgânica. Pearson. 
 
Solomons, T. W. G., Fryhle, C. B., & Snyder, S. A. (2016). 
Química Orgânica. LTC Editora. 
 
Vogel, A. I. (1989). 
Textbook of Practical Organic Chemistry. Longman Scientific & Technical. 
 
Brown, W. H., & Poon, T. (2014). 
Introdução à Química Orgânica. Cengage Learning.