QUÍMICA 3-8

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A
29Editora Bernoulli
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. (ITA-SP) Entre as afirmações a seguir, todas relativas à 
ação de catalisadores, assinale a ERRADA.
A) Um bom catalisador para uma certa polimerização 
também é um bom catalisador para a respectiva 
despolimerização.
B) Enzimas são catalisadores, via de regra, muito 
específicos.
C) Às vezes, as próprias paredes de um recipiente 
podem catalisar uma reação numa solução contida 
no mesmo.
D) A velocidade de uma reação catalisada depende da 
natureza do catalisador, mas não de sua concentração 
na fase reagente.
E) Fixadas as quantidades iniciais dos reagentes postos em 
contato, as concentrações no equilíbrio final independem 
da concentração do catalisador adicionado.
02. (UFMG) Considerando-se o papel do catalisador numa 
reação reversível, é CORRETO afirmar que
A) a velocidade da reação é independente da concentração 
do catalisador.
B) o catalisador acelera apenas a reação direta.
C) o catalisador desloca o equilíbrio no sentido de formar 
mais produtos, à mesma temperatura.
D) o catalisador é consumido e regenerado durante 
a reação.
03. (PUC-Campinas-SP) Um processo para produzir cloreto de 
vinila (matéria-prima para a fabricação do plástico PVC) 
a partir do eteno, ocorre pelas seguintes etapas:
oxicloração
do eteno
(mecanismo)
desidrocloração
do dicloroetano
C2H4 + 2CuC�2 C2H4C�2 + Cu2C�2
CuO.CuC�2
Cu2C�2 + O2
CuO.CuC�2 + 2HC� 2CuC�2 + H2O
temperatura
e pressão 
moderadas
cloreto
de vinila
C2H3C� + HC�C2H4C�2
1
2
Nesse processo, uma espécie química funciona como 
catalisador. Ela é
A) C2H4Cl2.
B) HCl.
C) CuO.CuCl2.
D) CuCl2.
E) Cu2Cl2.
04. (UEL-PR / Adaptado) Um especial ista na área 
de química industrial afirmou que a cada ano se 
fabricam, com auxílio de catalisadores sintéticos, 
mais de um trilhão de dólares em mercadorias. Sem 
esses catalisadores, haveria falta de fertilizantes, 
de produtos farmacêuticos, de combustíveis e de 
solventes. Na realidade, em 90% de todos os bens 
manufaturados, os catalisadores são usados em 
alguma etapa de sua produção.
Sobre catalisadores, é CORRETO afirmar:
A) O catalisador deve ter a mesma fase dos reagentes.
B) A equação de velocidade de uma reação química 
independe da concentração do catalisador.
C) A presença do catalisador altera as concentrações das 
substâncias em equilíbrio.
D) Na catálise heterogênea, a adsorção do reagente 
na superfície do catalisador torna mais fácil a 
transformação dos reagentes em produtos.
05. (UFSM-RS) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª.
1. Catalisador
2. Veneno
3. Promotor ou ativador
4. Catálise homogênea
5. Catálise heterogênea
6. Autocatálise
( ) Um dos produtos da reação age como catalisador da 
própria reação.
( ) Todos os participantes da reação constituem uma 
só fase.
( ) Há diminuição ou anulação do efeito catalisador.
( ) Há acentuação do efeito catalisador.
( ) Uma substância sólida catalisa a reação entre dois 
gases ou líquidos.
A sequência CORRETA é
A) 6 – 4 – 2 – 3 – 5.
B) 6 – 5 – 3 – 1 – 2.
C) 3 – 4 – 2 – 6 – 5.
D) 4 – 2 – 3 – 1 – 6.
E) 4 – 2 – 6 – 3 – 5.
Catálises
30 Coleção Estudo
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (UFJF-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem 
no nosso organismo, nas indústrias químicas e na 
atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por 
exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores 
das reações bioquímicas. A função destes nas reações 
químicas é
A) diminuir a energia de ativação da reação.
B) tornar espontânea uma reação não espontânea.
C) deslocar o equilíbrio da reação.
D) diminuir a entalpia total de uma reação.
02. (CEFET-MG) Os conversores catalíticos automotivos 
fazem os gases passarem por um disposit ivo 
com catalisador. O mesmo acelera a oxidação de 
hidrocarbonetos, transformando o monóxido de carbono 
em dióxido de carbono e, portanto, diminuindo a 
poluição ambiental. O processo pode ser representado 
pela seguinte equação:
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
A respeito do catalisador utilizado na reação anterior, 
é CORRETO afirmar que ele
A) resfria o sistema reagente.
B) altera a constante de equilíbrio.
C) diminui a energia de ativação do complexo ativado.
D) é consumido na reação de ox idação dos 
hidrocarbonetos.
03. (VUNESP) Sobre catalisadores, são feitas as quatro 
afirmações seguintes:
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma 
reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas 
ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Entre essas afirmações, estão CORRETAS apenas
A) I e II.
B) II e III.
C) I, II e III.
D) I, II e IV.
E) II, III e IV.
04. (UFMG–2007) A reação do eteno, C2H4, com hidrogênio, H2, 
produz etano, C2H6.
Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação 
dos produtos, v, e a velocidade inversa, de formação dos 
reagentes, v’, são iguais:
C2H4(g) + H2(g) �
v
v’
 C2H6(g) ∆Hlenta é a que possui menor energia de ativação.
C) Nas reações heterogêneas, quanto maior for a área de 
contato entre reagentes, maior será a rapidez da reação.
D) Um aumento da temperatura tende a aumentar a 
rapidez das reações químicas.
E) Um catalisador acelera a rapidez das reações porque 
diminui a energia de ativação.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2002) O milho verde recém-colhido tem um sabor 
adocicado. Já o milho verde comprado na feira, um ou dois 
dias depois de colhido, não é mais tão doce, pois cerca de 
50% dos carboidratos responsáveis pelo sabor adocicado 
são convertidos em amido nas primeiras 24 horas.
Para preservar o sabor do milho verde, pode-se usar o 
seguinte procedimento em três etapas:
1º descascar e mergulhar as espigas em água fervente 
por alguns minutos;
2º resfriá-las em água corrente;
3º conservá-las na geladeira.
A preservação do sabor original do milho verde pelo 
procedimento descrito pode ser explicada pelo seguinte 
argumento:
A) O choque térmico converte as proteínas do milho em 
amido até a saturação; este ocupa o lugar do amido 
que seria formado espontaneamente.
B) A água fervente e o resfriamento impermeabilizam 
a casca dos grãos de milho, impedindo a difusão de 
oxigênio e a oxidação da glicose.
C) As enzimas responsáveis pela conversão desses 
carboidratos em amido são desnaturadas pelo 
tratamento com água quente.
D) Micro-organismos que, ao retirarem nutrientes dos 
grãos, convertem esses carboidratos em amido, são 
destruídos pelo aquecimento.
E) O aquecimento desidrata os grãos de milho, alterando 
o meio de dissolução onde ocorreria espontaneamente 
a transformação desses carboidratos em amido.
Catálises
32 Coleção Estudo
GABARITO
Fixação
01. D
02. D
03. D
04. D
05. A
Propostos
01. A
02. C
03. D
04. C
05. C
06. A
07. A
08. A) O catalisador homogêneo constitui, juntamente 
com o(s) reagente(s), um sistema monofásico 
(homogêneo). O catalisador heterogêneo 
constitui uma fase diferente daquela(s) dos 
reagentes, de modo a constituir um sistema 
polifásico (heterogêneo).
 B) O catalisador diminui a energia de ativação da 
reação. Desse modo, existirão mais moléculas 
com energia maior que a energia de ativação, 
o que ocasionará mais choques efetivos e, 
consequentemente, maior velocidade da 
reação química.
09. B
Seção Enem
01. C
02. A
03. C
02. Os conversores catalíticos, instalados no cano de 
escapamento de veículos movidos a gasolina, contêm 
uma mistura de paládio (Z = 46) e ródio (Z = 45), sólidos 
que atuam como catalisadores na redução da emissão de 
poluentes para o meio ambiente.
Assim, considerando-se os princípios da cinética química 
e os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos 
da mistura, é correto o que se afirma em:
Gases de exaustão
provenientes do motor
Saída de gases
purificados
Saída de gases
purificados
Gases de exaustão
provenientes do motor
A) Os catalisadores de paládio e de ródio contêm 
metais de transição mais densos que os metais 
alcalinoterrosos.
B) A mistura de paládio e de ródio perde massa à medida 
que o veículo trafega nas estradas e nas cidades.
C) A ação da mistura de paládio e de ródio é tanto menor 
quanto maior for seu espalhamento no conversor 
catalítico.
D) Os conversores catalíticos transformam gases 
poluentes em não poluentes por meio de reações de 
catálise homogênea.
E) Pode-se aumentar a eficiência de uma reação de 
catálise pela adição de um inibidor.
03. Catalisador é toda e qualquer substância que acelera uma 
reação, diminuindo a energia de ativação e a energia 
do complexo ativado, sem ser consumido durante o 
processo. Um catalisador normalmente promove um 
caminho (mecanismo) molecular diferente para a 
reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos 
são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas 
reagem rapidamente quando expostos à platina, que, por 
sua vez, é o catalisador da reação.
Disponível em: . 
Acesso em: 10 ago. 2010. 
A sequência a seguir mostra as etapas de uma reação 
em que há atuação de um catalisador:
1ª etapa (lenta):
Ce4+
(aq) + Mn2+
(aq) → Ce3+
(aq) + Mn3+
(aq)
2ª etapa (rápida):
Ce4+
(aq) + Mn3+
(aq) → Ce3+
(aq) + Mn4+
(aq)
3ª etapa (rápida):
Tl
+
(aq) + Mn4+
(aq) → Tl
3+
(aq) + Mn2+
(aq)
Considerando o processo global e as suas três etapas, 
pode-se dizer que a espécie que atua como catalisador é
A) Ce4+.
B) Ce3+.
C) Mn2+.
D) Mn3+.
E) Tl
+.
Frente B Módulo 06