Resumo - Físico Quimica

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 UMIDADE ABSOLUTA: quantidade de vapor d’água por m³ de ar. RELATIVA: Compara a 
pressão parcial de vapor d’água no ar com a pressão máxima de vapor possível naquela 
temperatura. (Eq. 26) 
 Ponto de orvalho: é a maior temperatura de condensação do vapor d’agua. O orvalho 
ocorre quando há 100% de umidade relativa. Se a pressão parcial de vapor permanece 
constante e a temperatura no local diminui então a UR do ar tende a 100% neste caso o 
sistema torna-se instável passando a ocorrer a condensação de parte do vapor dagua. 
 Para que ocorra a Geada é necessário que a temperatura do ponto de orvalho seja menor 
ou igual a temperatura de congelamento da água. 
 Condições para se obter a temperatura normal de ebulição: 
Quando um líquido atinge a pressão de vapor de 1 atm se igualando a pressão atmosférica, a 
temperatura que esse liquido atinge ao chegar a pressão de 1 atm é chamada de temperatura 
normal de ebulição. (Eq. 21) 
SUBLIMAÇÃO ocorre quando um solido volátil passa para o estado gasoso a pressão de 1 
atm, e a temperatura que isso ocorre for menor do que a temperatura de fusão. 
 Para a maioria das substancias moleculares o calor de vaporização é varias vezes 
maior que o calor de fusão. Porque o calor de fusão é a medida da energia necessária para 
as moléculas, que antes estavam em um reticulo cristalino começarem a se mover. Já o calor 
de fusão é a energia necessária para romper as interações moleculares da substancia. Alem do 
fato da diferença da intensidade das forças moleculares de um solido para um liquido ser 
menor que a diferença da intensidade das forças moleculares de um liquido para um gás. 
 Porque se usam liquidos e não gases nas bombas hidráulicas? porque os liquidos 
quando submetidos a uma força se comprimem quase nada, pois eles são praticamente 
incomprensíveis. E como nas bombas hidráulicas como no caso dos elevadores hidráulicos, se 
utilizam de uma força aplicada em ponto fazendo o fluido se desloca, elevando a outra parte, e 
se fosse um gás não aconteceria isso, pois ele ia se comprimir. 
 Tonoscopia: Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido. (Eq. 22) 
 Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de ebulição. (Eq. 23) 
 Crioscopia: Abaixamento da temperatura de congelamento (Eq. 24) 
Todos pela adição de um soluto não volátil, que alterará as interações entre as moléculas do 
solvente (barreira física) 
 Osmose: fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio 
mais concentrado. Pressão osmótica é a pressão externa que deve ser aplicada no meio para 
evitar o fluxo osmótico (Eq. 27). 
 Osmose reversa: quando aplica-se uma força externa que é maior que a pressão osmótica 
ao sistema, fazendo com que o solvente vá do meio mais concentrado para o menos 
concentrado. 
 Viscosidade: é a capacidade de escoamento de um liquido. São 3 os fatores que 
influenciam a viscosidade: __Força intermolecular (quanto maior mais viscosa); 
__enovelamento das moléculas (quanto maior mais viscoso); e __temperatura (quanto menor 
mais viscoso). A viscosidade afeta o tipo de escoamento do liquido, pois quanto mais 
viscoso for o liquido, maior vai ser a dificuldade de escoamento, do contrario se um liquido for 
menos viscoso sua capacidade de escoamento é maior. 
 Explique como alguns insetos podem pousar sobre a agua sem afundar: como a água 
não interage com o ar, devido este ser apolar, suas forças intermoleculares se estendem 
somente para o centro, criando uma lamina de água um pouco mais resistente, e os insetos 
são bem pequenos e leves então suas patinhas não conseguem perfurar esta lamina, assim 
eles conseguem ficar por cima d’água. 
EFUSÃO: Passagem de um gás por um orifício qualquer.  DIFUSÃO: Movimentação de 
um gás por um ambiente até ocupar seu volume totalmente. Ambos obedecem a lei de Graham 
(Eq. 11) 
FASES CONDENSADAS: O estado de maior densidade do que o constituído pelos gases, 
abrangendo sólidos e líquidos. Possuem interações moleculares de maior intensidade. 
z> 1  Predominam forças repulsivas / z< 1  Predominam forças atrativas (Eq 5, 13) 
Variáveis intensivas (medidas em qqr lugar): T e P | Variáveis extensivas: n e V. 
Ao atingir D, a condensação deveria começar a ocorrer, contudo pode acontecer que o líquido 
não se forme, fazendo com que a posterior redução de volume produz um aumento de pressão 
em DC. Em DC a pressão do faz excede a pressão de vapor, e estes pontos representam 
pontos de estado de um vapor supersaturado. Um aumento de volume levaria uma queda na 
pressão até A, onde deveria começar a formar o vapor, entretanto pode ocorrer que o valor não 
se forme, levando a um estado de líquido superaquecido em AB. Estes são estados 
metaestáveis 
𝑝 =
𝑅𝑇
𝑉 − 𝑏
−
𝑎
𝑉2