1000 questões de química-1-50-6

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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 107 
Dados: massa molar C =12 g/mol; massa molar 
H = 1g/mol 
 1,6 . 1024 monômeros. 
 4,1 . 103 monômeros. 
 3,2 . 1023 monômeros. 
 4,6 . 1022 monômeros. 
 2,3 . 1023 monômeros. 
 
QUESTÃO 359 -------------------------------------------------- 
Em alguns procedimentos de diagnóstico são 
utilizados contrastes que possibilitam a geração 
de imagens por meio da incidência de formas de 
radiação no corpo. 
 
Um contraste utilizado é o sulfato de bário, 
composto insolúvel que é produzido pela reação 
entre o sulfato de sódio e o cloreto de bário, como 
demonstrado na reação: 
 
BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 NaCl (aq) 
 
Considere as massas molares: BaCl2 (208g/mol); 
Na2SO4 (142 g/mol); BaSO4 (233 g/mol) e NaCl 
(59 g/mol). 
 
Após a produção de 58,25 g de sulfato de bário a 
partir da adição de 78 g de cloreto de bário e 
35,5g de sulfato de sódio, a massa final do 
reagente em excesso é de aproximadamente 
 17,8 g. 26,0 g. 
 29,5 g. 42,5 g. 
 87,4 g. 
 
QUESTÃO 360 -------------------------------------------------- 
O brasileiro consome tanto sódio que o problema 
virou uma questão de saúde pública. Com o 
objetivo de reduzir o índice de doenças crônicas, 
o Ministério da Saúde e a Associação das 
Indústrias da Alimentação firmaram um 
compromisso para tentar reduzir a quantidade de 
sódio nos alimentos industrializados. 
 
 O “sal light” é uma das opções sugeridas 
pelo ministério. Ele tem 50% menos sódio por 
porção, se comparado com o sal de cozinha 
comum. Metade de sua massa é constituída por 
cloreto de sódio e a outra metade por cloreto de 
potássio. 
 
Disponível em: g1.globo.com. Acesso em: 17 Jan. 2017 
(Adaptado) 
 
 As informações nutricionais do sal light, 
para uma porção de 1 grama, encontram-se na 
tabela. 
 
 
Quantidade por porção 
Sódio 195 mg 
Potássio 260 mg 
 
Considere as massas molares: Na(23 g/mol); Cl (36 g/mol); 
e K (39g/mol). 
 A alteração na composição do sal light, 
além de diminuir a quantidade de sódio, também 
reduz a quantidade de cloreto. 
 
A diferença entre o número de mols de cloreto 
encontrado em uma porção do sal comum, em 
relação ao sal light, é de aproximadamente 
 1,51 . 10-2 1,69 . 10-2 
 1,81 . 10-3 6,67 . 10-3
 8,47 . 10-3 
 
QUESTÃO 361 [ENEM] -------------------------------------- 
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a 
indústria utiliza uma técnica chamada 
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse 
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir 
de um minério denominado esfalerita (ZnS), de 
pureza 75%. Considere que a conversão do 
minério em zinco metálico tem rendimento de 
80% nesta sequência de equações químicas: 
 
2 ZnS + 3 O2  2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO  Zn + CO2 
 
Considere as massasmolares: ZnS (97 g/mol); 
O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); 
CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco 
metálico, em quilogramas, será produzido a partir 
de 100 kg de esfalerita? 
 25. 33. 40. 50. 
 54. 
 
QUESTÃO 362 -------------------------------------------------- 
Um caminhão (...), com 17,6 metros cúbicos de 
ácido sulfúrico colidiu com outro caminhão, (...), 
provocando o vazamento de todo o ácido. O 
produto percorreu o sistema de drenagem e 
atingiu o córrego Piçarrão. O ácido ficou contido 
em uma pequena parte do córrego, (...), o que 
possibilitou aos técnicos a neutralização do 
produto. 
Disponível em: 
. 
Acesso em: nov. 2017. 
Para evitar problemas ambientais maiores, os 
técnicos adicionaram carbonato de cálcio com o 
objetivo de neutralizar todo o ácido derramado. 
Esta reação pode ser representada pela seguinte 
equação: 
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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 108 
 
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 
 
Supondo que a concentração do ácido sulfúrico 
dentro do caminhão seja de 5,0 mol/L, a massa 
mínima de CaCO3, necessária para reagir com 
todo este ácido deverá ser 
 
Dados: CaCO3 = 100 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol 
 1,76 kg. 8,8 kg. 
 1 760 kg. 8 644 kg. 
 8 800 kg. 
 
QUESTÃO 363 -------------------------------------------------- 
Biodigestores são dispositivos para produção de 
biogás e fertilizantes por meio da decomposição 
anaeróbia de matéria orgânica. O biogás é 
composto, principalmente, de uma mistura de 
gás carbônico e metano. A reação a seguir 
mostra a decomposição de uma biomolécula 
simples, a glicose: 
 
C6H12O6 3 CH4 + 3 CO2 
 
O volume aproximado de biogás produzido pela 
biodigestão de 4,5 kg de glicose, em condições 
ambientes, é 
 
Dados: Massas molares em g · mol–1: C = 12, H 
= 1, O = 16, volume molar nas CNTP = 22,4 L · 
mol–1. 
 0,5 m3 1,0 m3 1,5 m3 
 3,4 m3 18,6 m3 
 
QUESTÃO 364 [ENEM] -------------------------------------- 
O polímero PET (tereftalato de polietileno), 
material presente em diversas embalagens 
descartáveis, pode levar centenas de anos para 
ser degradado e seu processo de reciclagem 
requer um grande aporte energético. Nesse 
contexto, uma técnica que visa baratear o 
processo foi implementada recentemente. Trata-
se do aquecimento de uma mistura de plásticos 
em um reator, a 700 °C e 34 atm, que promove a 
quebra das ligações químicas entre átomos de 
hidrogênio e carbono na cadeia do polímero, 
produzindo gás hidrogênio e compostos de 
carbono que podem ser transformados em 
microesferas para serem usadas em tintas, 
lubrificantes, pneus, dentre outros produtos. 
 
Considerando o processo de reciclagem do PET, 
para tratar 1 000 g desse polímero, com 
rendimento de 100%, o volume de gás hidrogênio 
liberado, nas condições apresentadas, encontra-
se no intervalo entre 
Dados: Constante dos gases R = 0,082 L atm/mol 
K; Massa molar do monômero do PET = 192 
g/mol; Equação de estado dos gases ideais: PV 
= nRT 
 0 e 20 litros. 20 e 40 litros. 
 40 e 60 litros. 60 e 80 litros. 
 80 e 100 litros. 
 
QUESTÃO 365 [ENEM] -------------------------------------- 
A água potável precisa ser límpida, ou seja, não 
deve conter partículas em suspensão, tais como 
terra ou restos de plantas, comuns nas águas de 
rios e lagoas. A remoção das partículas e feita em 
estações de tratamento, onde Ca(OH)2 em 
excesso e Al2(SO4)3 são adicionados em um 
tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido 
de alumínio. Esse último se forma como flocos 
gelatinosos insolúveis em água, que são capazes 
de agregar partículas em suspensão. Em uma 
estação de tratamento, cada 10 gramas de 
hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 
gramas de partículas. Após decantação e 
filtração, a água límpida é tratada com cloro e 
distribuída para as residências. As massas 
molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são, 
respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 
g/mol e 40 g/mol. 
 
Considerando que 1000 litros da água de um rio 
possuem 45 gramas de partículas em 
suspensão, a quantidade mínima de Al2(SO4)3 
que deve ser utilizada na estação de tratamento 
de água, capaz de tratar 3000 litros de água de 
uma só vez, para garantir que todas as partículas 
em suspensão sejam precipitadas, e mais 
próxima de 
 59 g. 
 493 g. 
 987 g. 
 1480 g. 
 2960 g.