01 - AULA SOLUÇÕES 13 02 2025

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FARMACOTÉCNICA 
ESPECIAL
MA. CLÁUDIA CECÍLIO
DAHER
NATAL, 2025.1
FORMAS 
FARMACÊUTICAS 
LÍQUIDAS
SOLUÇÕES FARMACÊUTICAS
CONCEITO
 Preparações líquidas que contém uma ou mais substâncias 
químicas dissolvidas em um solvente adequado ou uma 
mistura de solventes mutuamente miscíveis.
Exs.: Álcool 70%, álcool canforado, água de rosas, formol 10%, desodorantes, lugol, 
violeta de genciana, etc
CONCEITOS
 Soluções: são misturas homogêneas constituídas por um ou mais 
solutos dissolvidos em um solvente.
 Soluto: substância a ser dissolvida.
 Solvente: substância que efetua a dissolução.
 Solubilidade: é a capacidade de uma substância (soluto) ser 
dissolvida por um determinado solvente, a uma dada temperatura.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de 
expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do 
solvente ou solução.
 A maioria das solução farmacêuticas: não saturada com o soluto
 Concentração das preparações: expressa em porcentagem
Vantagens
 Mais Fáceis de deglutir;
 Bebes, crianças, idosos e pacientes 
psiquiátricos.
 Melhor resultado terapêutico para 
determinados fármacos
 Maior biodisponibilidade
 Facilidade de preparo de grandes quantidades
 Fármaco uniformemente distribuído (sistema 
homogêneo)-> homogeneidade na 
administração da dose.
 Versatilidade em relação à via de 
administração
 Versatilidade tipo de paciente.
 Flexibilidade das doses (ajuste função peso).
Desvantagens
 Dificuldade e alto custo de 
acondicionamento, estocagem e transporte 
(mais volumosas e densas)
 Menor estabilidade (exige inclusão de 
adjuvantes);
 Solubilização 9muitos fármacos não são 
solúveis em solventes para uso farmacêutico);
 Pronunciado sabor e odor ;
 Imprecisão nas doses: necessidade de 
dosadores.
TIPOS DE SOLUÇÕES
 Líquido em líquido;
 Sólido em líquido;
 Sólido em sólido;
 Gás em Líquido.
TIPOS DE SOLUÇÕES
 Quanto a natureza do solvente:
 Solução aquosa;
 Solução alcoólica;
 Solução Glicerinada.
 Quanto a concentração do PA:
 Insaturada;
 Saturada;
 Supersaturada.
TIPOS DE SOLUÇÕES
 Quanto a via de administração:
 Solução oral (xarope, elixir);
 Solução nasal;
 Solução auricular (otológica);
 Solução oftálmica (colírios);
 Solução retal(enema);
 Soluções parenterais.
SOLUBILIDADE
 É uma propriedade físico-química que se refere à capacidade de uma determinada 
substância (soluto) dissolver-se em um meio solvente;
 Depende das interações físico-químicas entre soluto e solvente. 
 Durante o processo de dissolução, as moléculas do solvente e as do soluto 
misturam-se uniformemente, e as forças de coesão dos átomos são substituídas por 
novas forças, devido a atração mútua das moléculas do soluto e do solvente.
Quando um soluto se dissolve, as forças de atração intermolecular da 
substância devem ser superadas por forças de atração entre as 
moléculas do soluto e do solvente.
Romper as forças soluto-soluto e solvente-solvente.
Obter atração soluto-solvente.
Atomos => Moléculas e íons
Forças intermoleculares => Estado 
Físico: Sólido, Líquido, Gasoso
SOLUÇÕES: SOLUBILIDADE
• Solubilidade de um soluto em um 
solvente pode ser descrita por 
expressões de concentrações:
 porcentagem, molaridade e fração 
molar.
• A mais comum: expressão da 
quantidade solubilizada do soluto: 
 gramas - g em função do volume 
do solvente mililitros – mL.
PRINCÍPIOS DA SOLUBILIDADE
 O grau de dissolução de um soluto em um solvente 
depende de vários fatores. 
 A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas.
 A temperatura na qual a solução é formada.
 A pressão de um soluto gasoso.
“Semelhante dissolve semelhante”. Ou seja, uma substância polar tende a 
se dissolver num solvente polar e uma substância apolar tende a se 
dissolver em um solvente apolar.
O ponto de saturação depende do soluto, do solvente e das
condições físicas ( a temperatura sempre influi e a pressão, em
especial, em soluções que contêm gases).Este ponto é definido
pelo coeficiente ou grau de solubilidade.
Solução saturada
Quando o soluto está dissolvido até o limite de sua 
solubilidade a solução é considerada saturada
Em termos quantitativos: quantidade máxima de soluto dissolvido 
em um dado solvente, ou em uma mistura de solventes, sob 
condições de temperatura e pressão. 
Classificação quanto ao coeficiente de solubilidade
CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
 Seleção do agente solubilizante;
 Interações químicas entre solutos e solventes
 Propriedades químicas e físicas do soluto e do 
solvente; 
 Cristalinidade e tamanho da partícula (área 
superficial) (*);
 Temperatura;
 Velocidade de Agitação (contato entre as 
moléculas soluto e solvente) (*);
(*) Tempo ou velocidade de dissolução
 pH (influencia na ionização do produto);
 Tensoativos (estrutura anfifílica)
 Presença de íons (pode diminuir ou aumentar 
a velocidade de dissolução);
 Adição de co-solvente: permite a solubilidade 
dos solutos pouco solúveis na água.
 Glicerina
 Álcool
 Propolenoglicol
Cristalinidade
 Compostos orgânicos são formados por cadeias de átomos de carbono 
ligados entre si ou a outros elementos químicos.
SOLUÇÕES: FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
 Geralmente as formas ionizadas são mais hidrossolúveis que as formas não ionizadas.
 Um fármaco ácido fraco, em meio básico, encontra-se mais na forma ionizada;
 Bases fracas em meio ácido prepondera a forma ionizada.
 Como as formas ionizadas apresentam maior solubilidade aquosa, a definição do pH do meio 
solvente é fundamental para determinar a solubilidade do soluto (ácidos fracos ou bases 
fracas) em uma solução. 
 Obs.: outros fatores devem ser considerados como a estabilidade e compatibilidade com a 
via de administração.
SOLUÇÕES: FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
 Obs.: fármacos orgânicos constituídos por ácidos fracos ou bases fracas a solubilidade 
depende do pka (cte de ionização em água) do fármaco e do pH do meio. 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
Fármaco ácido (ácido ascórbico) pka = 4,36
Fármaco básico (difenidramina)pka= 8,98
Forma ionizada do ácido ascórbicoForma não ionizada do ácido ascórbico
Forma não ionizada de difenidraminaForma ionizada de difenidramina
SOLUÇÕES: FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
Sais de fármacos são mais solúveis em meios aquosos quando comparados à 
forma base (fármaco original), em função das interações químicas atrativas que 
ocorrem entre os íons e a agua.
Sal mais solúvel em água
SOLUÇÕES: FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
Presença de grupos polares: 
OH/CHO/COH/CHOH/CH2OH/COOH/NO2/CO/NH3/SO3H
Quanto maior o número de grupos polares presentes, maior será a probabilidade de 
solubilidade do composto orgânico em água
Compostos Orgânicos
SOLUÇÕES: FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
REGRAS DE OURO:
1. Moléculas com cadeias de até cinco carbonos apresentando um grupo funcional 
polar são geralmente solúveis;
2. Moléculas apresentando cadeias ramificadas são mais solúveis do que os 
correspondentes compostos de cadeia linear;
3. A solubilidade em água diminui com o aumento do peso molecular;
4.Um aumento da semelhança estrutural entre o soluto e solvente é acompamhado
por um aumento da solubilidade.
Compostos Orgânicos
 Compostos inorgânicos são substâncias formadas por átomos ou 
moléculas de pelo menos dois elementos diferentes, e que não contenha em 
sua estrutura átomos de carbono formando cadeias e ligados ao hidrogênio. 
 Os compostos inorgânicos podem ser formados por qualquer elemento 
da Tabela periódica, mas em geral são feitos de ametais ou de hidrogênio e 
tem ligações com átomos metálicos. Quanto à ligação, podem ser iônicas, 
covalentes ou de coordenação.
 Os compostos inorgânicos são divididosem ácidos, bases, sais e óxidos.
SOLUÇÕES: FATORES QUE INFLUENCIAM A DISSOLUÇÃO
Compostos inorgânicos
A maioria de sais de cátions monovalentes, como o sódio, o potássio e o amônio, 
são hidrossolúveis.
Os cátions divalentes como cálcio, o magnésio e o bário, geralmente formam 
compostos hidrossolúveis com ânions nitrato, acetato e cloreto, mas não com 
ânions carbonato, fosfato ou hidróxido.
SOLUÇÕES: SOLVENTES PARA MEDICAMENTOS ORAIS
 Álcool (Álcool etílico, Etanol);
 Álcool diluído;
 Glicerina;
 Propilenoglicol;
 Sorbitol;
 Água purificada. 
ADJUVANTES UTILIZADOS NA FORMULAÇÃO
 TAMPÕES (Mantém o pH da solução. Ex.: boratos, lactatos, fosfatos);
 MODIFICADORES DA DENSIDADE (Pouco utilizados. Destinados â anestesia raquidiana. Ex.: Dextrose); 
 AGENTES ISOTONIZANTES (Ex.: Dextrose e cloreto de sódio);
 AUMENTO DA VISCOSIDADE (Ex.: Agentes gelificantes: hidroxietilcelulose);
 CONSERVANTES (Ex.: Cloreto de benzalcônio);
 ANTIOXIDANTES (Ex.: ácido ascórbico, metabissulfito de sódio)
 EDULCORANTES (Usado para conferir sabor doce a preparação. Ex.: frutose, xilitol, sacarose)
 AROMATIZANTES E ESSÊNCIAS (Sabor e odor a preparação. Ex.: óleo de anis, baunilha, mentol);
 CORANTES (Ex..; óxido férrico, caramelo).
Aromatizantes adequados para mascarar o sabor de vários produtos
GOSTO DO PRODUTO AROMATIZANTE ADEQUADO
Salgado Alcaçuz, pêssego, baunilha
Amargo Anis, chocolate, menta, maracujá.
Doce Baunilha, frutas
Ácido Frutas cítricas, framboesa, Alcaçuz,.
PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES
 Técnicas para acelerar o processo de dissolução:
 Calor;
 Reduzir o tamanho das partículas do soluto;
 Agitação.
Obs.: alguma substâncias se prejudicam com o calor. P. ex.: o 
hidróxido de Cálcio é solúvel em água ate 140 mg por 100 
ml de solução a 25°C e 170 mg por 100 ml de solução a 
15°C.
TÉCNICA DE PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES
PESAGEM OU MEDIÇÃO DO VOLUME
REDUÇÃO DO TAMANHO DAS 
PARTÍCULAS
DISSOLUÇÃO/SOLUBILIZAÇÃO
FILTRAÇÃO
ACONDICIONAMENTO
EXEMPLOS DE SOLUÇÕES ORAIS DISPONÍVEIS NO 
MERCADO
Solução oral para rehidratação
ADMINISTRAÇÃO SOLUÇÕES ORAIS 
 Administrar solução oral já existente;
 Diluir a concentração de uma solução;
 Reconstituir uma mistura em pó;
 Preparar uma solução oral a partir das matérias primas.
Exercícios de fixação
ATIVIDADE INDIVIDUAL
1. A água potável de torneira não é aceitável para a fabricação da maioria das preparações farmacêuticas 
aquosas em vista das possíveis incompatibilidades químicas entre os sólidos dissolvidos e os fármacos 
adicionados. A água purificada é obtida por destilação, deionização, osmose reversa ou outro 
processo aceitável. Identifique 02 vantagens da água purificada da obtida por deionização em 
comparação à destilação. 
2. Descreva 02 métodos utilizados para aumentar a taxa de dissolução do soluto em determinado 
solvente.
OBRIGADA!
ccdaher@hotmail.com