RELATÓRIO PRÁTICA - Fenomenos Termoquimicos

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Luiz Felipe De Sousa Batista 
Matricula: 01678923 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
 
29/01/2025 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Luiz Felipe De Sousa Batista MATRÍCULA:01678923 
CURSO: Engenharia Civil POLO: São Raimundo Nonato – PI (Primavera) 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e 
esperamos um certo tempo? Ao colocarmos a garrafa no recipiente com água 
quente percebe-se que o volume de ar na bexiga aumenta (expandi). 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado 
do recipiente quente e esperamos um certo tempo? Percebe-se que o volume de 
ar na bexiga diminui (murcha). 
• Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está 
sendo retirado calor? Por quê? Está sendo adicionado calor no processo de 
colocação da garrafa com água quente e já o processo de retirada de calor 
está no recipiente de água fria; Por causa da temperatura do corpo presente 
(água), onde se encontra a garrafa. 
• O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico, 
isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê? Isobárico; porque ela tem 
uma pressão constante, com volume e temperatura variando, onde volume e 
temperatura são diretamente proporcionais; essa transformação recebe o 
nome de lei de Charles e Gay Lussac. 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
Foto 1 – Experimento 1 Foto 2 - Experimento 1 
 
 
 
 
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Foto 3 – Experimento 1 
 
Foto 4 – Experimento 1 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
 
Análise do Sistema: 
• O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? O sistema em análise é 
considerado fechado, ou seja, a massa dentro é conservada dentro dos limites 
do sistema, porém, ocorre a troca de energia como luz e calor. Nesse caso, 
quando a garrafa foi fechada o vapor d’agua se tornou isolado com uma 
temperatura maior que a temperatura do ar atmosférico e com isso o grau de 
agitação das moléculas é grande, necessitando de um volume maior. 
• O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa 
em um recipiente com água fria? A temperatura é constante. A temperatura antes, 
ou seja, com o vapor de água aquecido anteriormente é alta, porém quando a 
garrafa foi adicionada em um recipiente com água fria, ocorreu troca de calor. 
O vapor interno acabou esfriando e diminuindo a temperatura e pressão interna. 
Nesse caso, com a diminuição da pressão interna, ocorreu a “implosão” da 
garrafa PET porque a pressão externa se tornou maior e acabou atuando na 
garrafa PET comprimindo-a pela diferença de pressão. 
• O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um 
recipiente com água fria? Depois de ter adicionado (antes e depois a garrafa em 
um recipiente, o volume diminui); porque temos realização de um determinado 
trabalho. 
• Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? O processo é 
isobárico porque ocorreu uma mudança no estado da matéria, aonde a pressão 
ficou constante, alterando apenas as suas variáveis de estad. Sendo assim, o 
calor foi transferido para o sistema e o trabalho foi realizado com alteração de 
energia interna do sistema. 
 
Análise da Energia do sistema: 
• Calor foi adicionado ou retirado do sistema? O calor foi adicionado no sistema. 
• O que aconteceu com a energia interna do sistema? A energia interna do sistema 
se manteve constante. 
 
 
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• Houve trabalho no sistema? Em relação ao trabalho, podemos dizer que houve 
um pequeno trabalho realizado no sistema. 
• Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema: 
Podemos demonstrar o que ocorreu no sistema através da formula da seguinte 
maneira: 
ΔU=Q-W = ΔW = 0 = ΔU= 0 
 
• Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a 
500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo 
a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura 
ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa? 
Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, 
em Kelvin; Quando na transformação, o gás mantém a pressão constante e 
modifica os valores do volume e da temperatura, então, o volume é diretamente 
proporcional à temperatura. Ou seja, para determinar o volume final ocupado 
pelo o gás na garrafa temos o seguinte: 
 
V1-500 V2-200 
T1-100 T2-28 
P1-1 P2-1 
 
V1/T1 = V2/T2 = 500/200 = V2/28 = 200V2=20000 = V2 = 200ml 
 
 
• O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o 
experimento? Sim. O volume final obtido e calculado está de acordo com o que 
aconteceu com o experimento. No experimento proposto, o volume também 
diminuiu igualmente ao volume final que foi obtido na questão anteriormente, 
justamente porque temos a realização de trabalho. Dessa forma conseguimos 
compreender os conceitos de calo, energia e trabalho, aplicando os conceitos 
da primeira lei da termodinâmica no sistema proposto e entender também sobre 
a influência de um processo isobárico nas variáveis de temperatura e volume. 
 
 
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• Apresente fotos do experimento. 
 
 
Foto 1 – Experimento 2 
 
Foto 2 – Experimento 2 
 
 
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Foto 3 – Experimento 2 
 
Foto 4 – Experimento 2 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
 
• O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente? 
E da área de contato? A temperatura afeta a velocidade de dissolução do 
efervescente, pois o calor acelera a reação química; já na Area de contato 
também ao aumentar a área de contato aumenta a velocidade da reação 
química. 
• Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo) 
nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na 
unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para 
ser consumido em segundos: Segue a taxa de consumo do efervescente por 
tempo nas três condições de temperatura e nas condições de triturado e não 
triturado na unidade de g/s foi obtida da seguinte forma após cronometragem 
do tempo da reação e pesagem, do comprimido. 
 
*COMPRIMIDO 1: (copo com água quente): 
T=MASSA(g)/ TEMPO DA REAÇÃO (s) – T=4,2/58= T=0,072 g/s 
 
* COMPRIMIDO 2: (copo com água ambiente): 
T=MASSA(g) / TEMPO DA REAÇÃO (s) – T=4,2/185= T=0,023 g/s 
 
* COMPRIMIDO 3: (copo com água fria): 
T=MASSA(g) / TEMPO DA REAÇÃO (s) – T=4,2/241= T=0,017 g/s 
 
* COMPRIMIDO NÃO TRITURADO: (copo com água ambiente): 
T=MASSA(g) / TEMPO DA REAÇÃO (s) – T=4,2/181= T=0,023 g/s 
 
* COMPRIMIDO TRITURADO: (copo com água ambiente): 
T=MASSA(g) / TEMPO DA REAÇÃO (s) – T=4,2/77= T=0,055 g/s 
 
 
 
 
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• Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são 
decrescentes ou crescentes? Os valores são decrescentes; conforme verificado 
com a taxa de consumo o tempo versus temperatura são inversamente 
proporcionais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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• Apresente fotos do experimento. 
 
 
Foto 1 – Experimento 3 
 
 
Foto 2 – Experimento 3 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
• Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? Diferença; na pilha as 
reações são espontâneas e a energia química se transforma em energia 
elétrica e a eletrolise é um processo não espontâneo de descargas de íons, 
baseado na conversão de energia elétrica em energia química. 
• Quais as reações que ocorreram nesse processo? Oxidação, os cátions sofrem 
redução, enquanto os ânions sofrem oxidação. 
• Qual é o gás formado? Gás Hidrogênio (H2) e o Gás Cloro (Cl2). 
 
 
 
 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
Foto 1 – Experimento 4 
 
 
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Foto 2 – Experimento 4 
CONSIDERAÇÕES FINAIS: 
Foi Possível perceber, nos experimentos acimas, que a termodinâmica como sendo 
a “área” que estuda os fenômenos ligados a temperatura, calor e pressão e propriedades 
da matéria em condições especificas, de fato está presente no cotidiano da sociedade. Ela 
faz parte da base de diversas engenharias, pois a fabricação de vários materiais envolve 
transferência de calor e realizações de trabalho. 
Dessa forma, os experimentos contribuíram na compreensão, de forma prática e 
também dinâmica, a teoria das aulas ao longo do aprendizado das unidades estudas. 
Sendo assim, as contribuições das experiencias oriundas da realização dos experimentos 
foram imprescindíveis para compreender a termodinâmica abordada na disciplina de 
fenômenos termodinâmicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS: 
•TIPLER, Paul; GENE, Mosca. Física para Cientistas e Engenheiros: 
mecânica, osci laçõese ondas, termodinâmica. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2 009. 
788 p. Vol. .1 
•BORGNAKKE, C.; SONNTAG, R.E. Funda mentals of thermodynamics. 
8 ed. NovaJersey: John Wiley and Sons, 2013. - 
- BESSLER, K. E.; FINAGEIV, A. V. N. Química em tubos de ensaio: uma abordagem 
para 
principiantes. 3. ed. São Paulo: Blucher, 2018. 
- ATKINS, P. W.; DE PAULA, J. Fisico-química. 6. ed. v. 1. Rio de Janeiro: LTC, 1999 
- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio 
ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.