Tarefa 3 1 termodimamica

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Disciplina: Termodinâmica Aplicada na Refrigeração 
Identificação da tarefa: Tarefa 3.1. Envio de Arquivo 
Pontuação: 20 pontos 
Aluno: Willian Vambasten Lopes 
 
Tarefa 3.1 
 
Acerca da leitura da Unidade 3, responda as questões abaixo: 
1) Como podem ser divididas as tabelas de propriedades termodinâmicas? 
Tabelas de Vapor: 
Tabelas de Vapor Saturado: Apresentam propriedades de água (ou outro 
fluido) em equilíbrio entre as fases líquida e vapor. Incluem dados como 
temperatura, pressão, entalpia e entropia. 
Tabelas de Vapor Superaquecido: Contêm propriedades do vapor a 
temperaturas e pressões acima do ponto de saturação. 
Tabelas de Líquidos: 
Tabelas de Líquido Saturado: Fornecem dados para líquidos em equilíbrio com 
seu vapor, geralmente em condições de temperatura e pressão específicas. 
Tabelas de Propriedades de Misturas: 
Misturas de Vapor e Líquido: Apresentam propriedades de misturas, como a 
qualidade (proporção de vapor na mistura) e outras propriedades relevantes. 
Tabelas de Propriedades Específicas: 
Tabelas que fornecem propriedades específicas para determinadas 
substâncias, como gases ideais ou refrigerantes, incluindo entalpia, entropia, 
volume específico, etc. 
Tabelas de Equilíbrio de Fases: 
Mostram as condições de equilíbrio entre diferentes fases de uma substância, 
como sólido, líquido e vapor. 
Tabelas de Propriedades Termodinâmicas de Gases Ideais: 
Apresentam propriedades baseadas na equação de estado dos gases ideais, 
como volume, pressão e temperatura. 
Tabelas de Propriedades de Refrigerantes: 
Contêm dados específicos para refrigerantes utilizados em sistemas de 
refrigeração e ar condicionado, incluindo propriedades em diferentes estados. 
 
 
2) Comente como se classifica a matéria de acordo com a sua composição. 
A matéria pode ser classificada de acordo com sua composição em duas categorias 
principais: substâncias puras e misturas 
1. Substâncias Puras 
As substâncias puras são formadas por um único tipo de partícula e têm 
propriedades físicas e químicas bem definidas. Elas podem ser divididas em: 
Elementos 
Compostos 
2. Misturas 
As misturas são formadas por duas ou mais substâncias que não reagem 
quimicamente entre si. Elas podem ser classificadas em: 
Misturas Homogêneas 
Misturas Heterogêneas 
3) Para Van Wylen et al. (2009), a predição do comportamento P-v-T de misturas de 
gás geralmente é baseada em dois modelos. Comente sobre esses modelos. 
A predição do comportamento pressão-volume-temperatura (P-v-T) de misturas 
de gás geralmente se baseia em dois modelos principais: o Modelo de Mistura 
Ideal e o Modelo de Mistura Real. 
1. Modelo de Mistura Ideal 
O Modelo de Mistura Ideal assume que as interações entre as moléculas dos 
diferentes componentes de uma mistura de gás são desprezíveis. Nesse 
modelo, as propriedades da mistura podem ser calculadas a partir das 
propriedades dos componentes puros, utilizando a regra da mistura. As 
principais características incluem: 
Lei de Dalton: A pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões 
parciais dos componentes individuais, que podem ser calculadas com base nas 
frações molares. 
Volume Molar: O volume molar da mistura é a soma dos volumes molares dos 
componentes, ponderados pelas suas frações molares. 
Temperatura: A temperatura da mistura é a mesma para todos os 
componentes. 
2. Modelo de Mistura Real 
O Modelo de Mistura Real considera as interações entre as moléculas dos 
diferentes componentes, que podem afetar significativamente o comportamento 
P-v-T da mistura. Este modelo é mais complexo e pode incluir várias 
abordagens, como: 
Equações de Estado: Utiliza equações de estado mais sofisticadas, como a 
equação de Van der Waals, Redlich-Kwong, ou Peng-Robinson, que levam em 
conta as forças intermoleculares e o volume ocupado pelas moléculas. 
Fatores de Correção: Em misturas reais, fatores como a compressibilidade e as 
interações entre os componentes são levados em conta para ajustar as 
propriedades da mistura. 
Propriedades Específicas: As propriedades termodinâmicas da mistura são 
obtidas considerando as contribuições individuais de cada componente, 
ajustadas pelas interações entre eles. 
 
4) Quais propriedades termodinâmicas podem ser medidas diretamente e quais não 
podem? 
Propriedades Termodinâmicas que Podem Ser Medidas Diretamente 
Temperatura: Medida com termômetros ou termopares. 
Pressão: Medida com manômetros e barômetros. 
Volume: Medido com recipientes de volume conhecido ou dispositivos como 
medidores de fluxo. 
Massa: Medida com balanças. 
Densidade: Pode ser medida diretamente, especialmente em líquidos, usando 
um densímetro. 
Energia Interna: Embora não seja medida diretamente, pode ser avaliada 
através de medições de temperatura e pressão em sistemas fechados, 
utilizando tabelas ou gráficos de propriedades. 
Propriedades Termodinâmicas que Não Podem Ser Medidas Diretamente 
Entropia: Não pode ser medida diretamente; é uma propriedade relativa. 
Normalmente, é calculada a partir de mudanças em processos reversíveis. 
Energia Livre de Helm holtz e Energia Livre de Gibbs: Essas propriedades são 
calculadas a partir de outras medições, como entalpia e entropia. 
Entalpia: Embora mudanças de entalpia possam ser medidas (por exemplo, em 
reações químicas), a entalpia absoluta não pode ser medida diretamente. 
Capacidade Calorífica: Geralmente, é determinada através de experimentos 
que medem a variação de temperatura em função da quantidade de calor 
adicionado ou removido. 
Potenciais Químicos: Não podem ser medidos diretamente; são calculados a 
partir de outras propriedades termodinâmicas. 
 
5) Defina energia interna (u), entalpia (h) e entropia. 
1. Energia Interna (u) 
A energia interna é a soma de todas as energias microscópicas de um sistema, 
incluindo a energia cinética e potencial das moléculas que o compõem. Ela 
representa a energia armazenada dentro do sistema e é uma função de estado, 
o que significa que seu valor depende apenas do estado atual do sistema 
(temperatura, pressão, volume, etc.) e não do caminho pelo qual o sistema 
chegou a esse estado. Δu=Q−W 
Entalpia (h) 
A entalpia é uma medida da totalidade da energia de um sistema, incluindo a 
energia interna e o trabalho realizado pelo sistema em um processo de pressão 
constante. A entalpia é especialmente útil em processos químicos e reações, 
onde as trocas de calor ocorrem a pressão constante h=u+PV 
Entropia (S) 
A entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. É uma 
função de estado que quantifica a quantidade de energia em um sistema que 
não pode ser utilizada para realizar trabalho. A entropia é fundamental na 
segunda lei da termodinâmica, que afirma que a entropia total de um sistema 
isolado nunca diminui ao longo do tempo. 
ΔS=TQrev 
 
Bom trabalho!